Chọn phát biểu sai: Khi cho kim loại kiềm tác dụng với nước thì:

Li không phản ứng

Na nổi và chạy thành hạt tròn trên mặt nước, hạt lớn có thể bốc cháy

K bốc cháy ngay

Rb và Cs gây nổ

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Xét phản ứng của các kim loại kiềm với nước: - Li phản ứng chậm hơn so với các kim loại kiềm khác. - Na phản ứng mãnh liệt hơn Li, nóng chảy thành giọt tròn và chạy trên mặt nước, có thể bốc cháy. - K phản ứng rất mãnh liệt, bốc cháy với ngọn lửa màu tím. - Rb và Cs phản ứng nổ với nước. Do đó, phát biểu "Li không phản ứng" là sai.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 5

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 7:

Nguyên tố (B) có electron cuối cùng xác định bởi 4 số lượng tử: n = 4, l =1, m = 0, ms = – ½. Vậy nguyên tố B là: Cho ZCl= 17; ZBr= 35; ZO= 8; ZS= 16.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số lượng tử cho biết cấu hình electron của nguyên tố B. Ta có:
n = 4 (lớp thứ 4)
l = 1 (phân lớp p)
m = 0 (orbital p nào đó)
ms = – ½ (electron cuối cùng)
Vậy cấu hình electron của B kết thúc là 4p5. Cấu hình electron đầy đủ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Tổng số electron là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 5 = 35. Vậy B là Br (Brom).

Câu 8:

NH3 có pKb = 4,74. Vậy pH của dung dịch NH3 0,12M là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính pH của dung dịch NH3, ta thực hiện các bước sau:

1. Tính pOH: Vì NH3 là một bazơ yếu, ta sử dụng công thức gần đúng để tính nồng độ OH-:
[OH-] = √(Kb * Cb), trong đó Cb là nồng độ của NH3.
Kb = 10^(-pKb) = 10^(-4.74) ≈ 1.82 x 10^(-5)
[OH-] = √(1.82 x 10^(-5) * 0.12) ≈ √(2.184 x 10^(-6)) ≈ 1.478 x 10^(-3) M

pOH = -log[OH-] = -log(1.478 x 10^(-3)) ≈ 2.83

2. Tính pH: pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH = 14 - 2.83 = 11.17

Vậy, pH của dung dịch NH3 0,12M là khoảng 11,17.

Câu 9:

Ion M³⁺ và ion X²⁻ có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p⁶ và 4p⁶. Hãy xác định vị trí của các nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và bản chất là kim loại hay phi kim.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn, ta cần xác định cấu hình electron của chúng:

- Ion M³⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Điều này có nghĩa là M³⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm Ne (neon). Do đó, cấu hình electron của nguyên tử M là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ (cấu hình của M³⁺ cộng thêm 3 electron vào). Vậy M có 13 electron, thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA. Vì nhóm IIIA thường là kim loại nên M là kim loại.

- Ion X²⁻ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p⁶. Điều này có nghĩa là X²⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Kr (krypton). Do đó, cấu hình electron của nguyên tử X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ (cấu hình của X²⁻ trừ đi 2 electron). Vậy X có 34 electron, thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA. Vì nhóm VIA thường là phi kim nên X là phi kim.

Vậy đáp án đúng là: M(CK3, PN IIIA, KL) ; X(CK4, PN VIA, PK).

Câu 10:

Xác định khối lượng natri hydrosunfat tối đa có thể tạo thành khi cho một dung dịch có chứa 8g NaOH trung hòa hết bởi H2SO4.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định khối lượng natri hiđrosunfat tối đa có thể tạo thành, ta thực hiện các bước sau:

Viết phương trình hóa học của phản ứng: NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O
Tính số mol của NaOH: n_NaOH = m_NaOH / M_NaOH = 8 / 40 = 0,2 mol
Theo phương trình, 1 mol NaOH tạo ra 1 mol NaHSO₄. Vậy 0,2 mol NaOH sẽ tạo ra 0,2 mol NaHSO₄.
Tính khối lượng của NaHSO₄: m_NaHSO4 = n_NaHSO4 * M_NaHSO4 = 0,2 * 120 = 24g

Vậy đáp án đúng là B. 24g

Câu 11:

Trộn lẫn hỗn hợp gồm 1 thể tích H₂ và 3 thể tích Cl₂ trong một bình kín rồi đưa ra ánh sáng khuếch tán ở nhiệt độ không đổi. Sau một thời gian thể tích khí Cl₂ giảm 20%. Hỏi áp suất trong bình sau phản ứng biến đổi như thế nào và tính thành phần % thể tích hỗn hợp sau phản ứng?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có phương trình phản ứng: H₂ + Cl₂ → 2HCl.

Ban đầu: V(H₂) = 1, V(Cl₂) = 3.

Cl₂ giảm 20% tức là đã phản ứng 3 * 20% = 0.6 thể tích.

Vậy H₂ phản ứng 0.6 thể tích, tạo ra 2 * 0.6 = 1.2 thể tích HCl.

Sau phản ứng:

V(H₂) còn lại = 1 - 0.6 = 0.4.

V(Cl₂) còn lại = 3 - 0.6 = 2.4.

V(HCl) = 1.2.

Tổng thể tích sau phản ứng = 0.4 + 2.4 + 1.2 = 4.

Vì thể tích ban đầu là 4, thể tích sau phản ứng là 4 nên áp suất không đổi.

%V(H₂) = (0.4/4) * 100% = 10%.

%V(Cl₂) = (2.4/4) * 100% = 60%.

%V(HCl) = (1.2/4) * 100% = 30%.

Vậy đáp án đúng là: P không đổi, (60% Cl₂, 30% HCl, 10% H₂).

Câu 12:

Chọn phương án đúng: (1) Ở cùng áp suất ngoài, chất lỏng nguyên chất nào có áp suất hơi bão hòa càng lớn thì nhiệt độ sôi càng thấp. (2) Khi áp suất ngoài tăng thì nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất sẽ tăng. (3) Khi áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất là hằng số. (4) Nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất là nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng với áp suất ngoài.

Lời giải: