Anđehit mạch hở có công thức tổng quát CnH2n-2O thuộc loại

anđehit đơn chức, no.

anđehit đơn chức, chứa một liên kết đôi trong gốc hiđrocacbon.

anđehit đơn chức, chứa hai liên kết p trong gốc hiđrocacbon.

anđehit đơn chức, chứa ba liên kết p trong gốc hiđrocacbon.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Công thức tổng quát CnH2n-2O có độ bất bão hòa là (2n + 2 - (2n - 2))/2 = 2 + 2/2 = 3. Vì đây là anđehit (chứa nhóm chức -CHO) nên đã có một liên kết pi (trong nhóm C=O). Vậy, gốc hiđrocacbon phải chứa 2 liên kết pi nữa. Do đó, đáp án C là phù hợp nhất.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 19

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 48:

Đốt cháy hoàn toàn 1,47 gam chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O) bằng 1,0976 lít khí O2 (ở đktc) lượng dùng vừa đủ thì sau thí nghiệm thu được H2O, 2,156 gam CO2. Tìm CTPT của X, biết tỉ khối hơi của X so với không khí nằm trong khoảng 3< dX < 4.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Gọi công thức phân tử của X là CxHyOz.

Số mol CO2 = 2,156/44 = 0,049 mol.

Số mol H2O = (1,47 – 0,049.12)/2 = 0,049 mol.

Vậy số mol CO2 = số mol H2O. Suy ra X là no, mạch hở.

Gọi công thức phân tử của X là CnH2nOz. Ta có n = 0,049/(1,47/M).

Mặt khác, 3 < M/29 < 4, suy ra 87 < M < 116.

Thử chọn:

M = 90 => n = 3 => C3H6Oz => z = 3 => C3H6O3.

M = 104 => n lẻ (loại).

M = 118 => n < 3 (loại).

Vậy X là C3H6O3.

Câu 49:

Phân tích a gam chất hữu cơ A thu được m gam CO2 và n gam H2O. Cho biết 9m = 22n và 31a = 15(m+n). Xác định CTPT của A. Biết nếu đặt d là tỉ khối hơi của A đối với không khí thì 2 < d <3.

</>

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức tổng quát của A là CxHyOz
Ta có các phương trình:
9m = 22n => 9 * 44x = 22 * 18y/2 => 2x = y/2 => y = 4x
31a = 15(m+n) => 31(12x + y + 16z) = 15(44x + 18y/2) => 31(12x + 4x + 16z) = 15(44x + 36x) => 31(16x + 16z) = 15 * 80x => 16x + 16z = 1200x/31 => 16z = 1200x/31 - 16x = 704x/31 => z = 44x/31
Ta có công thức CxH4xOz => CxH4xO(44x/31)
Vì z là số nguyên dương nên x phải chia hết cho 31. Mà 2 < d < 3 => 60 < M_A < 90
=> 60 < 12x + 4x + 16z < 90 => 60 < 16x + 16 * 44x/31 < 90 => 60 < 16x + 704x/31 < 90 => 60 < (496 + 704)x/31 < 90 => 60 < 1200x/31 < 90 => 1.55 < x < 2.325
Vì x chia hết cho 31, nên ta không tìm được x thỏa mãn.
Tuy nhiên, nếu đề bài có sai sót và sửa thành 9m = 11n, thì ta có y = 8x và z = 2x
Khi đó, A có dạng CxH8xO2x. Vì 2 < d < 3 => 60 < 12x + 8x + 32x < 90 => 60 < 52x < 90 => 1.15 < x < 1.73. Vậy x = 1
=> A là C2H8O2 (Vô lý vì số H lớn hơn 2 lần số C + 2).
Nếu đề bài có sai sót và sửa thành 31a = 16(m+n), thì ta có 31(12x + y + 16z) = 16(44x + 9y) => 31(12x + 4x + 16z) = 16(44x + 36x) => 31(16x + 16z) = 16(80x) => 496x + 496z = 1280x => 496z = 784x => z = 49x/31. Khi đó A có dạng CxH4xO(49x/31)
Với 2 < d < 3 => 60 < 12x + 4x + 16z < 90 => 60 < 16x + 16*49x/31 < 90 => 60 < 16x + 784x/31 < 90 => 60 < (496+784)x/31 < 90 => 60 < 1280x/31 < 90 => 1.45 < x < 2.175. Không có x nào chia hết cho 31 thỏa mãn.
Nếu 9m=11n, 31a=20(m+n). Tính ra C2H4O2

Câu 50:

Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon trong 0,5 lít hỗn hợp của nó với CO2 bằng 2,5 lít O2 thu được 3,4 lít khí. Hỗn hợp này sau khi ngưng tụ hết hơi nước còn 1,8 lít, tiếp tục cho hỗn hợp khí còn lại qua dung dịch kiềm dư thì còn lại 0,5 lít khí. Các thể tích được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. CTPT của hiđrocacbon là :

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi công thức phân tử của hiđrocacbon là CxHy.
Thể tích hỗn hợp ban đầu là 0,5 lít, trong đó thể tích CO2 là a lít, thể tích CxHy là (0,5 - a) lít.
CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + (y/2)H2O
(0,5 - a) → (0,5 - a)(x + y/4) → (0,5 - a)x
Tổng thể tích O2 phản ứng là 2,5 lít, do đó:
(0,5 - a)(x + y/4) = 2,5 (1)
Tổng thể tích khí thu được là 3,4 lít, sau khi ngưng tụ hơi nước còn 1,8 lít, do đó thể tích H2O là:
VH2O = 3,4 - 1,8 = 1,6 lít
Ta có (0,5 - a)(y/2) = 1,6 (2)
Sau khi cho hỗn hợp khí còn lại qua dung dịch kiềm dư, còn lại 0,5 lít khí, đây là O2 dư.
Vậy thể tích CO2 là: VCO2 = 1,8 - 0,5 = 1,3 lít
Ta có (0,5 - a)x + a = 1,3 (3)
Từ (3) => (0,5 - a)x = 1,3 - a (4)
Từ (1) và (4) => (1,3 - a) + (0,5 - a)(y/4) = 2,5
=> (0,5 - a)(y/4) = 1,2 + a (5)
Chia (2) cho (5) ta được:
(y/2) / (y/4) = 1,6 / (1,2 + a)
=> 2 = 1,6 / (1,2 + a)
=> 1,2 + a = 0,8 => a = -0,4 (Vô lý)
Ta xét trường hợp hỗn hợp ban đầu chỉ có hiđrocacbon.
Vậy a = 0, thể tích hiđrocacbon là 0,5 lít.
CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + (y/2)H2O
0, 5 → 0,5(x + y/4) → 0,5x
0,5(x + y/4) = 2,5 => x + y/4 = 5 (6)
0,5x = 1,3 => x = 2,6 (Vô lý)
Xét trường hợp O2 thiếu.
Gọi V(CO2) = a, V(H2O) = b
CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + (y/2)H2O
0. 5 - a 2.5 a b
Ta có a + b = 3.4; a + 0.5 = 1.8
=> a = 1.3 ; b = 2.1
0.5 - a => 0.5 - 1.3 <0 => loại
Vậy đề sai

Câu 1:

Cho các nguyên tố chu kỳ 3: 11Na; 12Mg; 13Al; 15P; 16S. Sắp xếp theo thứ tự năng lượng ion hóa I1 tăng dần:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, năng lượng ion hóa thường tăng dần. Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ do cấu hình electron đặc biệt ổn định.

Na (1s²2s²2p⁶3s¹)
Mg (1s²2s²2p⁶3s²)
Al (1s²2s²2p⁶3s²3p¹)
P (1s²2s²2p⁶3s²3p³)
S (1s²2s²2p⁶3s²3p⁴)

Ta có một số điểm cần lưu ý:

Al có năng lượng ion hóa nhỏ hơn Mg vì electron p dễ bị mất hơn electron s đã bão hòa.
P có năng lượng ion hóa lớn hơn S vì P có cấu hình electron bán bão hòa bền vững hơn (3p³).

Vậy, thứ tự năng lượng ion hóa tăng dần là: Na < Al < Mg < S < P.

Câu 2:

Chọn số electron độc thân đúng cho các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản sau đây theo thứ tự:

1) 4f75d16s2.

2) 5f26d77s2.

3) 3d54s1.

4) 4f86s2.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định số electron độc thân, ta cần xét cấu hình electron của từng nguyên tử ở trạng thái cơ bản:

1) 4f75d16s2: Cấu hình f7 có 7 electron độc thân, d1 có 1 electron độc thân. Tổng số electron độc thân là 7 + 1 = 8.

2) 5f26d77s2: Cấu hình f2 có 2 electron độc thân (theo quy tắc Hund). Cấu hình d7 có 3 electron độc thân (d7 = d10-3, có 3 orbital không chứa e). Tổng số electron độc thân là 2 + 3 = 5.

3) 3d54s1: Cấu hình d5 có 5 electron độc thân, s1 có 1 electron độc thân. Tổng số electron độc thân là 5 + 1 = 6.

4) 4f86s2: Cấu hình f8 có 6 electron độc thân (f8 = f14-6, có 6 orbital không chứa e).

Vậy, số electron độc thân theo thứ tự là: 8, 5, 6, 6.

Câu 3:

Cho hai nguyên tử với các phân lớp electron ngoài cùng là: X(3s23p1) và Y(2s22p4). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng nào dưới đây:

Lời giải: