JavaScript is required

Cho các nguyên tố chu kỳ 3: 11Na; 12Mg; 13Al; 15P; 16S. Sắp xếp theo thứ tự năng lượng ion hóa I1 tăng dần:

A.

Na < Mg < Al < P < S.

B.

Al < Na < Mg < P < S.

C.

Na < Al < Mg < S < P.

D.

S < P < Al < Mg < Na.

Trả lời:

Đáp án đúng: C


Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, năng lượng ion hóa thường tăng dần. Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ do cấu hình electron đặc biệt ổn định.

  • Na (1s22s22p63s1)
  • Mg (1s22s22p63s2)
  • Al (1s22s22p63s23p1)
  • P (1s22s22p63s23p3)
  • S (1s22s22p63s23p4)

Ta có một số điểm cần lưu ý:

  1. Al có năng lượng ion hóa nhỏ hơn Mg vì electron p dễ bị mất hơn electron s đã bão hòa.
  2. P có năng lượng ion hóa lớn hơn S vì P có cấu hình electron bán bão hòa bền vững hơn (3p3).

Vậy, thứ tự năng lượng ion hóa tăng dần là: Na < Al < Mg < S < P.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 19

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 2:

Chọn số electron độc thân đúng cho các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản sau đây theo thứ tự:

1) 4f75d16s2.

2) 5f26d77s2.

3) 3d54s1.

4) 4f86s2.

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Để xác định số electron độc thân, ta cần xét cấu hình electron của từng nguyên tử ở trạng thái cơ bản:

1) 4f75d16s2: Cấu hình f7 có 7 electron độc thân, d1 có 1 electron độc thân. Tổng số electron độc thân là 7 + 1 = 8.

2) 5f26d77s2: Cấu hình f2 có 2 electron độc thân (theo quy tắc Hund). Cấu hình d7 có 3 electron độc thân (d7 = d10-3, có 3 orbital không chứa e). Tổng số electron độc thân là 2 + 3 = 5.

3) 3d54s1: Cấu hình d5 có 5 electron độc thân, s1 có 1 electron độc thân. Tổng số electron độc thân là 5 + 1 = 6.

4) 4f86s2: Cấu hình f8 có 6 electron độc thân (f8 = f14-6, có 6 orbital không chứa e).

Vậy, số electron độc thân theo thứ tự là: 8, 5, 6, 6.
Câu 3:

Cho hai nguyên tử với các phân lớp electron ngoài cùng là: X(3s23p1) và Y(2s22p4). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng nào dưới đây:

Lời giải:
Đáp án đúng: C
X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹, vậy X có 3 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình bền vững, do đó X có hóa trị 3.
Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴, vậy Y có 6 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững, do đó Y có hóa trị 2.

Theo quy tắc hóa trị, công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y là X₂Y₃.
Câu 4:

Làm bốc hơi 1,30g benzene ở 87°C và 83,2kPa thu được thể tích 600ml. Xác định khối lượng mol phân tử của benzene? (Cho 1atm = 760 mmHg = 101,325 kPa)

Lời giải:
Đáp án đúng: B

Để xác định khối lượng mol phân tử của benzene, ta sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT, trong đó:

  • P là áp suất (Pa)
  • V là thể tích (m3)
  • n là số mol
  • R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/(mol.K))
  • T là nhiệt độ (K)

Đầu tiên, chuyển đổi các đơn vị:

  • Áp suất: P = 83,2 kPa = 83200 Pa
  • Thể tích: V = 600 ml = 0,0006 m3
  • Nhiệt độ: T = 87 °C = 87 + 273,15 = 360,15 K

Tính số mol (n):

n = PV / RT = (83200 Pa * 0,0006 m3) / (8,314 J/(mol.K) * 360,15 K) ≈ 0,01667 mol

Tính khối lượng mol phân tử (M):

M = m / n = 1,30 g / 0,01667 mol ≈ 78 g/mol

Vậy, khối lượng mol phân tử của benzene là khoảng 78 g/mol.

Câu 5:

Chọn câu đúng:

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Phân tích câu hỏi:
Câu hỏi yêu cầu chọn câu đúng về cấu tạo nguyên tử. Để trả lời, cần nắm vững kiến thức về khối lượng nguyên tử trung bình, khối lượng các hạt cấu tạo nguyên tử, mối quan hệ giữa số proton và electron trong nguyên tử và ion, cũng như kích thước và khối lượng của hạt nhân so với nguyên tử.

Đánh giá các phương án:
* A: Sai. Khối lượng nguyên tử trung bình được tính dựa trên khối lượng của tất cả các đồng vị và tỉ lệ phần trăm của chúng trong tự nhiên, không chỉ dựa vào đồng vị chiếm tỉ lệ nhiều nhất.
* B: Sai. Khối lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau (khoảng 1 amu), nhưng khối lượng của electron nhỏ hơn rất nhiều (khoảng 1/1836 amu).
* C: Sai. Trong một nguyên tử trung hòa về điện, số proton bằng số electron. Tuy nhiên, trong một ion, số proton không bằng số electron. Ví dụ, ion dương (cation) có số proton nhiều hơn số electron, và ion âm (anion) có số electron nhiều hơn số proton.
* D: Đúng. Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất nhỏ so với kích thước của toàn bộ nguyên tử, nhưng hầu hết khối lượng của nguyên tử tập trung ở hạt nhân (do proton và neutron có khối lượng lớn hơn nhiều so với electron).

Kết luận:
Phương án D là câu đúng nhất.
Câu 6:

Cho các ion sau: 7N³⁻; 8O²⁻; 9F⁻; 11Na⁺; 12Mg²⁺; 13Al³⁺. Chọn nhận xét sai:

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Các ion N³⁻, O²⁻, F⁻, Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ đều có cấu hình electron giống khí hiếm Ne (đẳng electron).

* Phương án A: Các ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn thì lực hút electron càng mạnh, bán kính càng nhỏ. Do đó, bán kính ion giảm dần từ N³⁻ đến Al³⁺. Vậy A sai.
* Phương án B: Tất cả các ion đều có 10 electron nên chúng đẳng electron. Vậy B đúng.
* Phương án C: Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để trở thành ion âm. Các ion dương có ái lực electron lớn hơn so với ion âm. Vậy C đúng.
* Phương án D: Tính oxy hóa của các ion tăng dần từ trái sang phải, còn tính khử giảm dần. Vậy D đúng.
Câu 7:

Chọn phát biểu sai: Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s²2p⁶.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 8:

Ion X²⁺ có phân lớp e cuối cùng là 3d⁵. Hỏi nguyên tử X có electron cuối cùng có bộ 4 số lượng tử là gì? (Qui ước mℓ từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 9:

Cho các nguyên tố chu kỳ 3: 11Na; 12Mg; 13Al; 15P; 16S. Sắp xếp theo thứ tự năng lượng ion hóa I₁ tăng dần:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 10:

Chọn câu sai:

(1) Năng lượng của orbital 2px khác năng lượng của orbital 2pz vì chúng định hướng trong không gian khác nhau.

(2) Năng lượng của orbital 1s của oxy bằng năng lượng của orbital 1s của flor.

(3) Năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử của nguyên tử Hydro thì khác nhau.

(4) Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau.

(5) Năng lượng của orbital 1s của nguyên tử H nhỏ hơn năng lượng của orbital 1s của nguyên tử He+.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 11:

Khi cho 5,6g sắt kết hợp vừa đủ với lưu huỳnh thu được 8,8g sắt sunfua. Tính đương lượng gam của sắt nếu biết đương lượng gam của lưu huỳnh là 16g. (Cho Fe = 56).

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải