Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 3g kim loại Mg bằng O2(k) tạo ra MgO(r) là 76kJ ở điều kiện tiêu chuẩn. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kJ/mol) của MgO(r) là: (MMg = 24g).

+608kJ

–608kJ

+304kJ

–304kJ

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Số mol Mg phản ứng: n(Mg) = 3g / 24g/mol = 0.125 mol Phản ứng tạo thành MgO từ Mg và O2 tỏa ra 76kJ nhiệt khi có 0.125 mol Mg phản ứng. Vậy, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgO (tức là nhiệt tỏa ra khi tạo thành 1 mol MgO) là: ΔH = 76kJ / 0.125 mol = 608 kJ/mol Vì phản ứng tỏa nhiệt, nên nhiệt tạo thành có giá trị âm. Vậy, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgO(r) là -608 kJ/mol.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 19

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Trong đa số trường hợp độ điện ly α của chất điện ly:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ điện ly α của chất điện ly phụ thuộc vào nhiều yếu tố, trong đó quan trọng nhất là nhiệt độ và nồng độ dung dịch. Thông thường, khi tăng nhiệt độ, độ điện ly α tăng lên do các phân tử chất điện ly có nhiều năng lượng hơn để phân ly thành ion. Ngược lại, khi tăng nồng độ dung dịch, độ điện ly α giảm xuống do sự tăng tương tác giữa các ion, làm giảm khả năng phân ly. Như vậy, đáp án B là chính xác nhất.

Các đáp án khác không đúng vì:
- A và C: Độ điện ly không phải là hằng số ở nồng độ hoặc nhiệt độ xác định, mà còn phụ thuộc vào các yếu tố khác như bản chất của chất điện ly và dung môi.
- D: Trái ngược với thực tế, độ điện ly tăng khi giảm nồng độ và tăng nhiệt độ.

Câu 41:

Hãy so sánh độ bền giữa các oxit sắt: FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn (ΔG0298)tt (kcal / mol) của các oxit trên theo thứ tự lần lượt là: -58,6; -145,0 và -243,4.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ bền của oxit kim loại được đánh giá thông qua thế đẳng áp tạo thành Gibbs (ΔG). Thế Gibbs càng âm, oxit càng bền. Theo dữ kiện đề bài, ta có:

ΔG⁰₂₉₈ (FeO) = -58,6 kcal/mol
ΔG⁰₂₉₈ (Fe₂O₃) = -145,0 kcal/mol
ΔG⁰₂₉₈ (Fe₃O₄) = -243,4 kcal/mol

Do đó, ta có thể sắp xếp độ bền của các oxit sắt theo thứ tự tăng dần như sau: FeO < Fe₂O₃ < Fe₃O₄

Tuy nhiên, không có đáp án nào hoàn toàn chính xác với phân tích này. Đáp án gần đúng nhất là B. FeO < Fe₃O₄ < Fe₂O₃, nhưng thứ tự của Fe₂O₃ và Fe₃O₄ bị ngược.

Câu 42:

Chọn câu đúng: Liên kết có năng lượng nhỏ nhất trong số các liên kết sau: HF, HCℓ, HBr, HI.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ bền liên kết giảm dần theo thứ tự HF > HCl > HBr > HI. Do đó, liên kết HI có năng lượng nhỏ nhất.

Câu 43:

Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái sang phải): CH3─CH═CH─C≡CH.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon, ta xét số liên kết sigma (σ) và số cặp electron tự do trên nguyên tử đó:

C ở CH3: liên kết với 3H và 1C, tổng cộng 4 liên kết σ => sp3.
C ở CH=CH: liên kết với 1H, 1C và 1C (trong liên kết đôi có 1σ và 1π), tổng cộng 3 liên kết σ => sp2.
C ở CH=CH: liên kết với 1H, 1C và 1C (trong liên kết đôi có 1σ và 1π), tổng cộng 3 liên kết σ => sp2.
C ở C≡CH: liên kết với 1C và 1C (trong liên kết ba có 1σ và 2π), tổng cộng 2 liên kết σ => sp.
C ở C≡CH: liên kết với 1H và 1C (trong liên kết ba có 1σ và 2π), tổng cộng 2 liên kết σ => sp.

Vậy, trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon lần lượt là sp3, sp2, sp2, sp, sp.

Câu 44:

Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ có đặc điểm là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng của các hợp chất hữu cơ thường xảy ra chậm do liên kết cộng hóa trị bền vững và sự tham gia của các nhóm chức. Phản ứng thường không hoàn toàn và có thể tạo ra nhiều sản phẩm khác nhau, vì vậy không theo một hướng nhất định. Do đó, đáp án B là chính xác nhất.

Câu 45:

Để biết rõ số lượng nguyên tử, thứ tự kết hợp và cách kết hợp của các nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ người ta dùng công thức nào sau đây ?

Lời giải: