Phản ứng thủy phân của ester: ester + nước ⇌ acid + rượu. Để tăng hiệu suất phản ứng (cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận) ta có thể dùng các biện pháp nào trong 3 biện pháp sau:

(1) dùng nhiều nước hơn.

(2) bằng cách tiến hành thủy phân trong môi trường base.

(3) Loại bỏ rượu.

Để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CCl2F2(k), ta sử dụng phương pháp tính năng lượng liên kết.

Phản ứng tạo thành CCl2F2 từ các nguyên tố ở trạng thái tiêu chuẩn là:

C(gr) + Cl2(k) + F2(k) → CCl2F2(k)

Các giai đoạn của quá trình:

1. Thăng hoa C(gr) → C(k) ΔH1 = 716.7 kJ/mol

2. Phân ly Cl2(k) → 2Cl(k) ΔH2 = 1 * E(Cl-Cl) = 243.4 kJ/mol

3. Phân ly F2(k) → 2F(k) ΔH3 = 1 * E(F-F) = 158 kJ/mol

4. Tạo liên kết trong CCl2F2(k):
- 2C(k) + 4Cl(k) + 4F(k) → CCl2F2(k)
- ΔH4 = -[2*E(C-Cl) + 2*E(C-F)] = -[2*328 + 2*441] = -1538 kJ/mol

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CCl2F2(k) là:

ΔHtt = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 = 716.7 + 243.4 + 158 - 1538 = -420 kJ/mol

Vậy đáp án đúng là A. -420 kJ/mol

Trong phản ứng 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ), ta có:

- Chất tham gia: 2 mol chất rắn (A) và 1 mol chất lỏng (B).
- Sản phẩm: 2 mol chất rắn (C) và 1 mol chất lỏng (D).

Độ biến thiên entropy (DS) liên quan đến sự thay đổi trạng thái và số lượng các chất. Trong trường hợp này, số mol và trạng thái của các chất (rắn và lỏng) không thay đổi đáng kể từ chất phản ứng sang sản phẩm. Tuy nhiên, sự chuyển đổi từ chất A và B sang C và D có thể dẫn đến sự thay đổi nhỏ về mức độ hỗn loạn của hệ.

Vì không có sự thay đổi lớn về số mol hay trạng thái, và không có thông tin cụ thể nào cho thấy sự tăng hoặc giảm đáng kể entropy, ta có thể nói rằng độ biến thiên entropy DS có giá trị âm (DS < 0). Điều này là do chất rắn có entropy thấp hơn chất lỏng. Do đó, việc tạo thành thêm chất rắn có thể làm giảm entropy của hệ.

Số mol khí của sản phẩm (D) là 1, số mol khí của chất phản ứng (A và B) là 3.
=> Độ biến thiên entropi (DS) = Số mol khí sản phẩm - Số mol khí chất phản ứng = 1 - 3 = -2 < 0.
Vậy DS < 0

Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng (ΔH0298), ta sử dụng công thức:

ΔH0298 = ΣE(liên kết bị phá vỡ) - ΣE(liên kết hình thành)

Trong phản ứng: H2C=CH–OH ⇄ H3C–CH=O

Các liên kết bị phá vỡ:

* 1 liên kết C=C: 612 kJ/mol
* 1 liên kết C-O: 351 kJ/mol
* 1 liên kết O-H: 463 kJ/mol
* 1 liên kết C-H: 412 kJ/mol (ở nhóm CH=)

Tổng năng lượng liên kết bị phá vỡ: 612 + 351 + 463 + 412 = 1838 kJ/mol

Các liên kết hình thành:

* 1 liên kết C-C: 348 kJ/mol
* 1 liên kết C=O: 715 kJ/mol
* 1 liên kết C-H: 412 kJ/mol (ở nhóm CH=O)
* 3 liên kết C-H: 3 * 412 kJ/mol (ở nhóm CH3)

Tổng năng lượng liên kết hình thành: 348 + 715 + 412 + 3*412 = 348 + 715 + 412 + 1236 = 2711 kJ/mol

Vậy:

ΔH0298 = 1838 - 2711 = -873 kJ/mol

Tính toán lại số liên kết C-H:

Phản ứng: H2C=CH-OH → H3C-CH=O

Phá vỡ: 1 C=C (612), 1 C-O (351), 1 O-H (463), 3 C-H (3*412 = 1236)

Hình thành: 1 C-C (348), 1 C=O (715), 5 C-H (5*412=2060)

ΔH = (612 + 351 + 463 + 1236) - (348 + 715 + 2060)

= 2662 - 3123 = -461 kJ/mol

Có vẻ như có sự nhầm lẫn trong việc đếm số liên kết C-H.

Phân tích lại phản ứng H2C=CH-OH -> H3C-CH=O:

* Vế trái: 1 C=C, 1 C-O, 1 O-H, 3 C-H
* Vế phải: 1 C-C, 1 C=O, 5 C-H

ΔH = [E(C=C) + E(C-O) + E(O-H) + 3E(C-H)] - [E(C-C) + E(C=O) + 5E(C-H)]
= [612 + 351 + 463 + 3(412)] - [348 + 715 + 5(412)]
= [612 + 351 + 463 + 1236] - [348 + 715 + 2060]
= 2662 - 3123 = -461 kJ/mol

Tuy nhiên không có đáp án nào gần với kết quả tính toán. Có lẽ đã có sự sai sót ở dữ kiện đề bài hoặc ở cách tính toán năng lượng liên kết.
Do không có đáp án nào chính xác, ta sẽ chọn đáp án gần đúng nhất.
Tuy nhiên, sau khi xem xét kỹ lại, có lẽ cách tiếp cận này chưa chính xác. Năng lượng liên kết chỉ là giá trị trung bình và có thể sai khác đáng kể trong từng phân tử cụ thể.

Vì không có đáp án nào phù hợp, câu trả lời sẽ là không có đáp án đúng.