Chọn phương án đúng: Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k) ® NO2(k) ΔH0298ΔH2980 = -7,4 kcal. Phản ứng được thực hiện trong bình kín có thể tích không đổi, sau phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Hệ như thế là:

Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng (ΔH0298), ta sử dụng công thức:

ΔH0298 = ΣE(liên kết bị phá vỡ) - ΣE(liên kết hình thành)

Trong phản ứng: H2C=CH–OH ⇄ H3C–CH=O

Các liên kết bị phá vỡ:

* 1 liên kết C=C: 612 kJ/mol
* 1 liên kết C-O: 351 kJ/mol
* 1 liên kết O-H: 463 kJ/mol
* 1 liên kết C-H: 412 kJ/mol (ở nhóm CH=)

Tổng năng lượng liên kết bị phá vỡ: 612 + 351 + 463 + 412 = 1838 kJ/mol

Các liên kết hình thành:

* 1 liên kết C-C: 348 kJ/mol
* 1 liên kết C=O: 715 kJ/mol
* 1 liên kết C-H: 412 kJ/mol (ở nhóm CH=O)
* 3 liên kết C-H: 3 * 412 kJ/mol (ở nhóm CH3)

Tổng năng lượng liên kết hình thành: 348 + 715 + 412 + 3*412 = 348 + 715 + 412 + 1236 = 2711 kJ/mol

Vậy:

ΔH0298 = 1838 - 2711 = -873 kJ/mol

Tính toán lại số liên kết C-H:

Phản ứng: H2C=CH-OH → H3C-CH=O

Phá vỡ: 1 C=C (612), 1 C-O (351), 1 O-H (463), 3 C-H (3*412 = 1236)

Hình thành: 1 C-C (348), 1 C=O (715), 5 C-H (5*412=2060)

ΔH = (612 + 351 + 463 + 1236) - (348 + 715 + 2060)

= 2662 - 3123 = -461 kJ/mol

Có vẻ như có sự nhầm lẫn trong việc đếm số liên kết C-H.

Phân tích lại phản ứng H2C=CH-OH -> H3C-CH=O:

* Vế trái: 1 C=C, 1 C-O, 1 O-H, 3 C-H
* Vế phải: 1 C-C, 1 C=O, 5 C-H

ΔH = [E(C=C) + E(C-O) + E(O-H) + 3E(C-H)] - [E(C-C) + E(C=O) + 5E(C-H)]
= [612 + 351 + 463 + 3(412)] - [348 + 715 + 5(412)]
= [612 + 351 + 463 + 1236] - [348 + 715 + 2060]
= 2662 - 3123 = -461 kJ/mol

Tuy nhiên không có đáp án nào gần với kết quả tính toán. Có lẽ đã có sự sai sót ở dữ kiện đề bài hoặc ở cách tính toán năng lượng liên kết.
Do không có đáp án nào chính xác, ta sẽ chọn đáp án gần đúng nhất.
Tuy nhiên, sau khi xem xét kỹ lại, có lẽ cách tiếp cận này chưa chính xác. Năng lượng liên kết chỉ là giá trị trung bình và có thể sai khác đáng kể trong từng phân tử cụ thể.

Vì không có đáp án nào phù hợp, câu trả lời sẽ là không có đáp án đúng.

Số mol Mg phản ứng: n(Mg) = 3g / 24g/mol = 0.125 mol

Phản ứng tạo thành MgO từ Mg và O2 tỏa ra 76kJ nhiệt khi có 0.125 mol Mg phản ứng.

Vậy, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgO (tức là nhiệt tỏa ra khi tạo thành 1 mol MgO) là:

ΔH = 76kJ / 0.125 mol = 608 kJ/mol

Vì phản ứng tỏa nhiệt, nên nhiệt tạo thành có giá trị âm.

Vậy, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgO(r) là -608 kJ/mol.

Độ điện ly α của chất điện ly phụ thuộc vào nhiều yếu tố, trong đó quan trọng nhất là nhiệt độ và nồng độ dung dịch. Thông thường, khi tăng nhiệt độ, độ điện ly α tăng lên do các phân tử chất điện ly có nhiều năng lượng hơn để phân ly thành ion. Ngược lại, khi tăng nồng độ dung dịch, độ điện ly α giảm xuống do sự tăng tương tác giữa các ion, làm giảm khả năng phân ly. Như vậy, đáp án B là chính xác nhất.

Các đáp án khác không đúng vì:
- A và C: Độ điện ly không phải là hằng số ở nồng độ hoặc nhiệt độ xác định, mà còn phụ thuộc vào các yếu tố khác như bản chất của chất điện ly và dung môi.
- D: Trái ngược với thực tế, độ điện ly tăng khi giảm nồng độ và tăng nhiệt độ.

Độ bền liên kết giảm dần theo thứ tự HF > HCl > HBr > HI. Do đó, liên kết HI có năng lượng nhỏ nhất.