Chọn phương án đúng: (1) Ở cùng áp suất ngoài, chất lỏng nguyên chất nào có áp suất hơi bão hòa càng lớn thì nhiệt độ sôi càng thấp. (2) Khi áp suất ngoài tăng thì nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất sẽ tăng. (3) Khi áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất là hằng số. (4) Nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất là nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng với áp suất ngoài.

Đương lượng gam của một chất trong một phản ứng hóa học được tính bằng khối lượng mol của chất đó chia cho số mol electron (hoặc ion H+) mà chất đó trao đổi trong phản ứng đó.

Trong phản ứng H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O, một phân tử H3PO4 phản ứng với 2 phân tử NaOH để tạo thành Na2HPO4. Điều này có nghĩa là mỗi phân tử H3PO4 nhường 2 proton (H+).

- Đối với H3PO4: Khối lượng mol là 98g/mol. Vì H3PO4 nhường 2 proton, đương lượng gam của H3PO4 là 98g/mol / 2 = 49g/đương lượng.

- Đối với NaOH: Khối lượng mol là 40g/mol. Vì NaOH nhận 1 proton (H+), đương lượng gam của NaOH là 40g/mol / 1 = 40g/đương lượng.

Vậy, đương lượng gam của H3PO4 và NaOH lần lượt là 49g và 40g.

pH của dung dịch hầu như không thay đổi khi pha loãng nếu đó là dung dịch đệm. Dung dịch đệm là dung dịch chứa hỗn hợp acid yếu và base liên hợp của nó, hoặc base yếu và acid liên hợp của nó. Khi pha loãng dung dịch đệm, tỉ lệ giữa acid và base liên hợp (hoặc base và acid liên hợp) không thay đổi, do đó pH hầu như không thay đổi.

(1) NH4NO2 là muối của acid yếu HNO2 và base yếu NH3, khi pha loãng thì pH có thể thay đổi.

(2) HClO3 là acid mạnh, NaClO3 là muối của acid mạnh, do đó không tạo thành dung dịch đệm.

(3) NH4Cl là muối của base yếu NH3 và acid mạnh HCl, NH3 là base yếu. Hỗn hợp NH4Cl và NH3 tạo thành dung dịch đệm.

(4) NaNO2 là muối của acid yếu HNO2 và base mạnh NaOH, HNO2 là acid yếu. Hỗn hợp NaNO2 và HNO2 tạo thành dung dịch đệm.

Vậy đáp án đúng là 3.

Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau:

1. Tính độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch:

ΔT_s = T_{s(dung dịch)} - T_s(C2H5OH) = 351,624 K - 351,460 K = 0,164 K

2. Tính nồng độ molan của HIO₃:

m = (0,506 g) / (176,0 g/mol) = 0,002875 mol

Khối lượng của C₂H₅OH (etanol) là 22,48 g. Chuyển đổi sang kg: 22,48 g = 0,02248 kg

Nồng độ molan (C_m) của HIO₃ là: C_m = (0,002875 mol) / (0,02248 kg) = 0,1279 mol/kg

3. Áp dụng công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi:

ΔT_s = k_s * C_m * i

Trong đó i là hệ số Van't Hoff (số hạt tạo thành khi chất tan điện ly).

4. Tính hệ số Van't Hoff (i):

0,164 = 1,19 * 0,1279 * i

i = 0,164 / (1,19 * 0,1279) = 1,079

5. Tính độ điện ly biểu kiến (α):

HIO₃ → H⁺ + IO₃^-

i = 1 + α (vì một phân tử HIO₃ tạo thành 2 ion khi điện ly hoàn toàn)

α = i - 1 = 1,079 - 1 = 0,079

6. Tính phần trăm độ điện ly:

%α = 0,079 * 100% = 7,9%

Vậy độ điện ly biểu kiến của HIO₃ là khoảng 7,9%, gần nhất với đáp án C.