Làm bốc hơi 1,30g benzene ở 87°C và 83,2kPa thu được thể tích 600ml. Xác định khối lượng mol phân tử của benzene? (Cho 1atm = 760 mmHg = 101,325 kPa)

77 g/mol

78 g/mol

79 g/mol

80 g/mol

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Để xác định khối lượng mol phân tử của benzene, ta sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT, trong đó:

P là áp suất (Pa)
V là thể tích (m³)
n là số mol
R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/(mol.K))
T là nhiệt độ (K)

Đầu tiên, chuyển đổi các đơn vị:

Áp suất: P = 83,2 kPa = 83200 Pa
Thể tích: V = 600 ml = 0,0006 m³
Nhiệt độ: T = 87 °C = 87 + 273,15 = 360,15 K

Tính số mol (n):

n = PV / RT = (83200 Pa * 0,0006 m³) / (8,314 J/(mol.K) * 360,15 K) ≈ 0,01667 mol

Tính khối lượng mol phân tử (M):

M = m / n = 1,30 g / 0,01667 mol ≈ 78 g/mol

Vậy, khối lượng mol phân tử của benzene là khoảng 78 g/mol.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 19

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 5:

Chọn câu đúng:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tích câu hỏi:
Câu hỏi yêu cầu chọn câu đúng về cấu tạo nguyên tử. Để trả lời, cần nắm vững kiến thức về khối lượng nguyên tử trung bình, khối lượng các hạt cấu tạo nguyên tử, mối quan hệ giữa số proton và electron trong nguyên tử và ion, cũng như kích thước và khối lượng của hạt nhân so với nguyên tử.

Đánh giá các phương án:
* A: Sai. Khối lượng nguyên tử trung bình được tính dựa trên khối lượng của tất cả các đồng vị và tỉ lệ phần trăm của chúng trong tự nhiên, không chỉ dựa vào đồng vị chiếm tỉ lệ nhiều nhất.
* B: Sai. Khối lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau (khoảng 1 amu), nhưng khối lượng của electron nhỏ hơn rất nhiều (khoảng 1/1836 amu).
* C: Sai. Trong một nguyên tử trung hòa về điện, số proton bằng số electron. Tuy nhiên, trong một ion, số proton không bằng số electron. Ví dụ, ion dương (cation) có số proton nhiều hơn số electron, và ion âm (anion) có số electron nhiều hơn số proton.
* D: Đúng. Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất nhỏ so với kích thước của toàn bộ nguyên tử, nhưng hầu hết khối lượng của nguyên tử tập trung ở hạt nhân (do proton và neutron có khối lượng lớn hơn nhiều so với electron).

Kết luận:
Phương án D là câu đúng nhất.

Câu 6:

Cho các ion sau: 7N³⁻; 8O²⁻; 9F⁻; 11Na⁺; 12Mg²⁺; 13Al³⁺. Chọn nhận xét sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Các ion N³⁻, O²⁻, F⁻, Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ đều có cấu hình electron giống khí hiếm Ne (đẳng electron).

* Phương án A: Các ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn thì lực hút electron càng mạnh, bán kính càng nhỏ. Do đó, bán kính ion giảm dần từ N³⁻ đến Al³⁺. Vậy A sai.
* Phương án B: Tất cả các ion đều có 10 electron nên chúng đẳng electron. Vậy B đúng.
* Phương án C: Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để trở thành ion âm. Các ion dương có ái lực electron lớn hơn so với ion âm. Vậy C đúng.
* Phương án D: Tính oxy hóa của các ion tăng dần từ trái sang phải, còn tính khử giảm dần. Vậy D đúng.

Câu 7:

Chọn phát biểu sai: Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s²2p⁶.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶, tức là nó có 8 electron lớp ngoài cùng. Điều này có nghĩa là:

X là một khí hiếm (khí trơ) và trơ về mặt hóa học ở điều kiện khí quyển.
Vì là khí hiếm, X tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường, không phải chất rắn.
X ở chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron) và thuộc nhóm VIIIA (do có 8 electron lớp ngoài cùng).
X là nguyên tố cuối cùng của chu kỳ 2 vì nó có cấu hình electron bền vững.

Do đó, phát biểu sai là "X là chất rắn ở điều kiện thường."

Câu 8:

Ion X²⁺ có phân lớp e cuối cùng là 3d⁵. Hỏi nguyên tử X có electron cuối cùng có bộ 4 số lượng tử là gì? (Qui ước mℓ từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ion X²⁺ có cấu hình electron cuối cùng là 3d⁵. Điều này có nghĩa là nguyên tử X đã mất đi 2 electron. Để xác định cấu hình electron của nguyên tử X, ta cần thêm 2 electron vào cấu hình electron của ion X²⁺.

Cấu hình electron của X²⁺ là ...3d⁵. Vì X là kim loại nên khi mất electron, nó sẽ mất electron ở lớp ngoài cùng (4s) trước.

Vậy cấu hình electron của X là ...3d⁵4s².

Electron cuối cùng được thêm vào có các số lượng tử như sau:
* n = 4 (lớp thứ 4)
* l = 0 (orbital s)
* ml = 0 (orbital s chỉ có 1 giá trị ml duy nhất)
* ms = -½ (electron thứ hai điền vào orbital 4s, spin ngược chiều với electron đầu tiên).

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 9:

Cho các nguyên tố chu kỳ 3: 11Na; 12Mg; 13Al; 15P; 16S. Sắp xếp theo thứ tự năng lượng ion hóa I₁ tăng dần:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng, năng lượng ion hóa thường tăng lên. Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ do cấu hình electron.

* Na (11): [Ne] 3s¹
* Mg (12): [Ne] 3s²
* Al (13): [Ne] 3s² 3p¹
* P (15): [Ne] 3s² 3p³
* S (16): [Ne] 3s² 3p⁴

1. Na < Mg: Mg có cấu hình electron lớp ngoài cùng bão hòa hơn (3s²) nên khó mất electron hơn Na (3s¹).
2. Mg > Al: Al có electron p dễ bị mất hơn so với electron s của Mg.
3. P > S: P có cấu hình electron lớp ngoài cùng bán bão hòa (3p³) nên bền hơn S (3p⁴). Do đó, P có năng lượng ion hóa lớn hơn S.

Vậy, thứ tự năng lượng ion hóa tăng dần là: Na < Al < Mg < S < P.

Câu 10:

Chọn câu sai:

(1) Năng lượng của orbital 2px khác năng lượng của orbital 2pz vì chúng định hướng trong không gian khác nhau.

(2) Năng lượng của orbital 1s của oxy bằng năng lượng của orbital 1s của flor.

(3) Năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử của nguyên tử Hydro thì khác nhau.

(4) Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau.

(5) Năng lượng của orbital 1s của nguyên tử H nhỏ hơn năng lượng của orbital 1s của nguyên tử He+.

Lời giải: