Có 3 bình A, B, C ở cùng nhiệt độ: Bình A chứa khí trơ He, dung tích 448 mℓ, áp suất 860 mmHg. Bình B chứa khí trơ Ne, dung tích 1120 mℓ, áp suất 760 mmHg. Bình C rỗng, dung tích 2240 mℓ.
Sau khi nén hết các khí ở bình A, B vào bình C thì áp suất trong bình C là bao nhiêu?

552 mmHg

760 mmHg

560 mmHg

860 mmHg

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Áp dụng công thức Boyle-Mariotte cho từng bình khí trước và sau khi nén vào bình C: * **Bình A:** P₁V₁ = P₂V₂ => 860 mmHg * 448 ml = P₂ * 2240 ml => P₂ = (860 * 448) / 2240 = 172 mmHg * **Bình B:** P₁V₁ = P₂V₂ => 760 mmHg * 1120 ml = P₂ * 2240 ml => P₂ = (760 * 1120) / 2240 = 380 mmHg Áp suất tổng cộng trong bình C sẽ là tổng áp suất riêng phần của khí He và Ne: P(C) = P(He) + P(Ne) = 172 mmHg + 380 mmHg = 552 mmHg

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 3:

Làm bốc hơi 2,9g một chất hữu cơ X ở 136,5°C và 2 atm thì thu được một thể tích là 840 ml. Tính tỉ khối hơi của X so với H2? (Cho H = 1)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, ta cần chuyển đổi các đơn vị về chuẩn:
- Nhiệt độ: T = 136,5 + 273,15 = 409,65 K
- Áp suất: P = 2 atm
- Thể tích: V = 0,84 L

Áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT, với R = 0,0821 L.atm/mol.K

Ta có: 2 * 0,84 = n * 0,0821 * 409,65
=> n = (2 * 0,84) / (0,0821 * 409,65) ≈ 0,05 mol

Khối lượng mol của X là: M = m / n = 2,9 / 0,05 = 58 g/mol

Tỉ khối hơi của X so với H2 là: d(X/H2) = M(X) / M(H2) = 58 / 2 = 29

Vậy đáp án đúng là A. 29

Câu 4:

Ở cùng nhiệt độ không đổi, người ta trộn lẫn 3 lít khí CO2 (áp suất 96 kPa) với 4 lít khí O2 (áp suất 108 kPa) và 6 lít khí N2 (áp suất 90,6 kPa). Thể tích cuối cùng của hỗn hợp là 10 lít. Tính áp suất của hỗn hợp.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Áp dụng định luật Dalton về áp suất riêng phần, ta có áp suất của hỗn hợp khí là tổng áp suất riêng phần của các khí thành phần. Vì nhiệt độ không đổi, ta sử dụng công thức P1V1 = P2V2 để tính áp suất riêng phần của mỗi khí trong hỗn hợp:

- Đối với CO2: P_CO2 = (96 kPa * 3 lít) / 10 lít = 28,8 kPa

- Đối với O2: P_O2 = (108 kPa * 4 lít) / 10 lít = 43,2 kPa

- Đối với N2: P_N2 = (90,6 kPa * 6 lít) / 10 lít = 54,36 kPa

Áp suất của hỗn hợp là: P_hh = P_CO2 + P_O2 + P_N2 = 28,8 kPa + 43,2 kPa + 54,36 kPa = 126,36 kPa ≈ 126,4 kPa

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 5:

Người ta thu khí H2 thoát ra từ hai thí nghiệm bằng các ống nghiệm: (1) úp trên nước và (2) úp trên thủy ngân. Nhận thấy thể tích đo được bằng nhau tại cùng nhiệt độ và cùng áp suất. So sánh lượng khí H2 trong hai trường hợp, kết quả đúng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Khi thu khí H2 bằng phương pháp đẩy nước, trong ống nghiệm sẽ có hơi nước lẫn vào, làm tăng áp suất riêng phần của các khí trong ống. Khi thu khí H2 bằng phương pháp đẩy thủy ngân, do áp suất hơi của thủy ngân rất nhỏ so với áp suất hơi của nước ở cùng nhiệt độ, nên có thể bỏ qua. Vì thể tích đo được bằng nhau ở cùng nhiệt độ và áp suất, nên số mol khí H2 trong ống nghiệm úp trên nước phải nhỏ hơn để bù trừ cho áp suất hơi nước. Do đó, lượng khí H2 trong ống (2) úp trên thủy ngân lớn hơn.

Câu 6:

Một hỗn hợp đồng thể tích của SO2 và O2 được dẫn qua tháp tiếp xúc có xúc tác. Có 90% lượng khí SO2 chuyển thành SO3. Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra khỏi tháp tiếp xúc.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Giả sử ban đầu có 1 mol SO2 và 1 mol O2.

Phương trình phản ứng: 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

Số mol SO2 phản ứng là 1 * 90% = 0.9 mol.

Theo phương trình, số mol O2 phản ứng là 0.9/2 = 0.45 mol.

Số mol SO3 tạo thành là 0.9 mol.

Số mol SO2 còn lại là 1 - 0.9 = 0.1 mol.

Số mol O2 còn lại là 1 - 0.45 = 0.55 mol.

Tổng số mol khí sau phản ứng là 0.9 + 0.1 + 0.55 = 1.55 mol.

Thành phần % thể tích các khí sau phản ứng:

%SO3 = (0.9/1.55) * 100% ≈ 58%

%O2 = (0.55/1.55) * 100% ≈ 35,5%

%SO2 = (0.1/1.55) * 100% ≈ 6,5%

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 7:

Khử 1,80g một oxit kim loại cần 833ml khí hydro (đktc). Tính đương lượng gam của oxit và của kim loại?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số mol H₂ = 0,833 / 22,4 = 0,0372 mol

Gọi công thức oxit là: M_xO_y

Phương trình phản ứng: M_xO_y + yH₂ -> xM + yH₂O

Theo phương trình ta có: n_oxit = n_H2 / y = 0,0372 / y mol

=> M_oxit = 1,8 / (0,0372 / y) = 48,39y

Mặt khác: M_oxit = x.M_KL + y.16

Ta có: x.M_KL = 48,39y - 16y = 32,39y

Nếu x = y = 1 => M_KL = 32,39 (Loại do không có kim loại nào có M gần giá trị này)

Nếu x = 2; y = 3 => M_KL = 48,59 (Loại)

Nếu x = 2; y = 5 => M_KL = 80,975 (Loại)

Vậy ta sử dụng công thức tính đương lượng gam ta có:

Số mol H₂ = n_H2= 0,0372 mol

Đương lượng gam của oxit = m / n_H2 = 1,8 / 0,0372 = 48,39 (g)

Ta có: yH₂ tương ứng với xM

Vậy: Đương lượng gam của M là: (48,39 - 16) = 32,39 (g)

Chọn đáp án gần nhất

Câu 8:

Cấu hình e của ion Cu2+ và S2- lần lượt là (cho 29Cu và 16S): 1) 1s22s22p63s23p64s23d7. 2) 1s22s22p63s23p64s13d8. 3) 1s22s22p63s23p64s03d9. 4) 1s22s22p63s23p64s23d104p1. 5) 1s22s22p63s23p6. 6) 1s22s22p63s23p2.

Lời giải: