Chọn phương án đúng: Hoà tan 0,585 gam NaCl vào trong nước thành 1 lít dung dịch. Áp suất thẩm thấu của dung dịch này ở 25oC có giá trị là: (Cho biết MNaCl = 58,5 và R = 0,082 lit.atm/mol.K, NaCl trong dung dịch được coi như điện ly hoàn toàn)

0,244 atm

0,488 atm

0,041 atm

0,0205 atm

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Ta có công thức tính áp suất thẩm thấu: π = i.C.R.T

Trong đó:

i là hệ số Van't Hoff (số ion tạo thành khi chất điện li phân li). NaCl điện ly hoàn toàn thành 2 ion (Na+ và Cl-) nên i = 2.
C là nồng độ mol của dung dịch (mol/l). Số mol NaCl = 0,585/58,5 = 0,01 mol. Vì thể tích dung dịch là 1 lít nên C = 0,01 M.
R là hằng số khí lý tưởng (0,082 lit.atm/mol.K).
T là nhiệt độ tuyệt đối (K). T = 25 + 273 = 298 K.

Thay số vào công thức: π = 2 * 0,01 * 0,082 * 298 = 0,488 atm.

Vậy đáp án đúng là B.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 19

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: Na2[Ni(CN)4](dd) + H2S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(ddđ). Hằng số không bền của ion phức [Ni(CN)4]2- bằng 1×10-31, tích số tan của NiS bằng 1×10-19 , hằng số điện li acid của HCN bằng 1×10-9,21 và các hằng số điện li acid của H2S lần lượt bằng 1×10-7,2 và 1 ×10-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng đã cho có thể được phân tích thành các quá trình sau:

1. Phân ly phức: Na2[Ni(CN)4] → 2Na+ + [Ni(CN)4]2- (Kb=[Ni(CN)4]2- = 10^-31)
2. Kết tủa: Ni2+ + S2- → NiS (T = 10^-19)
3. Tạo phức: Ni(CN)42- ⇄ Ni2+ + 4CN- (β=[Ni(CN)4]2- = 1/Kb = 10^31)
4. H2S phân ly: H2S ⇄ 2H+ + S2- (Ka = Ka1*Ka2 = 10^(-7.2) * 10^(-14) = 10^-21.2)
5. HCN phân ly: HCN ⇄ H+ + CN- (Ka = 10^-9.21)

Phản ứng tổng: [Ni(CN)4]2- + H2S ⇄ NiS + 2HCN + 2CN-

Hằng số cân bằng của phản ứng là tích của các hằng số cân bằng của các quá trình trên. Để tìm hằng số cân bằng, ta cần tính:

K = (T * β)/Ka = (10^-19 * 10^31) / (10^(-21.2) / (10^(-9.21))^2)
K = (10^12) / (10^(-21.2) / 10^(-18.42))
K = (10^12) / (10^(-2.78))
K = 10^(12 + 2.78)
K = 10^14.78

Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là 1×10^14,78.

Câu 31:

Cho phản ứng: CuBr2(r) ⇌ CuBr(r) + ½ Br2(k). Ở trạng thái cân bằng, T = 550K, PBr2 = 0.671 atm. Người ta cho 0,2 mol CuBr2(r) vào một bình chân không ở 550K. Hỏi thể tích bình phải bằng bao nhiêu để toàn bộ CuBr2 phân hủy hết theo phản ứng trên. Cho R = 0,082 lít.atm/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng: CuBr2(r) ⇌ CuBr(r) + ½ Br2(k)

Ban đầu có 0,2 mol CuBr2.

Để CuBr2 phân hủy hết, phản ứng phải xảy ra hoàn toàn.

Khi đó, số mol Br2 tạo thành là: 0,2 * (1/2) = 0,1 mol

Áp suất của Br2 ở trạng thái cân bằng là 0,671 atm.

Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT

Trong đó:

P = 0,671 atm

n = 0,1 mol

R = 0,082 lít.atm/mol.K

T = 550 K

Tính thể tích V:

V = (nRT) / P = (0,1 * 0,082 * 550) / 0,671 = 6,7 lít

Vậy, thể tích bình phải bằng 6,7 lít để toàn bộ CuBr2 phân hủy hết.

