Chọn phương án đúng: pH của dung dịch nào sẽ hầu như không thay đổi khi pha loãng 2 lần bằng nước: (1) NH4NO2 0,2N ; (2) HClO3 0,1N và NaClO3 0,1N; (3) NH4Cl 0,1N và NH3 0,1N ; (4) NaNO2 0,1N và HNO2 0,1N.

Câu 15:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) ở 300oC có Kp = 11,5, ở 100oC có Kp = 33. Vậy phản ứng trên là một quá trình:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Khi nhiệt độ tăng, Kp giảm (từ 33 ở 100oC xuống 11,5 ở 300oC). Điều này chứng tỏ phản ứng nghịch được ưu tiên khi tăng nhiệt độ. Theo nguyên lý Le Chatelier, nếu tăng nhiệt độ mà hệ chuyển dịch theo chiều nghịch thì chiều thuận của phản ứng là tỏa nhiệt (∆H < 0), hay nói cách khác, chiều nghịch là thu nhiệt.

Do đó, phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 16:

Nguyên tố X họ d ở chu kỳ 6, phân nhóm IIIB. Nguyên tố X có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 6, phân nhóm IIIB tức là thuộc họ d và có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (n-1)d±ns². Vì thuộc chu kỳ 6 nên n=6.

Nhóm IIIB là nhóm 3, có 3 electron hóa trị. Các nguyên tố thuộc nhóm IIIB bắt đầu từ Sc (Z=21), Y (Z=39), La (Z=57) và Ac (Z=89). Vì X thuộc họ d của chu kỳ 6 và phân nhóm IIIB, nên X là Lantan (La). La có Z = 57 và là kim loại. Do đó, đáp án đúng là C.

Các đáp án khác sai vì:

* A và D sai vì Z = 71 là của Lutetium (Lu), thuộc nhóm IIIB nhưng không phải là đáp án đúng cho câu hỏi này.
* B sai vì Z = 57 là của Lantan (La) nhưng La là kim loại, không phải phi kim loại.

Câu 17:

Xác định độ điện ly biểu kiến của HIO3 trong dung dịch chứa 0,506g HIO3 và 22,48g C2H5OH. Dung dịch này bắt đầu sôi ở 351,624K. Cho biết C2H5OH sôi ở 351,460K; hằng số nghiệm sôi ks(C2H5OH) = 1,19 độ/mol và MHIO3 = 176,0 g/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau:

1. Tính độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch:

ΔT_s = T_{s(dung dịch)} - T_s(C2H5OH) = 351,624 K - 351,460 K = 0,164 K

2. Tính nồng độ molan của HIO₃:

m = (0,506 g) / (176,0 g/mol) = 0,002875 mol

Khối lượng của C₂H₅OH (etanol) là 22,48 g. Chuyển đổi sang kg: 22,48 g = 0,02248 kg

Nồng độ molan (C_m) của HIO₃ là: C_m = (0,002875 mol) / (0,02248 kg) = 0,1279 mol/kg

3. Áp dụng công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi:

ΔT_s = k_s * C_m * i

Trong đó i là hệ số Van't Hoff (số hạt tạo thành khi chất tan điện ly).

4. Tính hệ số Van't Hoff (i):

0,164 = 1,19 * 0,1279 * i

i = 0,164 / (1,19 * 0,1279) = 1,079

5. Tính độ điện ly biểu kiến (α):

HIO₃ → H⁺ + IO₃^-

i = 1 + α (vì một phân tử HIO₃ tạo thành 2 ion khi điện ly hoàn toàn)

α = i - 1 = 1,079 - 1 = 0,079

6. Tính phần trăm độ điện ly:

%α = 0,079 * 100% = 7,9%

Vậy độ điện ly biểu kiến của HIO₃ là khoảng 7,9%, gần nhất với đáp án C.

Câu 18:

Ion A4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Vị trí của A trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion A4+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6. Điều này có nghĩa là khi nguyên tử A mất 4 electron, nó có cấu hình electron giống khí hiếm (Ar).

Cấu hình electron của A sẽ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.
Vậy, số hiệu nguyên tử của A là Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 4 = 24.

Từ đó, ta xác định được A nằm ở ô số 24 trong bảng tuần hoàn.

Vì electron cuối cùng điền vào phân lớp d, nên A là nguyên tố d.
Lớp ngoài cùng có 2 electron (4s2), và có 4 electron ở phân lớp 3d, nên thuộc nhóm VIB.

Số lớp electron là 4, nên A thuộc chu kỳ 4.

Vậy, vị trí của A là: Chu kỳ 4, nhóm VIB, ô 24.

Câu 19:

Chọn câu chính xác nhất: Trong ion NH+4NH4+ có 4 liên kết cộng hóa trị gồm:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ion NH4+ được hình thành từ NH3 và H+. Trong phân tử NH3, N có 3 electron độc thân tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử H bằng cách góp chung electron (liên kết ghép chung). Liên kết N-H là liên kết có cực do độ âm điện của N lớn hơn H. Sau đó, NH3 kết hợp với H+ bằng cách N (còn đôi electron tự do) tạo liên kết cho nhận với H+. Liên kết cho nhận cũng là một loại liên kết cộng hóa trị và cũng phân cực.

Như vậy, NH4+ có 3 liên kết cộng hóa trị (N-H) hình thành do góp chung electron (liên kết ghép chung) phân cực và một liên kết cộng hóa trị (N-H) hình thành do cho nhận phân cực.

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định j = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt | H2 (1atm) | H+ (dung dịch cần đo pH). Hãy tính pH của dung dịch ở 250C nếu hiệu điện thế của hai điện cực này là 0,564V.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Electron cuối của nguyên tử A có bộ các số lượng tử sau (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ): n = 3, ℓ = 2, mℓ = +1, ms = +½. Xác định số thứ tự trong bảng hệ thống tuần hoàn và công thức electron nguyên tử của A ở trạng thái cơ bản:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm 4 có cấu hình electron là:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 23:

Chọn câu đúng. Những dung dịch muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo môi trường base.

(1) NaCN ;

(2) NH4NO3 ;

(3) FeCl3 ;

(4) (NH4)2S ;

(5) CH3COONH4.

Cho biết: KHCN=10−9.3; KNH4OH=10−4.76; KH2S=1.57×10−21; KCH3COOH=10−4.75KHCN=10−9.3; KNH4OH=10−4.76; KH2S=1.57×10−21; KCH3COOH=10−4.75.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 24:

Chọn đáp án đúng. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi điện cực (1) (gồm một thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,001N) và điện cực (2) (gồm thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,1N). Đối với nguyên tố này có: