Một khí A có khối lượng riêng d1 = 1,12g/ℓ (ở 136,5°C và 2 atm). Tính khối lượng riêng d2 của A ở 0°C và 4 atm.
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Ta có công thức liên hệ giữa khối lượng riêng, áp suất và nhiệt độ:
d = (P*M)/(R*T)
Trong đó:
d là khối lượng riêng
P là áp suất
M là khối lượng mol
R là hằng số khí lý tưởng
T là nhiệt độ (K)
Vì khí A không đổi, nên M không đổi.
Ta có: d1 = (P1*M)/(R*T1) và d2 = (P2*M)/(R*T2)
Suy ra: d1/d2 = (P1/T1) / (P2/T2) = (P1*T2)/(P2*T1)
=> d2 = d1 * (P2*T1)/(P1*T2)
Đổi nhiệt độ ra Kelvin:
T1 = 136,5 + 273,15 = 409,65 K
T2 = 0 + 273,15 = 273,15 K
Thay số vào:
d2 = 1,12 * (4 * 409,65) / (2 * 273,15) = 3,36 g/L
Vậy đáp án đúng là C.