Câu 32:

Chọn ý đúng: Tác động nào sẽ làm tăng hiệu suất phản ứng: CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; DH > 0.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; ΔH > 0 là phản ứng thu nhiệt và có số mol khí tăng lên (từ 0 mol khí ở vế trái lên 1 mol khí ở vế phải).

* Tăng nhiệt độ: Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức là chiều thuận. Do đó, tăng nhiệt độ sẽ làm tăng hiệu suất phản ứng.
* Tăng áp suất: Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức là chiều nghịch. Do đó, tăng áp suất sẽ làm giảm hiệu suất phản ứng.
* Tăng thể tích: Tăng thể tích tương đương với giảm áp suất, do đó cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí, tức là chiều thuận. Do đó, tăng thể tích sẽ làm tăng hiệu suất phản ứng.
* Tăng nồng độ CO2: Tăng nồng độ CO2 sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm hiệu suất phản ứng.

Vậy đáp án đúng là tăng nhiệt độ (B) và tăng thể tích (A). Tuy nhiên, câu hỏi chỉ yêu cầu chọn MỘT ý đúng, và trong các đáp án đưa ra, việc tăng nhiệt độ có tác động trực tiếp và rõ ràng hơn đến hiệu suất phản ứng so với tăng thể tích (vì tăng thể tích có thể ảnh hưởng đến áp suất riêng phần của CO2). Do đó, đáp án B được coi là phù hợp hơn.

Do có 2 đáp án đúng, theo nguyên tắc thì đáp án A đúng hơn vì xuất hiện trước.

Câu 33:

Phản ứng thủy phân của ester: ester + nước ⇌ acid + rượu. Để tăng hiệu suất phản ứng (cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận) ta có thể dùng các biện pháp nào trong 3 biện pháp sau:

(1) dùng nhiều nước hơn.

(2) bằng cách tiến hành thủy phân trong môi trường base.

(3) Loại bỏ rượu.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng thủy phân ester là phản ứng thuận nghịch.
(1) Dùng nhiều nước hơn sẽ làm tăng nồng độ chất tham gia, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
(2) Thủy phân trong môi trường base, base sẽ trung hòa acid tạo thành, làm giảm nồng độ acid, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
(3) Loại bỏ rượu làm giảm nồng độ rượu, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Vậy cả ba biện pháp đều có thể dùng để tăng hiệu suất phản ứng.

Câu 34:

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí Freon-12: CCl2F2(k) từ các dữ kiện cho sau: Nhiệt thăng hoa của C(gr) là 716,7 kJ/mol. Năng lượng liên kết Cl–Cl ; F–F ; C–Cl ; C–F lần lượt là: 243,4 ; 158 ; 328 ; 441 (kJ/mol).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CCl2F2(k), ta sử dụng phương pháp tính năng lượng liên kết.

Phản ứng tạo thành CCl2F2 từ các nguyên tố ở trạng thái tiêu chuẩn là:

C(gr) + Cl2(k) + F2(k) → CCl2F2(k)

Các giai đoạn của quá trình:

1. Thăng hoa C(gr) → C(k) ΔH1 = 716.7 kJ/mol

2. Phân ly Cl2(k) → 2Cl(k) ΔH2 = 1 * E(Cl-Cl) = 243.4 kJ/mol

3. Phân ly F2(k) → 2F(k) ΔH3 = 1 * E(F-F) = 158 kJ/mol

4. Tạo liên kết trong CCl2F2(k):
- 2C(k) + 4Cl(k) + 4F(k) → CCl2F2(k)
- ΔH4 = -[2*E(C-Cl) + 2*E(C-F)] = -[2*328 + 2*441] = -1538 kJ/mol

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CCl2F2(k) là:

ΔHtt = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 = 716.7 + 243.4 + 158 - 1538 = -420 kJ/mol

Vậy đáp án đúng là A. -420 kJ/mol

Câu 35:

Chọn câu đúng. Phản ứng: 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ) có:

Lời giải: