Ion A4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Vị trí của A trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Chu kỳ 4, phân nhóm VIIB , ô 25

Chu kỳ 4, phân nhóm IVB , ô 22

Chu kỳ 3, phân nhóm IVA , ô 14

Chu kỳ 4, phân nhóm VIB , ô 24

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Ion A4+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6. Điều này có nghĩa là khi nguyên tử A mất 4 electron, nó có cấu hình electron giống khí hiếm (Ar). Cấu hình electron của A sẽ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4. Vậy, số hiệu nguyên tử của A là Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 4 = 24. Từ đó, ta xác định được A nằm ở ô số 24 trong bảng tuần hoàn. Vì electron cuối cùng điền vào phân lớp d, nên A là nguyên tố d. Lớp ngoài cùng có 2 electron (4s2), và có 4 electron ở phân lớp 3d, nên thuộc nhóm VIB. Số lớp electron là 4, nên A thuộc chu kỳ 4. Vậy, vị trí của A là: Chu kỳ 4, nhóm VIB, ô 24.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 5

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 19:

Chọn câu chính xác nhất: Trong ion NH+4NH4+ có 4 liên kết cộng hóa trị gồm:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ion NH4+ được hình thành từ NH3 và H+. Trong phân tử NH3, N có 3 electron độc thân tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử H bằng cách góp chung electron (liên kết ghép chung). Liên kết N-H là liên kết có cực do độ âm điện của N lớn hơn H. Sau đó, NH3 kết hợp với H+ bằng cách N (còn đôi electron tự do) tạo liên kết cho nhận với H+. Liên kết cho nhận cũng là một loại liên kết cộng hóa trị và cũng phân cực.

Như vậy, NH4+ có 3 liên kết cộng hóa trị (N-H) hình thành do góp chung electron (liên kết ghép chung) phân cực và một liên kết cộng hóa trị (N-H) hình thành do cho nhận phân cực.

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định j = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt | H2 (1atm) | H+ (dung dịch cần đo pH). Hãy tính pH của dung dịch ở 250C nếu hiệu điện thế của hai điện cực này là 0,564V.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có công thức tính hiệu điện thế:

E = j_calomen - j_hydro

Trong đó:

j_calomen = +0,268V

E = 0,564V

j_hydro = 0 - 0,0592.pH

Suy ra:

0,564 = 0,268 - (0 - 0,0592.pH)

0,564 = 0,268 + 0,0592.pH

0,0592.pH = 0,564 - 0,268 = 0,296

pH = 0,296 / 0,0592 = 5,0

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Electron cuối của nguyên tử A có bộ các số lượng tử sau (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ): n = 3, ℓ = 2, mℓ = +1, ms = +½. Xác định số thứ tự trong bảng hệ thống tuần hoàn và công thức electron nguyên tử của A ở trạng thái cơ bản:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Electron cuối cùng có n = 3, l = 2, ml = +1, ms = +1/2 cho biết electron này thuộc phân lớp 3d.

l = 2 tương ứng với phân lớp d. ml = +1 cho biết đây là một trong 5 orbital d. ms = +1/2 cho biết electron này có spin dương.

Vì các electron điền vào orbital theo thứ tự từ +l đến -l, nên việc electron cuối cùng có ml = +1 có nghĩa là các orbital từ +2 đến +1 đã được điền đầy. Do đó, đây là electron thứ 2 trên phân lớp 3d (3d^2).

Cấu hình electron đầy đủ sẽ là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2. (Các electron được điền vào 4s trước 3d).

Tổng số electron là: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 2 = 22. Vậy Z = 22.

Cấu hình electron rút gọn là: [Ar] 4s2 3d2.

Vậy đáp án đúng là: Z = 22, A: 1s22s22p63s23p64s23d2

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm 4 có cấu hình electron là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tố thuộc chu kỳ 4 có nghĩa là lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 4 (n=4). Phân nhóm phụ nhóm 4 nghĩa là có 4 electron hóa trị, trong đó có 2 electron ở lớp s và 2 electron ở lớp d. Cấu hình electron phải có dạng [Ar]4s²3d².

Phương án A sai vì có 4 electron lớp ngoài cùng (4s²4p²) và có 10 electron ở lớp 3d (3d¹⁰), không phù hợp với nhóm IVA.
Phương án B sai vì có 4 electron lớp ngoài cùng (4s²4p²), nhưng không có electron d nào, không phù hợp với phân nhóm phụ.
Phương án C đúng vì có 2 electron ở lớp 4s và 2 electron ở lớp 3d, tổng cộng 4 electron hóa trị, phù hợp với phân nhóm phụ nhóm 4.
Phương án D sai vì cấu hình electron không đúng thứ tự các mức năng lượng và không đủ 4 electron hóa trị sau lớp Ar.

Câu 23:

Chọn câu đúng. Những dung dịch muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo môi trường base.

(1) NaCN ;

(2) NH4NO3 ;

(3) FeCl3 ;

(4) (NH4)2S ;

(5) CH3COONH4.

Cho biết: KHCN=10−9.3; KNH4OH=10−4.76; KH2S=1.57×10−21; KCH3COOH=10−4.75KHCN=10−9.3; KNH4OH=10−4.76; KH2S=1.57×10−21; KCH3COOH=10−4.75.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định dung dịch muối nào bị thủy phân tạo môi trường base, ta cần xét bản chất của các ion tạo thành muối và so sánh hằng số thủy phân của chúng:

(1) NaCN: CN- là gốc của acid yếu (HCN) nên bị thủy phân tạo OH-, môi trường base.
CN- + H2O ⇌ HCN + OH-

(2) NH4NO3: NH4+ là acid yếu nên bị thủy phân tạo H+, môi trường acid.
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

(3) FeCl3: Fe3+ là acid yếu nên bị thủy phân tạo H+, môi trường acid.
Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+

(4) (NH4)2S: NH4+ là acid yếu và S2- là base yếu.
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ (Ka)
S2- + H2O ⇌ HS- + OH- (Kb)
Vì KH2S = 1.57*10^-21 => Ka(HS-) = 1.57*10^-21, ta tính được Kb(S2-) = Kw/Ka(HS-) = 10^-14 / 1.57*10^-21 = 6.37*10^6
KNH4OH = 10^-4.76 => Ka(NH4+) = Kw/Kb(NH4OH) = 10^-14 / 10^-4.76 = 5.75*10^-10
Vậy Kb(S2-) >> Ka(NH4+) nên môi trường base.

(5) CH3COONH4: CH3COO- và NH4+ đều bị thủy phân.
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+
Vì KCH3COOH ≈ KNH4OH => Ka(NH4+) ≈ Kb(CH3COO-) nên môi trường gần như trung tính.

Vậy các dung dịch muối bị thủy phân tạo môi trường base là NaCN và (NH4)2S.

Câu 24:

Chọn đáp án đúng. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi điện cực (1) (gồm một thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,001N) và điện cực (2) (gồm thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,1N). Đối với nguyên tố này có:

Lời giải: