Chọn phương án đúng: Dung dịch CH₃COOH 0,1N có độ điện ly α = 0,01. Suy ra dung dịch acid đã cho có độ pH bằng:

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Độ điện ly α = 0,01 nghĩa là chỉ có 1% CH₃COOH phân ly thành ion H⁺ và CH₃COO⁻. Vì vậy, nồng độ H⁺ trong dung dịch sẽ là: [H⁺] = α * C = 0,01 * 0,1N = 0,001N = 10⁻³M. pH = -log[H⁺] = -log(10⁻³) = 3. Vậy đáp án đúng là D.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 49:

Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA 0,15 N đo được là 2,8. Tính pKa của acid này.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Đề bài cho pH = 2,8 suy ra [H⁺] = 10^-2,8 ≈ 0,001585M.
HA ⇌ H⁺ + A^-Ban đầu: 0,15
Phản ứng: 0,001585 0,001585 0,001585
Cân bằng: 0,15-0,001585 0,001585 0,001585
Ka = [H⁺][A^-]/[HA] = (0,001585)²/(0,15 - 0,001585) ≈ (0,001585)²/0,15 ≈ 1,67x10^-5
pKa = -log(Ka) = -log(1,67x10^-5) ≈ 4,78

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Tính pH của dung dịch boric acid 0,1 M cho pKa₁, pKa₂ và pKa₃ lần lượt bằng 9,24; 12,74 và 13,80.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Boric acid (H₃BO₃) là một acid yếu, và vì pKa₁ << pKa₂ << pKa₃, nên ta chỉ cần quan tâm đến sự phân ly của proton thứ nhất. Công thức tính pH gần đúng cho acid yếu là: pH = (pKa₁ - logC)/2, trong đó C là nồng độ của acid.

Trong trường hợp này, pKa₁ = 9,24 và C = 0,1 M. Thay vào công thức, ta có:

pH = (9,24 - log(0,1))/2 = (9,24 - (-1))/2 = (9,24 + 1)/2 = 10,24/2 = 5,12

Vậy, pH của dung dịch boric acid 0,1 M là khoảng 5,12.

Câu 1:

Một bình bằng thép dung tích 10 lít chứa đầy khí H2 ở (0°C, 10 atm) được dùng để bơm các quả bóng. Nhiệt độ lúc bơm giữ không đổi ở 0°C. Nếu mỗi quả bóng chứa được 1 lít H2 ở đktc thì có thể bơm được bao nhiêu quả bóng?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đầu tiên, ta tính số mol H2 trong bình thép:
- Áp suất P1 = 10 atm
- Thể tích V1 = 10 lít
- Nhiệt độ T1 = 0°C = 273 K
Sử dụng công thức PV = nRT, ta có n1 = (P1 * V1) / (R * T1) = (10 * 10) / (0.0821 * 273) ≈ 4.46 mol

Tiếp theo, ta tính số mol H2 trong mỗi quả bóng ở điều kiện tiêu chuẩn:
- Áp suất P2 = 1 atm
- Thể tích V2 = 1 lít
- Nhiệt độ T2 = 0°C = 273 K
Sử dụng công thức PV = nRT, ta có n2 = (P2 * V2) / (R * T2) = (1 * 1) / (0.0821 * 273) ≈ 0.0446 mol

Số quả bóng có thể bơm được là: n1 / n2 = 4.46 / 0.0446 ≈ 100 quả bóng.

Câu 2:

Có 3 bình A, B, C ở cùng nhiệt độ: Bình A chứa khí trơ He, dung tích 448 mℓ, áp suất 860 mmHg. Bình B chứa khí trơ Ne, dung tích 1120 mℓ, áp suất 760 mmHg. Bình C rỗng, dung tích 2240 mℓ.

Sau khi nén hết các khí ở bình A, B vào bình C thì áp suất trong bình C là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp dụng công thức Boyle-Mariotte cho từng bình khí trước và sau khi nén vào bình C:

* Bình A: P₁V₁ = P₂V₂ => 860 mmHg * 448 ml = P₂ * 2240 ml => P₂ = (860 * 448) / 2240 = 172 mmHg
* Bình B: P₁V₁ = P₂V₂ => 760 mmHg * 1120 ml = P₂ * 2240 ml => P₂ = (760 * 1120) / 2240 = 380 mmHg

Áp suất tổng cộng trong bình C sẽ là tổng áp suất riêng phần của khí He và Ne:

P(C) = P(He) + P(Ne) = 172 mmHg + 380 mmHg = 552 mmHg

Câu 3:

Làm bốc hơi 2,9g một chất hữu cơ X ở 136,5°C và 2 atm thì thu được một thể tích là 840 ml. Tính tỉ khối hơi của X so với H2? (Cho H = 1)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, ta cần chuyển đổi các đơn vị về chuẩn:
- Nhiệt độ: T = 136,5 + 273,15 = 409,65 K
- Áp suất: P = 2 atm
- Thể tích: V = 0,84 L

Áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT, với R = 0,0821 L.atm/mol.K

Ta có: 2 * 0,84 = n * 0,0821 * 409,65
=> n = (2 * 0,84) / (0,0821 * 409,65) ≈ 0,05 mol

Khối lượng mol của X là: M = m / n = 2,9 / 0,05 = 58 g/mol

Tỉ khối hơi của X so với H2 là: d(X/H2) = M(X) / M(H2) = 58 / 2 = 29

Vậy đáp án đúng là A. 29

Câu 4:

Ở cùng nhiệt độ không đổi, người ta trộn lẫn 3 lít khí CO2 (áp suất 96 kPa) với 4 lít khí O2 (áp suất 108 kPa) và 6 lít khí N2 (áp suất 90,6 kPa). Thể tích cuối cùng của hỗn hợp là 10 lít. Tính áp suất của hỗn hợp.

Lời giải: