Chọn phát biểu đúng: Sự tăng nhiệt độ có tác động đến một phản ứng thuận nghịch:

Làm tăng vận tốc cả chiều thu và tỏa nhiệt, làm cho hệ mau đạt đến trạng thái cân bằng mới.

Chỉ làm tăng vận tốc chiều thu nhiệt.

Chỉ làm tăng vận tốc chiều tỏa nhiệt.

Tăng đồng đều vận tốc cả chiều thu và tỏa nhiệt nên cân bằng không thay đổi.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng của phản ứng thuận nghịch sẽ chuyển dịch theo chiều hấp thụ nhiệt (chiều thu nhiệt). Đồng thời, nhiệt độ tăng làm tăng vận tốc của cả hai chiều phản ứng. Tuy nhiên, mức độ tăng vận tốc của chiều thu nhiệt sẽ lớn hơn so với chiều tỏa nhiệt, dẫn đến cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt và hệ đạt đến trạng thái cân bằng mới nhanh hơn.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 5

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 29:

Chọn phát biểu đúng:

(1) Dung dịch là những hệ đồng thể gồm hai hay nhiều chất mà thành phần của chúng thay đổi trong giới hạn rộng.

(2) Trong dung dịch dung môi là chất có lượng nhiều hơn và là môi trường phân tán.

(3) Hằng số điện môi là đại lượng quan trọng trong việc lựa chọn dung môi, hằng số điện môi phụ thuộc vào độ có cực, cấu tạo và kích thước phân tử dung môi.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích từng phát biểu:

(1) Đúng. Dung dịch là hệ đồng thể, trong đó các chất tan phân bố đều trong dung môi và thành phần có thể thay đổi trong một khoảng giới hạn nhất định.

(2) Đúng. Trong dung dịch, dung môi thường là chất có lượng lớn hơn và đóng vai trò là môi trường phân tán các chất tan.

(3) Đúng. Hằng số điện môi là một đặc tính quan trọng của dung môi, ảnh hưởng đến khả năng hòa tan các chất. Nó phụ thuộc vào độ phân cực của phân tử, cấu trúc và kích thước của phân tử dung môi.

Vì cả ba phát biểu đều đúng, đáp án phù hợp là B.

Câu 30:

Chọn câu đúng: Xét hệ cân bằng: CO (k) + Cl2 (k) ⇌ COCl2 (k) , DH < 0. Sự thay đổi nào dưới đây dẫn đến cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0). Theo nguyên lý Le Chatelier:

Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt). Vậy A sai.
Giảm thể tích bình phản ứng bằng cách nén hệ, tức là tăng áp suất. Phản ứng có số mol khí giảm khi đi từ trái sang phải (2 mol khí → 1 mol khí). Vậy tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Vậy B đúng.
Giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều làm tăng số mol khí). Vậy C sai.
Tăng nồng độ COCl2, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều làm giảm nồng độ COCl2). Vậy D sai.

Câu 31:

Chọn phát biểu đúng: cho phản ứng A (dd) + B (dd) ⇌ C(dd) + D (dd). Nồng độ ban đầu của mỗi chất A, B, C, D là 1,5 mol/l. Sau khi cân bằng được thiết lập, nồng độ của C là 2 mol/l. Hằng số cân bằng Kc của hệ này là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng: A (dd) + B (dd) ⇌ C(dd) + D (dd)

Nồng độ ban đầu: [A] = [B] = [C] = [D] = 1,5 mol/l

Nồng độ C ở trạng thái cân bằng: [C] = 2 mol/l

Gọi x là lượng chất A và B phản ứng:

A + B ⇌ C + D

Ban đầu: 1,5 1,5 1,5 1,5

Phản ứng: x x x x

Cân bằng: 1,5-x 1,5-x 1,5+x 1,5+x

Ta có: [C]_{cân bằng} = 1,5 + x = 2 ⇒ x = 0,5

Vậy, [A]_{cân bằng} = [B]_{cân bằng} = 1,5 - 0,5 = 1 mol/l

[D]_{cân bằng} = 1,5 + 0,5 = 2 mol/l

Hằng số cân bằng:

K_C = ([C].[D])/([A].[B]) = (2.2)/(1.1) = 4

Câu 32:

Chọn trường hợp đúng. Ở điều kiện tiêu chuẩn, 25°C phản ứng: H2 (k) + ½ O2 (k) = H2O (ℓ). Phát ra một lượng nhiệt 241,84 kJ. Từ đây suy ra:

1) Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25°C của khí hydro là -241,84kJ/mol.

2) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25°C của hơi nước là -241,84kJ/mol.

3) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên ở 25°C là -241,84kJ.

4) Năng lượng liên kết H – O là 120,92 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích các phát biểu:

1) Đúng. Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn là lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất ở điều kiện tiêu chuẩn. Phản ứng cho thấy đốt cháy 1 mol H2 tỏa ra 241,84 kJ, do đó nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của H2 là -241,84 kJ/mol.

2) Sai. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất bền ở điều kiện tiêu chuẩn. Phản ứng đã cho tạo ra H2O(l) chứ không phải hơi nước (H2O(g)). Vì vậy, -241,84kJ/mol là nhiệt tạo thành của H2O(l), không phải H2O(g).

3) Đúng. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng là lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào trong phản ứng. Ở đây, phản ứng tỏa nhiệt 241,84 kJ, do đó hiệu ứng nhiệt là -241,84 kJ.

4) Sai. Năng lượng liên kết H-O không thể suy ra trực tiếp từ phương trình này vì nó liên quan đến sự hình thành H2O(l), bao gồm cả quá trình ngưng tụ. Hơn nữa, H2O có hai liên kết O-H, và giá trị 120,92 kJ/mol chỉ bằng một nửa năng lượng tỏa ra, không phản ánh đúng năng lượng liên kết H-O.

Vậy các phát biểu đúng là 1 và 3.

Câu 33:

Chọn các chất có thể tan nhiều trong nước: CO2, NH3, CCl4, CS2, NO2, HCl, SO3, N2.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Các chất tan nhiều trong nước thường là các chất phân cực hoặc có khả năng tạo liên kết hydro với nước.

NH3 tan tốt trong nước do tạo liên kết hydro với nước.
NO2 tan trong nước và phản ứng để tạo thành HNO3 và HNO2.
HCl là một axit mạnh, tan hoàn toàn trong nước để tạo thành ion H+ và Cl-.
SO3 tan trong nước và phản ứng mạnh mẽ để tạo thành H2SO4.

Các chất còn lại như CO2, CCl4, CS2, N2 ít tan trong nước do tính chất không phân cực hoặc ít phân cực.

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 34:

Chọn phương án đúng: Cho: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 12Mg, 17Cl, 20Ca, 23V. Các dãy sắp xếp theo tính cộng hóa trị giảm dần (hay tính ion tăng dần):

1) BeCl2 , MgCl2 , CaCl2

2) V2O5 , VO2 , V2O3 , VO

3) Li2O , B2O3 ,CO2 ,N2O5

Lời giải: