Chọn phương án đúng: Tính pH của dung dịch boric acid 0,1 M cho pKa₁, pKa₂ và pKa₃ lần lượt bằng 9,24; 12,74 và 13,80.

5.00

5,12

5,08

6,77

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Boric acid (H₃BO₃) là một acid yếu, và vì pKa₁ << pKa₂ << pKa₃, nên ta chỉ cần quan tâm đến sự phân ly của proton thứ nhất. Công thức tính pH gần đúng cho acid yếu là: pH = (pKa₁ - logC)/2, trong đó C là nồng độ của acid. Trong trường hợp này, pKa₁ = 9,24 và C = 0,1 M. Thay vào công thức, ta có: pH = (9,24 - log(0,1))/2 = (9,24 - (-1))/2 = (9,24 + 1)/2 = 10,24/2 = 5,12 Vậy, pH của dung dịch boric acid 0,1 M là khoảng 5,12.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 1:

Một bình bằng thép dung tích 10 lít chứa đầy khí H2 ở (0°C, 10 atm) được dùng để bơm các quả bóng. Nhiệt độ lúc bơm giữ không đổi ở 0°C. Nếu mỗi quả bóng chứa được 1 lít H2 ở đktc thì có thể bơm được bao nhiêu quả bóng?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đầu tiên, ta tính số mol H2 trong bình thép:
- Áp suất P1 = 10 atm
- Thể tích V1 = 10 lít
- Nhiệt độ T1 = 0°C = 273 K
Sử dụng công thức PV = nRT, ta có n1 = (P1 * V1) / (R * T1) = (10 * 10) / (0.0821 * 273) ≈ 4.46 mol

Tiếp theo, ta tính số mol H2 trong mỗi quả bóng ở điều kiện tiêu chuẩn:
- Áp suất P2 = 1 atm
- Thể tích V2 = 1 lít
- Nhiệt độ T2 = 0°C = 273 K
Sử dụng công thức PV = nRT, ta có n2 = (P2 * V2) / (R * T2) = (1 * 1) / (0.0821 * 273) ≈ 0.0446 mol

Số quả bóng có thể bơm được là: n1 / n2 = 4.46 / 0.0446 ≈ 100 quả bóng.

Câu 2:

Có 3 bình A, B, C ở cùng nhiệt độ: Bình A chứa khí trơ He, dung tích 448 mℓ, áp suất 860 mmHg. Bình B chứa khí trơ Ne, dung tích 1120 mℓ, áp suất 760 mmHg. Bình C rỗng, dung tích 2240 mℓ.

Sau khi nén hết các khí ở bình A, B vào bình C thì áp suất trong bình C là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp dụng công thức Boyle-Mariotte cho từng bình khí trước và sau khi nén vào bình C:

* Bình A: P₁V₁ = P₂V₂ => 860 mmHg * 448 ml = P₂ * 2240 ml => P₂ = (860 * 448) / 2240 = 172 mmHg
* Bình B: P₁V₁ = P₂V₂ => 760 mmHg * 1120 ml = P₂ * 2240 ml => P₂ = (760 * 1120) / 2240 = 380 mmHg

Áp suất tổng cộng trong bình C sẽ là tổng áp suất riêng phần của khí He và Ne:

P(C) = P(He) + P(Ne) = 172 mmHg + 380 mmHg = 552 mmHg

Câu 3:

Làm bốc hơi 2,9g một chất hữu cơ X ở 136,5°C và 2 atm thì thu được một thể tích là 840 ml. Tính tỉ khối hơi của X so với H2? (Cho H = 1)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, ta cần chuyển đổi các đơn vị về chuẩn:
- Nhiệt độ: T = 136,5 + 273,15 = 409,65 K
- Áp suất: P = 2 atm
- Thể tích: V = 0,84 L

Áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT, với R = 0,0821 L.atm/mol.K

Ta có: 2 * 0,84 = n * 0,0821 * 409,65
=> n = (2 * 0,84) / (0,0821 * 409,65) ≈ 0,05 mol

Khối lượng mol của X là: M = m / n = 2,9 / 0,05 = 58 g/mol

Tỉ khối hơi của X so với H2 là: d(X/H2) = M(X) / M(H2) = 58 / 2 = 29

Vậy đáp án đúng là A. 29

Câu 4:

Ở cùng nhiệt độ không đổi, người ta trộn lẫn 3 lít khí CO2 (áp suất 96 kPa) với 4 lít khí O2 (áp suất 108 kPa) và 6 lít khí N2 (áp suất 90,6 kPa). Thể tích cuối cùng của hỗn hợp là 10 lít. Tính áp suất của hỗn hợp.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Áp dụng định luật Dalton về áp suất riêng phần, ta có áp suất của hỗn hợp khí là tổng áp suất riêng phần của các khí thành phần. Vì nhiệt độ không đổi, ta sử dụng công thức P1V1 = P2V2 để tính áp suất riêng phần của mỗi khí trong hỗn hợp:

- Đối với CO2: P_CO2 = (96 kPa * 3 lít) / 10 lít = 28,8 kPa

- Đối với O2: P_O2 = (108 kPa * 4 lít) / 10 lít = 43,2 kPa

- Đối với N2: P_N2 = (90,6 kPa * 6 lít) / 10 lít = 54,36 kPa

Áp suất của hỗn hợp là: P_hh = P_CO2 + P_O2 + P_N2 = 28,8 kPa + 43,2 kPa + 54,36 kPa = 126,36 kPa ≈ 126,4 kPa

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 5:

Người ta thu khí H2 thoát ra từ hai thí nghiệm bằng các ống nghiệm: (1) úp trên nước và (2) úp trên thủy ngân. Nhận thấy thể tích đo được bằng nhau tại cùng nhiệt độ và cùng áp suất. So sánh lượng khí H2 trong hai trường hợp, kết quả đúng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Khi thu khí H2 bằng phương pháp đẩy nước, trong ống nghiệm sẽ có hơi nước lẫn vào, làm tăng áp suất riêng phần của các khí trong ống. Khi thu khí H2 bằng phương pháp đẩy thủy ngân, do áp suất hơi của thủy ngân rất nhỏ so với áp suất hơi của nước ở cùng nhiệt độ, nên có thể bỏ qua. Vì thể tích đo được bằng nhau ở cùng nhiệt độ và áp suất, nên số mol khí H2 trong ống nghiệm úp trên nước phải nhỏ hơn để bù trừ cho áp suất hơi nước. Do đó, lượng khí H2 trong ống (2) úp trên thủy ngân lớn hơn.

Câu 6:

Một hỗn hợp đồng thể tích của SO2 và O2 được dẫn qua tháp tiếp xúc có xúc tác. Có 90% lượng khí SO2 chuyển thành SO3. Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra khỏi tháp tiếp xúc.

Lời giải: