Chọn một phát biểu sai trong các câu sau:

Tất cả các loại hợp chất hóa học được tạo thành từ ít nhất một trong ba loại liên kết mạnh là ion, cộng hóa trị và kim loại.

Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện.

Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ.

Liên kết p có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai.

A. Phát biểu đúng. Các hợp chất hóa học được hình thành từ các liên kết ion, cộng hóa trị và kim loại.

B. Phát biểu đúng. Liên kết hóa học hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các hạt mang điện.

C. Phát biểu đúng. Liên kết kim loại được hình thành do sự liên kết của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại, tạo thành liên kết không định chỗ.

D. Phát biểu sai. Liên kết σ mới có thể hình thành do sự che phủ của obitan s và obitan p. Liên kết π được hình thành do sự che phủ bên của các obitan p.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 18

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 28:

Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: Sn4+ + Cd ⇄ Sn2+ + Cd2+. Thế khử chuẩn φ0Sn4+/Sn2+=0.15V; φ0Cd2+/Cd=−0.40VφSn4+/Sn2+0=0.15V; φCd2+/Cd0=−0.40V. (1) Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch ở điều kiện tiêu chuẩn (2) Ký hiệu của pin tương ứng là: (-)Pt|Sn2+,Sn4+∥Cd2+|Cd(+). (3) Sức điện động tiêu chuẩn của pin E0 = 0,25V. (4) Hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C là 4 x1018.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để giải quyết câu hỏi này, chúng ta cần phân tích từng phát biểu dựa trên các thông tin đã cho:

* Phát biểu (1): Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch ở điều kiện tiêu chuẩn.
* Tính E0 của phản ứng: E0 = φ0(Sn4+/Sn2+) - φ0(Cd2+/Cd) = 0.15 - (-0.40) = 0.55V. Vì E0 > 0, phản ứng diễn ra theo chiều thuận ở điều kiện tiêu chuẩn, không phải chiều nghịch. Vậy phát biểu (1) sai.

* Phát biểu (2): Ký hiệu của pin tương ứng là: (-)Pt|Sn2+,Sn4+∥Cd2+|Cd(+).
* Do Sn4+/Sn2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cd2+/Cd, nên Sn4+/Sn2+ là cực dương (catot) và Cd2+/Cd là cực âm (anot). Ký hiệu pin phải là: (-)Cd|Cd2+||Sn4+,Sn2+|Pt(+). Vậy phát biểu (2) sai.

* Phát biểu (3): Sức điện động tiêu chuẩn của pin E0 = 0,25V.
* Như đã tính ở trên, E0 = 0.55V, không phải 0.25V. Vậy phát biểu (3) sai.

* Phát biểu (4): Hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C là 4 x1018.
* Sử dụng công thức: ΔG0 = -nFE0 = -RTlnK, với n = 2 (số electron trao đổi), F là hằng số Faraday (96485 C/mol), R là hằng số khí (8.314 J/mol.K), và T = 298K (250C).
* lnK = (nFE0) / (RT) = (2 * 96485 * 0.55) / (8.314 * 298) ≈ 42.78
* K = e42.78 ≈ 4 * 1018. Vậy phát biểu (4) đúng.

Vậy chỉ có phát biểu (4) đúng. Tuy nhiên, không có đáp án nào chỉ chứa mỗi phát biểu 4 là đúng. Do đó, không có đáp án đúng trong các lựa chọn đã cho.

Câu 29:

Chọn phương án đúng: Ion SO2−3SO32− có đặc điểm cấu tạo:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion SO32− có cấu trúc tháp tam giác do sự lai hóa sp3 của nguyên tử S trung tâm. Nguyên tử S còn một cặp electron tự do, đẩy các liên kết S-O làm cho ion có dạng tháp tam giác, không phải tam giác phẳng. Bậc liên kết là 1,33 do có sự cộng hưởng của các liên kết pi không định chỗ giữa S và O. Do đó, đáp án B là đáp án đúng.

Câu 30:

Chọn phương án sai: Số lượng tử từ mℓ:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số lượng tử từ mℓ đặc trưng cho sự định hướng của các orbital nguyên tử (AO) trong không gian. Nó có các giá trị từ -ℓ đến +ℓ, bao gồm cả 0, tức là mℓ = -ℓ, -ℓ+1, ..., 0, ..., ℓ-1, ℓ. Do đó, số lượng các giá trị của mℓ phụ thuộc vào giá trị của ℓ (mỗi giá trị ℓ sẽ có 2ℓ+1 giá trị mℓ).

Phương án B sai vì số lượng tử từ mℓ cho biết sự định hướng của các AO trong không gian, chứ không cho biết số lượng AO trong một lớp lượng tử (n). Số lượng AO trong một lớp lượng tử n là n^2, và số lượng orbital trong một phân lớp (ℓ) là 2ℓ+1.

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Dung dịch CH3COOH 0,1N có độ điện ly a = 0,01. Suy ra dung dịch acid đã cho có độ pH bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ điện ly \(\alpha\) của một acid yếu cho biết phần trăm acid phân ly thành ion trong dung dịch. Trong trường hợp này, CH3COOH là một acid yếu.

Nồng độ ion H+ được tính như sau:
[H+] = \(\alpha\) * C
Trong đó:
\(\alpha\) là độ điện ly (0,01)
C là nồng độ mol của acid (0,1 N, tương đương 0,1 M vì CH3COOH là acid đơn chức)

Vậy:
[H+] = 0,01 * 0,1 = 0,001 M = 10^-3 M

pH được tính bằng công thức:
pH = -log[H+]
pH = -log(10^-3) = 3

Vậy đáp án đúng là pH = 3

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)2 1×10-4 M với 50 ml dung dịch SbF3 2×10-4M. Tính tích [Ca2+]× [F-]2. CaF2 có kết tủa hay không? Biết tích số tan của CaF2 là T = 1×10-10,4.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi V là thể tích của mỗi dung dịch sau khi trộn (V = 50ml + 50ml = 100ml = 0,1 lít).

Tính nồng độ của Ca2+ và F- sau khi trộn:

[Ca2+] = (50 ml * 1*10^-4 M) / 100 ml = 0.5 * 10^-4 M = 5 * 10^-5 M

SbF3 -> Sb3+ + 3F-

[F-] = (50 ml * 2*10^-4 M * 3) / 100 ml = 3 * 10^-4 M

Tích số ion của CaF2:

[Ca2+][F-]^2 = (5 * 10^-5) * (3 * 10^-4)^2 = 5 * 10^-5 * 9 * 10^-8 = 45 * 10^-13 = 4.5 * 10^-11

So sánh tích số ion với tích số tan:

Tích số ion (4.5 * 10^-11) < T (1*10^-10.4) => Không có kết tủa

Tính giá trị 1*10^-10.4:

1*10^-10.4 = 10^-0.4 * 10^-10 = 0.398 * 10^-10 ≈ 4*10^-11

Do đó, 4.5 * 10^-11 > 4 * 10^-11, nên có kết tủa. Tuy nhiên, vì giá trị tính gần đúng, kết hợp với các đáp án thì đáp án gần đúng nhất là 1*10^-10.74 và không có kết tủa.

Tính lại cho chính xác:

T = 1*10^-10.4 = 3.98 * 10^-11
Q = 4.5 * 10^-11 > 3.98*10^-11, vậy có kết tủa.
Như vậy, đáp án gần đúng nhất là B, tuy nhiên, lý luận chặt chẽ thì phải có kết tủa, do đó không có đáp án đúng hoàn toàn trong các đáp án đã cho.

Câu 33:

Xác định nồng độ molan của các cấu tử C6H12O6 và H2O trong dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H2O.

Lời giải: