Cấu hình e của ion Cu2+ và S2- lần lượt là (cho 29Cu và 16S): 1) 1s22s22p63s23p64s23d7. 2) 1s22s22p63s23p64s13d8. 3) 1s22s22p63s23p64s03d9. 4) 1s22s22p63s23p64s23d104p1. 5) 1s22s22p63s23p6. 6) 1s22s22p63s23p2.

(3) và (5)

(1) và (5)

(2) và (6)

(4) và (5)

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Cấu hình electron của Cu là [Ar]3d¹⁰4s¹. Khi tạo thành Cu²⁺, nguyên tử Cu mất 2 electron, electron 4s bị mất trước, sau đó mất 1 electron ở lớp 3d. Vậy cấu hình electron của Cu²⁺ là [Ar]3d⁹ hay 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (3).

Cấu hình electron của S là [Ne]3s²3p⁴. Khi tạo thành S^2-, nguyên tử S nhận thêm 2 electron vào lớp 3p để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Vậy cấu hình electron của S^2- là [Ne]3s²3p⁶ hay 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (5).

Vậy đáp án đúng là A.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 36, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Số hạt proton của X là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi số proton là p, số nơtron là n, số electron là e.

Tổng số hạt: p + n + e = 36. Vì số proton bằng số electron, nên 2p + n = 36 (1)

Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện: 2p = 2n (2)

Từ (2) suy ra p = n. Thay vào (1): 2p + p = 36 => 3p = 36 => p = 12.

Vậy số proton của X là 12.

Câu 10:

Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ion X4+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6, tức là X4+ có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Vậy X4+ có 18 electron. Do đó, nguyên tử X có 18 + 4 = 22 electron. Cấu hình electron của X là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Electron cuối cùng điền vào orbital 4s.
Số lượng tử của electron cuối cùng là: n = 4, l = 0, ml = 0, ms = -1/2 (hoặc +1/2, tùy theo quy ước). Vì không có đáp án nào phù hợp nên ta xét cấu hình electron của X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2. Electron cuối cùng điền vào orbital 3d. Số lượng tử của electron cuối cùng là n=3, l=2. mℓ có các giá trị từ -ℓ đến +ℓ (-2, -1, 0, 1, 2). ms = ±½.
Tuy nhiên, đề bài yêu cầu cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6, điều này mâu thuẫn với việc X có 22 electron, cấu hình electron phải là [Ar]4s2 hoặc [Ar]3d24s2.
Nếu đề bài đúng là ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6, suy ra cấu hình electron của X4+ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Vậy X4+ có 18e.
Nguyên tử X có 22e. Cấu hình electron của X là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Số lượng tử của electron cuối cùng của nguyên tử X: n = 4, l = 0, ml = 0, ms = -1/2 (hoặc +1/2).
Nếu cấu hình electron của X là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 thì số lượng tử của electron cuối cùng có thể là n = 3, l = 2, ml = -2,-1,0,1,2, s = +1/2 hoặc -1/2. Như vậy, không có đáp án nào phù hợp.
Nếu đề bài là X2+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Thì X2+ có 18e. Suy ra X có 20e. Cấu hình electron của X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Số lượng tử của electron cuối cùng của X: n = 4, l = 0, ml = 0, ms = -1/2.
Nếu đề bài là X có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6 thì X là khí hiếm Ar. Ar có 18 electron. Cấu hình e là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Số lượng tử của e cuối cùng là: n = 3, ℓ = 1, mℓ = -1, 0, 1, ms = ±½. Đáp án D phù hợp nhất.

Câu 11:

Chọn câu đúng: Dựa trên nguyên tắc xây dựng bảng HTTH, hãy dự đoán số nguyên tố hóa học tối đa có ở chu kỳ 8 (nếu có)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dựa trên nguyên tắc xây dựng bảng tuần hoàn, số lượng nguyên tố tối đa trong một chu kỳ được xác định bởi số lượng orbital nguyên tử có thể chứa electron. Chu kỳ 8 (nếu có) sẽ tuân theo quy tắc này. Ta có công thức tính số nguyên tố tối đa trong một chu kỳ là 2n^2, trong đó n là số thứ tự của lớp electron. Tuy nhiên, công thức này chỉ đúng đến một mức độ nhất định. Với chu kỳ 8, ta cần xét đến các phân lớp s, p, d, f, g. Số lượng orbital trong các phân lớp này lần lượt là 1, 3, 5, 7, 9. Mỗi orbital chứa tối đa 2 electron. Vậy số nguyên tố tối đa có thể có trong chu kỳ 8 là: 2(1 + 3 + 5 + 7 + 9) = 2 * 25 = 50.

Câu 12:

Chọn câu đúng: Chọn ion có bán kính lớn hơn trong mỗi cặp sau đây: 8O- (1) và 16S2- (2); 27Co2+ (3) và 22Ti2+ (4); 25Mn2+ (5) và 25Mn4+ (6); 20Ca2+ (7) và 38Sr2+ (8).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích từng cặp ion để xác định ion có bán kính lớn hơn:

• 8O- và 16S2-: S nằm ở chu kì dưới O trong bảng tuần hoàn, và S2- có điện tích âm lớn hơn O-, do đó S2- có bán kính lớn hơn. (Chọn 2)

• 27Co2+ và 22Ti2+: Ti nằm trước Co trong bảng tuần hoàn, và có ít proton hơn trong hạt nhân, lực hút của hạt nhân lên các electron yếu hơn, dẫn đến bán kính lớn hơn. (Chọn 4)

• 25Mn2+ và 25Mn4+: Mn2+ có ít điện tích dương hơn Mn4+, lực hút của hạt nhân lên các electron yếu hơn, do đó Mn2+ có bán kính lớn hơn. (Chọn 5)

• 20Ca2+ và 38Sr2+: Sr nằm ở chu kì dưới Ca trong bảng tuần hoàn, do đó Sr2+ có bán kính lớn hơn. (Chọn 8)

Vậy đáp án đúng là C. 2, 4, 5, 8

Câu 13:

Chọn câu đúng: Tính thuận từ (có từ tính riêng) của các nguyên tử và ion được giải thích là do có chứa electron độc thân, càng nhiều electron độc thân thì từ tính càng mạnh. Trên cơ sở đó hãy chọn trong mỗi cặp hợp chất ion sau, hợp chất ion nào bị nam châm hút mạnh nhất? (Cho Z của Cl, Ti, Fe lần lượt là 17, 22, 26) (TiCl2 và TiCl4); (FeCl2 và FeCl3)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Tính thuận từ phụ thuộc vào số lượng electron độc thân. Ion nào có nhiều electron độc thân hơn thì bị hút mạnh hơn bởi nam châm.

- TiCl2: Ti có Z=22, cấu hình electron [Ar] 3d2 4s2. Ti2+ có cấu hình [Ar] 3d2, có 2 electron độc thân.

- TiCl4: Ti có Z=22, cấu hình electron [Ar] 3d2 4s2. Ti4+ có cấu hình [Ar], không có electron độc thân.

Vậy TiCl2 bị hút mạnh hơn TiCl4.

- FeCl2: Fe có Z=26, cấu hình electron [Ar] 3d6 4s2. Fe2+ có cấu hình [Ar] 3d6, có 4 electron độc thân (theo quy tắc Hund).

- FeCl3: Fe có Z=26, cấu hình electron [Ar] 3d6 4s2. Fe3+ có cấu hình [Ar] 3d5, có 5 electron độc thân.

Vậy FeCl3 bị hút mạnh hơn FeCl2.

Do đó, đáp án đúng là TiCl2 và FeCl3.

Câu 14:

Những nguyên tố có các AO hóa trị có giá trị n + ℓ = 5 thuộc về các chu kỳ:

Lời giải: