Chọn câu đúng: Chọn ion có bán kính lớn hơn trong mỗi cặp sau đây: 8O- (1) và 16S2- (2); 27Co2+ (3) và 22Ti2+ (4); 25Mn2+ (5) và 25Mn4+ (6); 20Ca2+ (7) và 38Sr2+ (8).

2, 3, 5, 8

1, 3, 6, 8

2, 4, 5, 8

2, 4, 6, 7

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phân tích từng cặp ion để xác định ion có bán kính lớn hơn:

• 8O- và 16S2-: S nằm ở chu kì dưới O trong bảng tuần hoàn, và S2- có điện tích âm lớn hơn O-, do đó S2- có bán kính lớn hơn. (Chọn 2)

• 27Co2+ và 22Ti2+: Ti nằm trước Co trong bảng tuần hoàn, và có ít proton hơn trong hạt nhân, lực hút của hạt nhân lên các electron yếu hơn, dẫn đến bán kính lớn hơn. (Chọn 4)

• 25Mn2+ và 25Mn4+: Mn2+ có ít điện tích dương hơn Mn4+, lực hút của hạt nhân lên các electron yếu hơn, do đó Mn2+ có bán kính lớn hơn. (Chọn 5)

• 20Ca2+ và 38Sr2+: Sr nằm ở chu kì dưới Ca trong bảng tuần hoàn, do đó Sr2+ có bán kính lớn hơn. (Chọn 8)

Vậy đáp án đúng là C. 2, 4, 5, 8

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 13:

Chọn câu đúng: Tính thuận từ (có từ tính riêng) của các nguyên tử và ion được giải thích là do có chứa electron độc thân, càng nhiều electron độc thân thì từ tính càng mạnh. Trên cơ sở đó hãy chọn trong mỗi cặp hợp chất ion sau, hợp chất ion nào bị nam châm hút mạnh nhất? (Cho Z của Cl, Ti, Fe lần lượt là 17, 22, 26) (TiCl2 và TiCl4); (FeCl2 và FeCl3)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Tính thuận từ phụ thuộc vào số lượng electron độc thân. Ion nào có nhiều electron độc thân hơn thì bị hút mạnh hơn bởi nam châm.

- TiCl2: Ti có Z=22, cấu hình electron [Ar] 3d2 4s2. Ti2+ có cấu hình [Ar] 3d2, có 2 electron độc thân.

- TiCl4: Ti có Z=22, cấu hình electron [Ar] 3d2 4s2. Ti4+ có cấu hình [Ar], không có electron độc thân.

Vậy TiCl2 bị hút mạnh hơn TiCl4.

- FeCl2: Fe có Z=26, cấu hình electron [Ar] 3d6 4s2. Fe2+ có cấu hình [Ar] 3d6, có 4 electron độc thân (theo quy tắc Hund).

- FeCl3: Fe có Z=26, cấu hình electron [Ar] 3d6 4s2. Fe3+ có cấu hình [Ar] 3d5, có 5 electron độc thân.

Vậy FeCl3 bị hút mạnh hơn FeCl2.

Do đó, đáp án đúng là TiCl2 và FeCl3.

Câu 14:

Những nguyên tố có các AO hóa trị có giá trị n + ℓ = 5 thuộc về các chu kỳ:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định chu kỳ của các nguyên tố có AO hóa trị với n + ℓ = 5, ta cần xem xét các giá trị có thể của n và ℓ, từ đó xác định cấu hình electron và vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

* Nếu n = 5, ℓ = 0, ta có AO 5s. Các nguyên tố thuộc chu kỳ 5 có electron hóa trị thuộc AO 5s.
* Nếu n = 4, ℓ = 1, ta có AO 4p. Các nguyên tố thuộc chu kỳ 4 có electron hóa trị thuộc AO 4p.
* Nếu n = 3, ℓ = 2, ta có AO 3d. AO 3d bắt đầu xuất hiện từ chu kỳ 4 (sau 4s và trước 4p).

Vậy, các nguyên tố có AO hóa trị với n + ℓ = 5 thuộc chu kỳ 4 (4p) và chu kỳ 5 (5s).

Câu 15:

Chọn các chất có thể tan nhiều trong nước: CO2, NH3, CCl4, CS2, NO2, HCl, SO3, N2.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Các chất tan nhiều trong nước là các chất phân cực hoặc có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước.

- NH3 (amoniac) tan tốt trong nước do tạo liên kết hydrogen với nước.
- NO2 (nitơ đioxit) tan trong nước và tham gia phản ứng tạo thành HNO3 và HNO2.
- HCl (hydro clorua) là axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước.
- SO3 (lưu huỳnh trioxit) phản ứng mạnh với nước tạo thành H2SO4 (axit sunfuric) và tan tốt.

