Làm bốc hơi 2,9g một chất hữu cơ X ở 136,5°C và 2 atm thì thu được một thể tích là 840 ml. Tính tỉ khối hơi của X so với H2? (Cho H = 1)

Áp dụng định luật Dalton về áp suất riêng phần, ta có áp suất của hỗn hợp khí là tổng áp suất riêng phần của các khí thành phần. Vì nhiệt độ không đổi, ta sử dụng công thức P1V1 = P2V2 để tính áp suất riêng phần của mỗi khí trong hỗn hợp:

- Đối với CO2: P_CO2 = (96 kPa * 3 lít) / 10 lít = 28,8 kPa

- Đối với O2: P_O2 = (108 kPa * 4 lít) / 10 lít = 43,2 kPa

- Đối với N2: P_N2 = (90,6 kPa * 6 lít) / 10 lít = 54,36 kPa

Áp suất của hỗn hợp là: P_hh = P_CO2 + P_O2 + P_N2 = 28,8 kPa + 43,2 kPa + 54,36 kPa = 126,36 kPa ≈ 126,4 kPa

Vậy đáp án đúng là B.

Giả sử ban đầu có 1 mol SO2 và 1 mol O2.

Phương trình phản ứng: 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

Số mol SO2 phản ứng là 1 * 90% = 0.9 mol.

Theo phương trình, số mol O2 phản ứng là 0.9/2 = 0.45 mol.

Số mol SO3 tạo thành là 0.9 mol.

Số mol SO2 còn lại là 1 - 0.9 = 0.1 mol.

Số mol O2 còn lại là 1 - 0.45 = 0.55 mol.

Tổng số mol khí sau phản ứng là 0.9 + 0.1 + 0.55 = 1.55 mol.

Thành phần % thể tích các khí sau phản ứng:

%SO3 = (0.9/1.55) * 100% ≈ 58%

%O2 = (0.55/1.55) * 100% ≈ 35,5%

%SO2 = (0.1/1.55) * 100% ≈ 6,5%

Vậy đáp án đúng là C.

Số mol H₂ = 0,833 / 22,4 = 0,0372 mol

Gọi công thức oxit là: M_xO_y

Phương trình phản ứng: M_xO_y + yH₂ -> xM + yH₂O

Theo phương trình ta có: n_oxit = n_H2 / y = 0,0372 / y mol

=> M_oxit = 1,8 / (0,0372 / y) = 48,39y

Mặt khác: M_oxit = x.M_KL + y.16

Ta có: x.M_KL = 48,39y - 16y = 32,39y

Nếu x = y = 1 => M_KL = 32,39 (Loại do không có kim loại nào có M gần giá trị này)

Nếu x = 2; y = 3 => M_KL = 48,59 (Loại)

Nếu x = 2; y = 5 => M_KL = 80,975 (Loại)

Vậy ta sử dụng công thức tính đương lượng gam ta có:

Số mol H₂ = n_H2= 0,0372 mol

Đương lượng gam của oxit = m / n_H2 = 1,8 / 0,0372 = 48,39 (g)

Ta có: yH₂ tương ứng với xM

Vậy: Đương lượng gam của M là: (48,39 - 16) = 32,39 (g)

Chọn đáp án gần nhất

Cấu hình electron của Cu là [Ar]3d¹⁰4s¹. Khi tạo thành Cu²⁺, nguyên tử Cu mất 2 electron, electron 4s bị mất trước, sau đó mất 1 electron ở lớp 3d. Vậy cấu hình electron của Cu²⁺ là [Ar]3d⁹ hay 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (3).

Cấu hình electron của S là [Ne]3s²3p⁴. Khi tạo thành S^2-, nguyên tử S nhận thêm 2 electron vào lớp 3p để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Vậy cấu hình electron của S^2- là [Ne]3s²3p⁶ hay 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (5).

Vậy đáp án đúng là A.