JavaScript is required

Chọn phương án sai: Số lượng tử từ mℓ:

A.

Đặc trưng cho sự định hướng của các AO trong không gian.

B.

Cho biết số lượng AO trong một lớp lượng tử.

C.

Có giá trị bao gồm – ℓ , … , 0 , … , +ℓ.

D.

Số giá trị của mℓ phụ thuộc vào giá trị của ℓ.

Trả lời:

Đáp án đúng: B


Số lượng tử từ mℓ đặc trưng cho sự định hướng của các orbital nguyên tử (AO) trong không gian. Nó có các giá trị từ -ℓ đến +ℓ, bao gồm cả 0, tức là mℓ = -ℓ, -ℓ+1, ..., 0, ..., ℓ-1, ℓ. Do đó, số lượng các giá trị của mℓ phụ thuộc vào giá trị của ℓ (mỗi giá trị ℓ sẽ có 2ℓ+1 giá trị mℓ). Phương án B sai vì số lượng tử từ mℓ cho biết sự định hướng của các AO trong không gian, chứ không cho biết số lượng AO trong một lớp lượng tử (n). Số lượng AO trong một lớp lượng tử n là n^2, và số lượng orbital trong một phân lớp (ℓ) là 2ℓ+1.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 18

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Dung dịch CH3COOH 0,1N có độ điện ly a = 0,01. Suy ra dung dịch acid đã cho có độ pH bằng:

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Độ điện ly \(\alpha\) của một acid yếu cho biết phần trăm acid phân ly thành ion trong dung dịch. Trong trường hợp này, CH3COOH là một acid yếu.

Nồng độ ion H+ được tính như sau:
[H+] = \(\alpha\) * C
Trong đó:
\(\alpha\) là độ điện ly (0,01)
C là nồng độ mol của acid (0,1 N, tương đương 0,1 M vì CH3COOH là acid đơn chức)

Vậy:
[H+] = 0,01 * 0,1 = 0,001 M = 10^-3 M

pH được tính bằng công thức:
pH = -log[H+]
pH = -log(10^-3) = 3

Vậy đáp án đúng là pH = 3
Câu 32:

Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)­2 1×10-4 M với 50 ml dung dịch SbF3 2×10-4M. Tính tích [Ca2+]× [F-]2. CaF2 có kết tủa hay không? Biết tích số tan của CaF2 là T = 1×10-10,4.

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Gọi V là thể tích của mỗi dung dịch sau khi trộn (V = 50ml + 50ml = 100ml = 0,1 lít).

Tính nồng độ của Ca2+ và F- sau khi trộn:

[Ca2+] = (50 ml * 1*10^-4 M) / 100 ml = 0.5 * 10^-4 M = 5 * 10^-5 M

SbF3 -> Sb3+ + 3F-

[F-] = (50 ml * 2*10^-4 M * 3) / 100 ml = 3 * 10^-4 M

Tích số ion của CaF2:

[Ca2+][F-]^2 = (5 * 10^-5) * (3 * 10^-4)^2 = 5 * 10^-5 * 9 * 10^-8 = 45 * 10^-13 = 4.5 * 10^-11

So sánh tích số ion với tích số tan:

Tích số ion (4.5 * 10^-11) < T (1*10^-10.4) => Không có kết tủa

Tính giá trị 1*10^-10.4:

1*10^-10.4 = 10^-0.4 * 10^-10 = 0.398 * 10^-10 ≈ 4*10^-11

Do đó, 4.5 * 10^-11 > 4 * 10^-11, nên có kết tủa. Tuy nhiên, vì giá trị tính gần đúng, kết hợp với các đáp án thì đáp án gần đúng nhất là 1*10^-10.74 và không có kết tủa.

Tính lại cho chính xác:

T = 1*10^-10.4 = 3.98 * 10^-11
Q = 4.5 * 10^-11 > 3.98*10^-11, vậy có kết tủa.
Như vậy, đáp án gần đúng nhất là B, tuy nhiên, lý luận chặt chẽ thì phải có kết tủa, do đó không có đáp án đúng hoàn toàn trong các đáp án đã cho.
Câu 33:

Xác định nồng độ molan của các cấu tử C6H12O6 và H2O trong dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H2O.

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Đầu tiên, ta cần hiểu rõ định nghĩa của nồng độ molan (m). Nồng độ molan là số mol chất tan có trong 1 kg dung môi.

Trong bài toán này:
- Chất tan là C6H12O6 (glucose).
- Dung môi là H2O (nước).

Độ tan của C6H12O6 là 200,0 g/100 ml H2O, có nghĩa là trong 100 ml nước hòa tan được 200,0 g glucose để tạo thành dung dịch bão hòa.

Bước 1: Tính khối lượng của 1 kg nước:
100 ml H2O có khối lượng xấp xỉ 100 g (vì khối lượng riêng của nước gần bằng 1 g/ml).
Vậy, 1 kg nước = 1000 g = 10 * 100 g.

Bước 2: Tính khối lượng C6H12O6 hòa tan trong 1 kg nước:
Vì 100 g nước hòa tan 200,0 g C6H12O6, nên 1000 g nước hòa tan 10 * 200,0 g = 2000 g C6H12O6.

Bước 3: Tính số mol C6H12O6:
Khối lượng mol của C6H12O6 là 6*12 + 12*1 + 6*16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol.
Số mol C6H12O6 = 2000 g / 180 g/mol = 11,11 mol.

Bước 4: Tính nồng độ molan:
Vì 1 kg nước hòa tan 11,11 mol C6H12O6, nên nồng độ molan của dung dịch là 11,11 m.

Vậy, đáp án đúng là A. 11,1 m
Câu 34:

Xác định độ giảm nhiệt độ đông của dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g. Biết hằng số nghiệm đông của H2O là 1,86 độ/mol.

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính theo công thức: ΔTf = Kf * m
Trong đó:
- ΔTf là độ giảm nhiệt độ đông đặc.
- Kf là hằng số nghiệm đông của dung môi (nước), Kf = 1,86 °C/mol.
- m là nồng độ molan của dung dịch.

Đầu tiên, ta cần tính nồng độ molan (m) của dung dịch C6H12O6:
Độ tan của C6H12O6 là 200 g trong 100 g H2O. Điều này có nghĩa là trong 100 g nước có hòa tan 200 g C6H12O6.

Số mol C6H12O6 = Khối lượng / Khối lượng mol = 200 g / 180 g/mol ≈ 1,111 mol

Nồng độ molan (m) = Số mol chất tan / Khối lượng dung môi (kg) = 1,111 mol / 0,1 kg = 11,11 mol/kg

Bây giờ, ta tính độ giảm nhiệt độ đông đặc:
ΔTf = Kf * m = 1,86 °C/mol * 11,11 mol/kg ≈ 20,66 °C

Vậy, đáp án gần nhất là 20,65 °C
Câu 35:

Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong các phân tử sau (từ trái sang phải): C2H6, C2H4, C2H2, C6H6, CCl4.

Lời giải:
Đáp án đúng: A

Để xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon, ta cần xem xét số lượng liên kết sigma (σ) và số cặp electron tự do xung quanh nguyên tử cacbon đó:


- sp3: 4 liên kết σ, 0 cặp electron tự do


- sp2: 3 liên kết σ, 0 cặp electron tự do


- sp: 2 liên kết σ, 0 cặp electron tự do


Xét từng phân tử:


- C2H6: Mỗi nguyên tử cacbon liên kết với 3 nguyên tử hiđro và 1 nguyên tử cacbon khác bằng liên kết đơn. Vậy mỗi C có 4 liên kết σ => sp3.


- C2H4: Mỗi nguyên tử cacbon liên kết với 2 nguyên tử hiđro và 1 nguyên tử cacbon khác (liên kết đôi, gồm 1 σ và 1 π). Vậy mỗi C có 3 liên kết σ => sp2.


- C2H2: Mỗi nguyên tử cacbon liên kết với 1 nguyên tử hiđro và 1 nguyên tử cacbon khác (liên kết ba, gồm 1 σ và 2 π). Vậy mỗi C có 2 liên kết σ => sp.


- C6H6 (benzen): Mỗi nguyên tử cacbon liên kết với 1 nguyên tử hiđro và 2 nguyên tử cacbon khác (trong đó có một liên kết đôi được xem như phân bố đều do hiện tượng cộng hưởng). Do đó, mỗi C có 3 liên kết σ => sp2.


- CCl4: Nguyên tử cacbon liên kết với 4 nguyên tử clo bằng liên kết đơn. Vậy C có 4 liên kết σ => sp3.


Vậy, dãy lai hóa của các nguyên tử cacbon là: sp3, sp2, sp, sp2, sp3.

Câu 36:

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO giải thích cho liên kết cộng hóa trị:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 37:

Chọn phương án đúng: Cho: 12Mg, 17Cl, 20Ca, 26Fe, 80Hg. So sánh độ ion của mỗi cặp hợp chất sau: (FeCl2 và FeCl3) ; (FeCl2 và MgCl2) ; (CaCl2 và HgCl2)

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 38:

Chọn phát biểu đúng: Ở trạng thái khí, các phân tử của một hợp chất có đặc điểm:

1) Không bị giới hạn bởi một thể tích cố định nếu để tự do trong khí quyển.

2) Luôn tuân đúng theo phương trình trạng thái khí lý tưởng.

3) Có thể hòa tan trong bất kỳ dung môi nào vì khả năng khuếch tán rất cao.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 39:

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau đây:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 40:

Khi đun sôi một ấm nước, nhiệt được cung cấp vào hệ, hệ mất vật chất ra môi trường ngoài dưới dạng hơi nước. Quá trình xảy ra thuộc:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải