∆H0 ghi trong các phản ứng sau: 298 298 298 MgO(r) + CO2(k) = MgCO3(r) ∆H0 = a(kJ) 2H2(k) + O2(k) = 2H2O(l) ∆H0 = b(kJ) H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(l) ∆H0 = c(kJ) Nhiệt tạo thành:
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Nhiệt tạo thành là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền ở điều kiện chuẩn.
- Phản ứng MgO(r) + CO2(k) = MgCO3(r) có ∆H0 = a(kJ) không phải là phản ứng tạo thành MgCO3 từ các đơn chất, mà từ các hợp chất MgO và CO2.
- Phản ứng 2H2(k) + O2(k) = 2H2O(l) có ∆H0 = b(kJ) tạo thành 2 mol H2O, do đó b không phải là nhiệt tạo thành của H2O. Nhiệt tạo thành của H2O phải là c.
- Phản ứng H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(l) có ∆H0 = c(kJ) tạo thành 1 mol H2O từ các đơn chất H2 và O2. Do đó c là nhiệt tạo thành của H2O.
Vậy đáp án đúng là B.
