Chọn câu đúng: (1) Góc liên kết trong phân tử H₂O lớn hơn trong phân tử H₂S. (2) Góc liên kết trong phân tử SO₂ lớn hơn trong phân tử CO₂. (3) Góc liên kết trong phân tử NH₃ nhỏ hơn trong phân tử PH₃. (4) Góc liên kết trong phân tử CH₄ lớn hơn trong phân tử SiH₄.

1, 3, 4

1, 3

1, 2, 4

1, 4

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phân tích từng phát biểu:

(1) Đúng. Trong H₂O và H₂S, O và S đều có 2 cặp electron tự do. Do độ âm điện của O lớn hơn S, cặp electron tự do trên O đẩy mạnh hơn cặp electron tự do trên S, làm giảm góc liên kết của H₂S so với H₂O.

(2) Sai. CO₂ có cấu trúc thẳng hàng (góc 180°), còn SO₂ có cấu trúc góc do S có một cặp electron tự do.

(3) Sai. Tương tự như (1), độ âm điện của N lớn hơn P, dẫn đến góc liên kết của NH₃ lớn hơn PH₃.

(4) Đúng. Độ dài liên kết Si-H lớn hơn C-H. Do đó, lực đẩy giữa các cặp electron liên kết trong SiH₄ nhỏ hơn CH₄, dẫn đến góc liên kết của CH₄ lớn hơn SiH₄.

Vậy các phát biểu đúng là 1 và 4.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 20:

Chọn câu sai: Xăng và dầu hỏa dễ hòa tan vào nhau vì nguyên nhân:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính tan của các chất phụ thuộc vào độ phân cực của chúng. Các chất có độ phân cực tương tự nhau sẽ dễ hòa tan vào nhau. Xăng và dầu hỏa đều là các hydrocarbon, có độ phân cực gần như nhau. Chúng đều là sản phẩm của quá trình chưng cất dầu mỏ. Tuy nhiên, việc chúng ở trạng thái lỏng không phải là nguyên nhân chính khiến chúng hòa tan vào nhau. Vì vậy, đáp án sai là D.

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Tính sự chênh lệch giữa hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp và đẳng tích của phản ứng sau đây ở 25°C: C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2 (k) + 3H2O (ℓ). (R = 8,314 J/mol.K)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng: C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2 (k) + 3H2O (ℓ)

Sự chênh lệch giữa hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp và đẳng tích là: ΔH - ΔU = Δn.R.T

Trong đó:

Δn = Số mol khí sản phẩm - Số mol khí phản ứng = 2 - 3 = -1
R = 8,314 J/mol.K
T = 25°C = 298 K

ΔH - ΔU = (-1) * 8,314 * 298 = -2477,572 J ≈ -2478 J

Vì câu hỏi yêu cầu tính sự chênh lệch (giá trị tuyệt đối), nên đáp án là 2478 J.

Câu 22:

Chọn trường hợp đúng. Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B2O3 (r), H2O (ℓ), CH4 (k) và C2H2 (k) lần lượt bằng: -1273,5 ; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là chất có nhiệt tạo thành tiêu chuẩn dương lớn nhất. Trong các chất đã cho, C2H2 có nhiệt tạo thành tiêu chuẩn lớn nhất (+2,28 kJ/mol), do đó nó dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất.

Câu 23:

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí Freon-12: CCl2F2(k) từ các dữ kiện cho sau: Nhiệt thăng hoa của C(gr) là 716,7 kJ/mol. Năng lượng liên kết Cl–Cl ; F–F ; C–Cl ; C–F lần lượt là: 243,4 ; 158 ; 328 ; 441 (kJ/mol).

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CCl2F2(k), ta cần sử dụng phương pháp năng lượng liên kết.

Phản ứng tạo thành CCl2F2 từ các nguyên tố ở trạng thái tiêu chuẩn là:

C(gr) + Cl2(k) + F2(k) → CCl2F2(k)

Các bước tính toán:

1. Thăng hoa C(gr) → C(k): ΔH1 = 716.7 kJ/mol

2. Phân ly Cl2(k) → 2Cl(k): ΔH2 = 1 * E(Cl-Cl) = 1 * 243.4 kJ/mol = 243.4 kJ/mol

3. Phân ly F2(k) → 2F(k): ΔH3 = 1 * E(F-F) = 1 * 158 kJ/mol = 158 kJ/mol

4. Hình thành 2 liên kết C-Cl: ΔH4 = -2 * E(C-Cl) = -2 * 328 kJ/mol = -656 kJ/mol

5. Hình thành 2 liên kết C-F: ΔH5 = -2 * E(C-F) = -2 * 441 kJ/mol = -882 kJ/mol

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CCl2F2(k) là tổng của các enthalpy trên:

ΔHtt = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 + ΔH5

ΔHtt = 716.7 + 243.4 + 158 - 656 - 882 = -420 kJ/mol

Vậy, đáp án đúng là A.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Phản ứng: 2A(k) + B(k) = 3C(r) + D(k) có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng đã cho là: 2A(k) + B(k) = 3C(r) + D(k).

Để xác định dấu của ΔS (độ biến thiên entropy), ta cần xem xét sự thay đổi về số mol khí trong phản ứng.

Ở vế trái, ta có 2 mol khí A và 1 mol khí B, tổng cộng là 3 mol khí.
Ở vế phải, ta có 1 mol khí D và 3 mol chất rắn C.

Vậy, số mol khí giảm từ 3 xuống 1. Sự giảm số mol khí tương ứng với sự giảm độ hỗn loạn, do đó entropy giảm.

Vì entropy giảm, nên ΔS < 0.

Câu 25:

Chọn một phát biểu sai:

Lời giải: