Cho các dữ kiện: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H2O(k) là -241,8 kJ/mol và FeO(r) + CO(k) → Fe(r) + CO2(k) ; ΔH0298ΔH2980 = -18,2 kJ. 2CO(k) + O2(k) → 2CO2(k) ; ΔH0298ΔH2980 = -566,0 kJ. Hãy tính hiệu ứng nhiệt ΔH0298ΔH2980 của phản ứng sau đây: FeO(r) + H2(k) → Fe(r) + H2O(k) ; ΔH0298ΔH2980 = ?

Câu 37:

∆H0 ghi trong các phản ứng sau: 298 298 298 MgO(r) + CO2(k) = MgCO3(r) ∆H0 = a(kJ) 2H2(k) + O2(k) = 2H2O(l) ∆H0 = b(kJ) H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(l) ∆H0 = c(kJ) Nhiệt tạo thành:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nhiệt tạo thành là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền ở điều kiện chuẩn.

- Phản ứng MgO(r) + CO2(k) = MgCO3(r) có ∆H0 = a(kJ) không phải là phản ứng tạo thành MgCO3 từ các đơn chất, mà từ các hợp chất MgO và CO2.

- Phản ứng 2H2(k) + O2(k) = 2H2O(l) có ∆H0 = b(kJ) tạo thành 2 mol H2O, do đó b không phải là nhiệt tạo thành của H2O. Nhiệt tạo thành của H2O phải là c.

- Phản ứng H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(l) có ∆H0 = c(kJ) tạo thành 1 mol H2O từ các đơn chất H2 và O2. Do đó c là nhiệt tạo thành của H2O.

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 38:

Cho 3 dung dịch nước (dd) BaCl2, Na2CO3, NaCl và nước nguyên chất. BaCO3 tan nhiều hơn cả trong:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

BaCO3 là một muối ít tan. Độ tan của BaCO3 sẽ bị ảnh hưởng bởi các ion có trong dung dịch.
- BaCl2: Chứa ion Ba2+, làm tăng nồng độ ion Ba2+ trong dung dịch, làm giảm độ tan của BaCO3 theo hiệu ứng ion chung.
- Na2CO3: Chứa ion CO32-, làm tăng nồng độ ion CO32- trong dung dịch, làm giảm độ tan của BaCO3 theo hiệu ứng ion chung.
- NaCl: Chứa các ion Na+ và Cl-, không ảnh hưởng đáng kể đến độ tan của BaCO3.
- H2O: Nước nguyên chất, không chứa các ion lạ, do đó độ tan của BaCO3 sẽ cao hơn so với các dung dịch chứa ion Ba2+ hoặc CO32-.

Vậy BaCO3 tan nhiều hơn cả trong H2O.

Câu 39:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) ở 300oC có Kp = 100, ở 500oC có Kp = 150 Vậy phản ứng trên là một quá trình:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Khi nhiệt độ tăng từ 300°C lên 500°C, giá trị Kp của phản ứng tăng từ 100 lên 150. Điều này có nghĩa là khi nhiệt độ tăng, phản ứng thuận được ưu tiên hơn, dẫn đến sự gia tăng nồng độ các chất sản phẩm (B và C) so với chất phản ứng (A). Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, hệ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ, tức là chiều thu nhiệt. Do đó, phản ứng trên là một quá trình thu nhiệt.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)2 bằng 2.10-20 . Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO3)2 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)2 xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có phương trình диện ly:
Cu(OH)₂ ⇌ Cu²⁺ + 2OH^-
Khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì: T_Cu(OH)2 = [Cu²⁺].[OH^-]² = 2.10^-20
Mà [Cu²⁺] = 0,02M => [OH^-]² = 10^-18 => [OH^-] = 10^-9M
pOH = -log[OH^-] = 9
pH = 14 – pOH = 14 – 9 = 5

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt ΔH0 của phản ứng: B ⟶ A biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: C ⟶ A ΔH1 D ⟶ C ΔH2 D ⟶ B ΔH3

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính ΔH0 cho phản ứng B → A, ta cần kết hợp các phản ứng đã cho sao cho phản ứng tổng cuối cùng là B → A. Ta có các phản ứng:

1) C → A ΔH1
2) D → C ΔH2
3) D → B ΔH3

Ta cần phản ứng B → A. Để có B ở vế trái, ta đảo ngược phản ứng (3):

4) B → D -ΔH3

Tiếp theo, ta cần loại bỏ chất trung gian D. Ta có D ở vế phải của (4), và vế trái của (2). Nên ta viết lại (2):

2) D → C ΔH2

Cuối cùng ta cần loại bỏ C. Ta có C ở vế phải của (2) và vế trái của (1):

1) C → A ΔH1

Cộng các phản ứng (4), (2), và (1), ta được:

B → D -ΔH3
D → C ΔH2
C → A ΔH1

Cộng các phản ứng này ta được phản ứng tổng: B → A

Vậy ΔH0 = -ΔH3 + ΔH2 + ΔH1 = ΔH1 + ΔH2 - ΔH3

Do đó, đáp án đúng là A. ΔH0 = ΔH1 + ΔH2 - ΔH3

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan trong nước của Pb(IO3)2 là 4×10-5 mol/l ở 250C. Hãy tính tích số tan của Pb(IO3)2 ở nhiệt độ trên:

Lời giải: