Chọn ý đúng: Tác động nào sẽ làm tăng hiệu suất phản ứng: CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; DH

Câu 33:

Phản ứng thủy phân của ester: ester + nước ⇌ acid + rượu. Để tăng hiệu suất phản ứng (cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận) ta có thể dùng các biện pháp nào trong 3 biện pháp sau:

(1) dùng nhiều nước hơn.

(2) bằng cách tiến hành thủy phân trong môi trường base.

(3) Loại bỏ rượu.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng thủy phân ester là phản ứng thuận nghịch.
(1) Dùng nhiều nước hơn sẽ làm tăng nồng độ chất tham gia, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
(2) Thủy phân trong môi trường base, base sẽ trung hòa acid tạo thành, làm giảm nồng độ acid, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
(3) Loại bỏ rượu làm giảm nồng độ rượu, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Vậy cả ba biện pháp đều có thể dùng để tăng hiệu suất phản ứng.

Câu 34:

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí Freon-12: CCl2F2(k) từ các dữ kiện cho sau: Nhiệt thăng hoa của C(gr) là 716,7 kJ/mol. Năng lượng liên kết Cl–Cl ; F–F ; C–Cl ; C–F lần lượt là: 243,4 ; 158 ; 328 ; 441 (kJ/mol).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CCl2F2(k), ta sử dụng phương pháp tính năng lượng liên kết.

Phản ứng tạo thành CCl2F2 từ các nguyên tố ở trạng thái tiêu chuẩn là:

C(gr) + Cl2(k) + F2(k) → CCl2F2(k)

Các giai đoạn của quá trình:

1. Thăng hoa C(gr) → C(k) ΔH1 = 716.7 kJ/mol

2. Phân ly Cl2(k) → 2Cl(k) ΔH2 = 1 * E(Cl-Cl) = 243.4 kJ/mol

3. Phân ly F2(k) → 2F(k) ΔH3 = 1 * E(F-F) = 158 kJ/mol

4. Tạo liên kết trong CCl2F2(k):
- 2C(k) + 4Cl(k) + 4F(k) → CCl2F2(k)
- ΔH4 = -[2*E(C-Cl) + 2*E(C-F)] = -[2*328 + 2*441] = -1538 kJ/mol

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CCl2F2(k) là:

ΔHtt = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 = 716.7 + 243.4 + 158 - 1538 = -420 kJ/mol

Vậy đáp án đúng là A. -420 kJ/mol

Câu 35:

Chọn câu đúng. Phản ứng: 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ) có:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong phản ứng 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ), ta có:

- Chất tham gia: 2 mol chất rắn (A) và 1 mol chất lỏng (B).
- Sản phẩm: 2 mol chất rắn (C) và 1 mol chất lỏng (D).

Độ biến thiên entropy (DS) liên quan đến sự thay đổi trạng thái và số lượng các chất. Trong trường hợp này, số mol và trạng thái của các chất (rắn và lỏng) không thay đổi đáng kể từ chất phản ứng sang sản phẩm. Tuy nhiên, sự chuyển đổi từ chất A và B sang C và D có thể dẫn đến sự thay đổi nhỏ về mức độ hỗn loạn của hệ.

Vì không có sự thay đổi lớn về số mol hay trạng thái, và không có thông tin cụ thể nào cho thấy sự tăng hoặc giảm đáng kể entropy, ta có thể nói rằng độ biến thiên entropy DS có giá trị âm (DS < 0). Điều này là do chất rắn có entropy thấp hơn chất lỏng. Do đó, việc tạo thành thêm chất rắn có thể làm giảm entropy của hệ.

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Phản ứng: 2A(k) + B(k) = 3C(r) + D(k) có:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số mol khí của sản phẩm (D) là 1, số mol khí của chất phản ứng (A và B) là 3.
=> Độ biến thiên entropi (DS) = Số mol khí sản phẩm - Số mol khí chất phản ứng = 1 - 3 = -2 < 0.
Vậy DS < 0

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k) ® NO2(k) ΔH0298ΔH2980 = -7,4 kcal. Phản ứng được thực hiện trong bình kín có thể tích không đổi, sau phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Hệ như thế là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích câu hỏi:

Phản ứng xảy ra trong bình kín: Điều này có nghĩa là hệ không trao đổi chất với môi trường bên ngoài, nhưng có thể trao đổi năng lượng (dưới dạng nhiệt). Vì vậy, đây là hệ kín.
Các chất tham gia và sản phẩm phản ứng đều ở trạng thái khí (k): Điều này chỉ ra rằng hệ là đồng thể (chỉ có một pha).

Do đó, đáp án đúng là hệ kín và đồng thể.

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Tính ΔH0298ΔH2980 của phản ứng sau: H2C = CH – OH ⇄ H3C – CH = O. Cho biết năng lượng liên kết (kJ/mol) ở 25°C, 1atm: EC = C = 612 kJ/mol ; EC – C = 348 kJ/mol ; EC – O = 351 kJ/mol ; EC = O = 715 kJ/mol ; EO – H = 463kJ/mol ; EC – H = 412 kJ/mol.

Lời giải: