Ion M³⁺ và ion X²⁻ có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p⁶ và 4p⁶. Hãy xác định vị trí của các nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và bản chất là kim loại hay phi kim.
Đáp án đúng: D
Để xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn, ta cần xác định cấu hình electron của chúng:
- Ion M³⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Điều này có nghĩa là M³⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm Ne (neon). Do đó, cấu hình electron của nguyên tử M là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ (cấu hình của M³⁺ cộng thêm 3 electron vào). Vậy M có 13 electron, thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA. Vì nhóm IIIA thường là kim loại nên M là kim loại.
- Ion X²⁻ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p⁶. Điều này có nghĩa là X²⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Kr (krypton). Do đó, cấu hình electron của nguyên tử X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ (cấu hình của X²⁻ trừ đi 2 electron). Vậy X có 34 electron, thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA. Vì nhóm VIA thường là phi kim nên X là phi kim.
Vậy đáp án đúng là: M(CK3, PN IIIA, KL) ; X(CK4, PN VIA, PK).
