Chọn trường hợp đúng. Ở điều kiện tiêu chuẩn, 25°C phản ứng: H2 (k) + ½ O2 (k) = H2O (ℓ). Phát ra một lượng nhiệt 241,84 kJ. Từ đây suy ra:
1) Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25°C của khí hydro là -241,84kJ/mol.
2) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25°C của hơi nước là -241,84kJ/mol.
3) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên ở 25°C là -241,84kJ.
4) Năng lượng liên kết H – O là 120,92 kJ/mol.
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Phân tích các phát biểu:
1) **Đúng**. Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn là lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất ở điều kiện tiêu chuẩn. Phản ứng cho thấy đốt cháy 1 mol H2 tỏa ra 241,84 kJ, do đó nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của H2 là -241,84 kJ/mol.
2) **Sai**. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất bền ở điều kiện tiêu chuẩn. Phản ứng đã cho tạo ra H2O(l) chứ không phải hơi nước (H2O(g)). Vì vậy, -241,84kJ/mol là nhiệt tạo thành của H2O(l), không phải H2O(g).
3) **Đúng**. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng là lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào trong phản ứng. Ở đây, phản ứng tỏa nhiệt 241,84 kJ, do đó hiệu ứng nhiệt là -241,84 kJ.
4) **Sai**. Năng lượng liên kết H-O không thể suy ra trực tiếp từ phương trình này vì nó liên quan đến sự hình thành H2O(l), bao gồm cả quá trình ngưng tụ. Hơn nữa, H2O có hai liên kết O-H, và giá trị 120,92 kJ/mol chỉ bằng một nửa năng lượng tỏa ra, không phản ánh đúng năng lượng liên kết H-O.
Vậy các phát biểu đúng là 1 và 3.