Cho phản ứng: CuBr2(r) ⇌ CuBr(r) + ½ Br2(k). Ở trạng thái cân bằng, T = 550K, PBr2 = 0.671 atm. Người ta cho 0,2 mol CuBr2(r) vào một bình chân không ở 550K. Hỏi thể tích bình phải bằng bao nhiêu để toàn bộ CuBr2 phân hủy hết theo phản ứng trên. Cho R = 0,082 lít.atm/mol.K.
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Phản ứng: CuBr2(r) ⇌ CuBr(r) + ½ Br2(k)
Ban đầu có 0,2 mol CuBr2.
Để CuBr2 phân hủy hết, phản ứng phải xảy ra hoàn toàn.
Khi đó, số mol Br2 tạo thành là: 0,2 * (1/2) = 0,1 mol
Áp suất của Br2 ở trạng thái cân bằng là 0,671 atm.
Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT
Trong đó:
P = 0,671 atm
n = 0,1 mol
R = 0,082 lít.atm/mol.K
T = 550 K
Tính thể tích V:
V = (nRT) / P = (0,1 * 0,082 * 550) / 0,671 = 6,7 lít
Vậy, thể tích bình phải bằng 6,7 lít để toàn bộ CuBr2 phân hủy hết.