Các chất còn lại như CO2, CCl4, CS2, N2 ít tan trong nước vì chúng là các chất không phân cực hoặc ít phân cực.

Vậy, đáp án đúng là B.

Câu 16:

Chọn phát biểu đúng theo phương pháp MO: 1) Phân tử là một tổ hợp thống nhất của các hạt nhân nguyên tử và electron. Trạng thái của electron trong phân tử được biểu diễn bằng hàm sóng phân tử. 2) Trong phân tử không còn tồn tại orbitan nguyên tử (AO), tất cả đều đã tổ hợp để tạo thành các orbitan phân tử (MO). 3) Sự phân bố các electron vào các MO cũng tuân theo các qui luật giống như nguyên tử nhiều electron, gồm: nguyên lý vững bền, qui tắc Klechkowski, nguyên lý ngoại trừ Pauli, qui tắc HünD. 4) Các MO tạo thành do sự tổ hợp tuyến tính các AO (phép LCAO). Số MO tạo thành bằng số AO tham gia tổ hợp tuyến tính.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phương pháp MO (Molecular Orbital) mô tả sự hình thành liên kết hóa học bằng cách tổ hợp các orbital nguyên tử (AO) thành các orbital phân tử (MO). Các phát biểu đúng:

1) Phân tử được xem là một tập hợp thống nhất của hạt nhân và electron, và trạng thái của electron được mô tả bằng hàm sóng phân tử. Đây là một nguyên tắc cơ bản của phương pháp MO.

2) Trong phân tử, các orbital nguyên tử tổ hợp với nhau để tạo thành các orbital phân tử. Số lượng MO tạo thành bằng với số lượng AO tham gia tổ hợp.

3) Sự phân bố electron vào các MO tuân theo các quy tắc như nguyên lý vững bền (Aufbau principle), quy tắc Klechkowski (năng lượng của các orbital), nguyên lý loại trừ Pauli (mỗi MO chứa tối đa hai electron với spin đối nhau) và quy tắc Hund (electron có xu hướng chiếm các MO có năng lượng bằng nhau một cách độc lập để đạt spin tối đa).

4) Các MO được tạo thành do sự tổ hợp tuyến tính của các AO (LCAO - Linear Combination of Atomic Orbitals). Số lượng MO tạo thành luôn bằng số lượng AO tham gia tổ hợp.

Vậy, các phát biểu 1, 2, 3 và 4 đều đúng.

Câu 17:

Cho: 1H, 2He, 4Be, 9F, 14Si, 20Ca. Chọn các phân tử hoặc ion không thể tồn tại trong số sau: BeF₄⁶⁻, SiF₆²⁻, He₂⁺, H₂⁻, Ca₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định phân tử hoặc ion nào không thể tồn tại, ta cần xét đến cấu hình electron, quy tắc octet, và khả năng tạo liên kết của các nguyên tố.

BeF₄⁶⁻: Beryllium (Be) có 2 electron hóa trị. Fluorine (F) có 7 electron hóa trị và cần 1 electron để đạt octet. BeF₄⁶⁻ có nghĩa là Be liên kết với 4 nguyên tử F, và thêm 6 electron. Be không thể có 14 electron xung quanh nó, vi phạm quy tắc octet (Be thường chỉ có 4 electron xung quanh).

SiF₆²⁻: Silicon (Si) có 4 electron hóa trị. Nó có thể mở rộng octet để chứa nhiều hơn 8 electron xung quanh nó do có orbital d trống. SiF₆²⁻ có nghĩa là Si liên kết với 6 nguyên tử F, và thêm 2 electron. Điều này hoàn toàn có thể xảy ra.

He₂⁺: Helium (He) có 2 electron. He₂⁺ có cấu hình electron là (σ1s)²(σ1s*)¹. Liên kết này có bậc liên kết là (2-1)/2 = 0.5. Do đó, ion này có thể tồn tại nhưng không bền.

H₂⁻: Hydrogen (H) có 1 electron. H₂⁻ có cấu hình electron là (σ1s)². Liên kết này có bậc liên kết khác không và ion này có thể tồn tại.

Ca₂: Calcium (Ca) là một kim loại kiềm thổ. Các kim loại này thường tạo thành liên kết kim loại trong trạng thái rắn. Tuy nhiên, phân tử Ca₂ không tồn tại bền vững trong điều kiện thông thường do liên kết kim loại yếu và xu hướng tạo thành cấu trúc mạng tinh thể lớn hơn.

Như vậy, BeF₄⁶⁻ và Ca₂ không thể tồn tại.

Câu 18:

Chọn phương án đúng: Liên kết ion có các đặc trưng cơ bản khác với liên kết cộng hóa trị là: (1) Tính không bão hòa và tính không định hướng. (2) Độ phân cực cao hơn. (3) Có mặt trong đa số hợp chất hóa học.

Lời giải: