Chọn câu đúng: Dựa trên nguyên tắc xây dựng bảng HTTH, hãy dự đoán số nguyên tố hóa học tối đa có ở chu kỳ 8 (nếu có)

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Dựa trên nguyên tắc xây dựng bảng tuần hoàn, số lượng nguyên tố tối đa trong một chu kỳ được xác định bởi số lượng orbital nguyên tử có thể chứa electron. Chu kỳ 8 (nếu có) sẽ tuân theo quy tắc này. Ta có công thức tính số nguyên tố tối đa trong một chu kỳ là 2n^2, trong đó n là số thứ tự của lớp electron. Tuy nhiên, công thức này chỉ đúng đến một mức độ nhất định. Với chu kỳ 8, ta cần xét đến các phân lớp s, p, d, f, g. Số lượng orbital trong các phân lớp này lần lượt là 1, 3, 5, 7, 9. Mỗi orbital chứa tối đa 2 electron. Vậy số nguyên tố tối đa có thể có trong chu kỳ 8 là: 2(1 + 3 + 5 + 7 + 9) = 2 * 25 = 50.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 12:

Chọn câu đúng: Chọn ion có bán kính lớn hơn trong mỗi cặp sau đây: 8O- (1) và 16S2- (2); 27Co2+ (3) và 22Ti2+ (4); 25Mn2+ (5) và 25Mn4+ (6); 20Ca2+ (7) và 38Sr2+ (8).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích từng cặp ion để xác định ion có bán kính lớn hơn:

• 8O- và 16S2-: S nằm ở chu kì dưới O trong bảng tuần hoàn, và S2- có điện tích âm lớn hơn O-, do đó S2- có bán kính lớn hơn. (Chọn 2)

• 27Co2+ và 22Ti2+: Ti nằm trước Co trong bảng tuần hoàn, và có ít proton hơn trong hạt nhân, lực hút của hạt nhân lên các electron yếu hơn, dẫn đến bán kính lớn hơn. (Chọn 4)

• 25Mn2+ và 25Mn4+: Mn2+ có ít điện tích dương hơn Mn4+, lực hút của hạt nhân lên các electron yếu hơn, do đó Mn2+ có bán kính lớn hơn. (Chọn 5)

• 20Ca2+ và 38Sr2+: Sr nằm ở chu kì dưới Ca trong bảng tuần hoàn, do đó Sr2+ có bán kính lớn hơn. (Chọn 8)

Vậy đáp án đúng là C. 2, 4, 5, 8

Câu 13:

Chọn câu đúng: Tính thuận từ (có từ tính riêng) của các nguyên tử và ion được giải thích là do có chứa electron độc thân, càng nhiều electron độc thân thì từ tính càng mạnh. Trên cơ sở đó hãy chọn trong mỗi cặp hợp chất ion sau, hợp chất ion nào bị nam châm hút mạnh nhất? (Cho Z của Cl, Ti, Fe lần lượt là 17, 22, 26) (TiCl2 và TiCl4); (FeCl2 và FeCl3)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Tính thuận từ phụ thuộc vào số lượng electron độc thân. Ion nào có nhiều electron độc thân hơn thì bị hút mạnh hơn bởi nam châm.

- TiCl2: Ti có Z=22, cấu hình electron [Ar] 3d2 4s2. Ti2+ có cấu hình [Ar] 3d2, có 2 electron độc thân.

- TiCl4: Ti có Z=22, cấu hình electron [Ar] 3d2 4s2. Ti4+ có cấu hình [Ar], không có electron độc thân.

Vậy TiCl2 bị hút mạnh hơn TiCl4.

- FeCl2: Fe có Z=26, cấu hình electron [Ar] 3d6 4s2. Fe2+ có cấu hình [Ar] 3d6, có 4 electron độc thân (theo quy tắc Hund).

- FeCl3: Fe có Z=26, cấu hình electron [Ar] 3d6 4s2. Fe3+ có cấu hình [Ar] 3d5, có 5 electron độc thân.

Vậy FeCl3 bị hút mạnh hơn FeCl2.

Do đó, đáp án đúng là TiCl2 và FeCl3.

