JavaScript is required

Trộn lẫn hỗn hợp gồm 1 thể tích H₂ và 3 thể tích Cl₂ trong một bình kín rồi đưa ra ánh sáng khuếch tán ở nhiệt độ không đổi. Sau một thời gian thể tích khí Cl₂ giảm 20%. Hỏi áp suất trong bình sau phản ứng biến đổi như thế nào và tính thành phần % thể tích hỗn hợp sau phản ứng?

A.

P không đổi, (60% Cl₂, 30% HCl, 10% H₂)

B.

P giảm, (60% Cl₂, 30% HCl, 10% H₂)

C.

P tăng, (60% Cl₂, 30% HCl, 10% H₂)

D.

P không đổi, (70% Cl₂, 20% HCl, 10% H₂)

Trả lời:

Đáp án đúng: A


Ta có phương trình phản ứng: H₂ + Cl₂ → 2HCl.

Ban đầu: V(H₂) = 1, V(Cl₂) = 3.

Cl₂ giảm 20% tức là đã phản ứng 3 * 20% = 0.6 thể tích.

Vậy H₂ phản ứng 0.6 thể tích, tạo ra 2 * 0.6 = 1.2 thể tích HCl.

Sau phản ứng:

V(H₂) còn lại = 1 - 0.6 = 0.4.

V(Cl₂) còn lại = 3 - 0.6 = 2.4.

V(HCl) = 1.2.

Tổng thể tích sau phản ứng = 0.4 + 2.4 + 1.2 = 4.

Vì thể tích ban đầu là 4, thể tích sau phản ứng là 4 nên áp suất không đổi.

%V(H₂) = (0.4/4) * 100% = 10%.

%V(Cl₂) = (2.4/4) * 100% = 60%.

%V(HCl) = (1.2/4) * 100% = 30%.

Vậy đáp án đúng là: P không đổi, (60% Cl₂, 30% HCl, 10% H₂).

Câu hỏi liên quan