Câu 14:

Những nguyên tố có các AO hóa trị có giá trị n + ℓ = 5 thuộc về các chu kỳ:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định chu kỳ của các nguyên tố có AO hóa trị với n + ℓ = 5, ta cần xem xét các giá trị có thể của n và ℓ, từ đó xác định cấu hình electron và vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

* Nếu n = 5, ℓ = 0, ta có AO 5s. Các nguyên tố thuộc chu kỳ 5 có electron hóa trị thuộc AO 5s.
* Nếu n = 4, ℓ = 1, ta có AO 4p. Các nguyên tố thuộc chu kỳ 4 có electron hóa trị thuộc AO 4p.
* Nếu n = 3, ℓ = 2, ta có AO 3d. AO 3d bắt đầu xuất hiện từ chu kỳ 4 (sau 4s và trước 4p).

Vậy, các nguyên tố có AO hóa trị với n + ℓ = 5 thuộc chu kỳ 4 (4p) và chu kỳ 5 (5s).

Câu 15:

Chọn các chất có thể tan nhiều trong nước: CO2, NH3, CCl4, CS2, NO2, HCl, SO3, N2.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Các chất tan nhiều trong nước là các chất phân cực hoặc có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước.

- NH3 (amoniac) tan tốt trong nước do tạo liên kết hydrogen với nước.
- NO2 (nitơ đioxit) tan trong nước và tham gia phản ứng tạo thành HNO3 và HNO2.
- HCl (hydro clorua) là axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước.
- SO3 (lưu huỳnh trioxit) phản ứng mạnh với nước tạo thành H2SO4 (axit sunfuric) và tan tốt.

Các chất còn lại như CO2, CCl4, CS2, N2 ít tan trong nước vì chúng là các chất không phân cực hoặc ít phân cực.

Vậy, đáp án đúng là B.

Câu 16:

Chọn phát biểu đúng theo phương pháp MO: 1) Phân tử là một tổ hợp thống nhất của các hạt nhân nguyên tử và electron. Trạng thái của electron trong phân tử được biểu diễn bằng hàm sóng phân tử. 2) Trong phân tử không còn tồn tại orbitan nguyên tử (AO), tất cả đều đã tổ hợp để tạo thành các orbitan phân tử (MO). 3) Sự phân bố các electron vào các MO cũng tuân theo các qui luật giống như nguyên tử nhiều electron, gồm: nguyên lý vững bền, qui tắc Klechkowski, nguyên lý ngoại trừ Pauli, qui tắc HünD. 4) Các MO tạo thành do sự tổ hợp tuyến tính các AO (phép LCAO). Số MO tạo thành bằng số AO tham gia tổ hợp tuyến tính.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phương pháp MO (Molecular Orbital) mô tả sự hình thành liên kết hóa học bằng cách tổ hợp các orbital nguyên tử (AO) thành các orbital phân tử (MO). Các phát biểu đúng:

1) Phân tử được xem là một tập hợp thống nhất của hạt nhân và electron, và trạng thái của electron được mô tả bằng hàm sóng phân tử. Đây là một nguyên tắc cơ bản của phương pháp MO.

2) Trong phân tử, các orbital nguyên tử tổ hợp với nhau để tạo thành các orbital phân tử. Số lượng MO tạo thành bằng với số lượng AO tham gia tổ hợp.

3) Sự phân bố electron vào các MO tuân theo các quy tắc như nguyên lý vững bền (Aufbau principle), quy tắc Klechkowski (năng lượng của các orbital), nguyên lý loại trừ Pauli (mỗi MO chứa tối đa hai electron với spin đối nhau) và quy tắc Hund (electron có xu hướng chiếm các MO có năng lượng bằng nhau một cách độc lập để đạt spin tối đa).

4) Các MO được tạo thành do sự tổ hợp tuyến tính của các AO (LCAO - Linear Combination of Atomic Orbitals). Số lượng MO tạo thành luôn bằng số lượng AO tham gia tổ hợp.

Vậy, các phát biểu 1, 2, 3 và 4 đều đúng.

Câu 17:

Cho: 1H, 2He, 4Be, 9F, 14Si, 20Ca. Chọn các phân tử hoặc ion không thể tồn tại trong số sau: BeF₄⁶⁻, SiF₆²⁻, He₂⁺, H₂⁻, Ca₂.

Lời giải: