Chọn phương án đúng: Cho: 12Mg, 17Cl, 20Ca, 26Fe, 80Hg. So sánh độ ion của mỗi cặp hợp chất sau: (FeCl2 và FeCl3) ; (FeCl2 và MgCl2) ; (CaCl2 và HgCl2)

FeCl2 > FeCl3 ; FeCl2 < MgCl2 ; CaCl2 > HgCl2</>

FeCl2 < FeCl3 ; FeCl2 < MgCl2 ; CaCl2 < HgCl2

FeCl2 > FeCl3 ; FeCl2 < MgCl2 ; CaCl2 < HgCl2

FeCl2 < FeCl3 ; FeCl2 > MgCl2 ; CaCl2 > HgCl2</>

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Độ ion của hợp chất phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa các nguyên tố. Hiệu độ âm điện càng lớn, độ ion càng cao. * **FeCl2 và FeCl3:** Sắt có hai trạng thái oxi hóa là +2 và +3. Fe3+ có điện tích dương lớn hơn Fe2+, nên hiệu độ âm điện giữa Fe3+ và Cl lớn hơn giữa Fe2+ và Cl. Do đó, FeCl2 < FeCl3. * **FeCl2 và MgCl2:** Độ âm điện của Mg lớn hơn Fe. Vì vậy, hiệu độ âm điện giữa Mg và Cl lớn hơn giữa Fe và Cl. Do đó, FeCl2 < MgCl2. * **CaCl2 và HgCl2:** Độ âm điện của Ca nhỏ hơn Hg. Vì vậy, hiệu độ âm điện giữa Ca và Cl lớn hơn giữa Hg và Cl. Do đó, CaCl2 > HgCl2. Vậy đáp án đúng là: B.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 18

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 38:

Chọn phát biểu đúng: Ở trạng thái khí, các phân tử của một hợp chất có đặc điểm:

1) Không bị giới hạn bởi một thể tích cố định nếu để tự do trong khí quyển.

2) Luôn tuân đúng theo phương trình trạng thái khí lý tưởng.

3) Có thể hòa tan trong bất kỳ dung môi nào vì khả năng khuếch tán rất cao.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích từng phát biểu:

1) Đúng. Ở trạng thái khí, các phân tử không có thể tích và hình dạng xác định. Chúng chiếm toàn bộ không gian có sẵn, do đó không bị giới hạn bởi một thể tích cố định nếu để tự do trong khí quyển.

2) Sai. Phương trình trạng thái khí lý tưởng (pV = nRT) chỉ đúng cho khí lý tưởng. Khí thực, đặc biệt ở điều kiện áp suất cao và nhiệt độ thấp, có sự sai lệch so với phương trình này do lực tương tác giữa các phân tử và thể tích của các phân tử khí.

3) Sai. Khả năng hòa tan của một chất khí vào một dung môi phụ thuộc vào nhiều yếu tố, bao gồm bản chất của chất khí và dung môi, nhiệt độ và áp suất. Không phải chất khí nào cũng hòa tan trong mọi dung môi, dù khả năng khuếch tán của nó có cao đến đâu.

Vậy, chỉ có phát biểu 1 đúng.

Câu 39:

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích từng phát biểu:

A. "Hầu hết chất rắn có độ tan tăng khi nhiệt độ tăng." Đây là phát biểu đúng. Độ tan của hầu hết các chất rắn tăng khi nhiệt độ tăng, mặc dù có một số ít trường hợp ngoại lệ.

B. "Tất cả chất khí có độ tan giảm trong dung môi phân cực." Phát biểu này sai. Độ tan của chất khí trong dung môi phụ thuộc vào tương tác giữa chất khí và dung môi. Các khí phân cực sẽ tan tốt hơn trong dung môi phân cực.

C. "Các chất lỏng đều dễ bay hơi ở nhiệt độ thường." Phát biểu này sai. Mức độ bay hơi của chất lỏng phụ thuộc vào áp suất hơi bão hòa của chất lỏng ở nhiệt độ đó. Có những chất lỏng có áp suất hơi bão hòa thấp, bay hơi rất chậm ở nhiệt độ thường (ví dụ: dầu nhớt).

D. "Chất khí càng ít phân cực thì càng dễ hóa lỏng." Phát biểu này sai. Chất khí càng dễ phân cực thì càng dễ hóa lỏng. Các chất khí phân cực có lực tương tác Van der Waals lớn hơn, làm cho chúng dễ dàng chuyển sang trạng thái lỏng hơn.

Kết luận: Phương án A là đúng nhất.

Câu 40:

Khi đun sôi một ấm nước, nhiệt được cung cấp vào hệ, hệ mất vật chất ra môi trường ngoài dưới dạng hơi nước. Quá trình xảy ra thuộc:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong bài toán này, ta cần phân biệt các loại hệ dựa trên khả năng trao đổi chất và năng lượng với môi trường.

Hệ cô lập: Không trao đổi chất và năng lượng với môi trường.

Hệ kín: Trao đổi năng lượng nhưng không trao đổi chất với môi trường.

Hệ hở: Trao đổi cả chất và năng lượng với môi trường.

Trong trường hợp đun sôi ấm nước, ta thấy rằng:

Nhiệt được cung cấp vào hệ (ấm nước).

Hơi nước (vật chất) thoát ra khỏi hệ.

Như vậy, hệ này vừa trao đổi năng lượng (nhiệt) và vật chất (hơi nước) với môi trường, do đó nó là hệ hở.

Câu 41:

Chọn phát biểu đúng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu A sai vì khả năng ngưng tụ phụ thuộc vào lực tương tác giữa các phân tử. SO2 có phân tử lượng lớn hơn H2O nhưng H2O có liên kết hydro mạnh hơn nên H2O khó ngưng tụ hơn.
Câu B sai vì iod dễ thăng hoa do lực Van der Waals yếu.
Câu C đúng vì CO2 và H2 đều là các phân tử không phân cực, nên lực tương tác chủ yếu là lực Van der Waals. Phân tử CO2 có phân tử lượng lớn hơn H2 nên lực Van der Waals lớn hơn, do đó CO2 dễ ngưng tụ hơn.
Câu D đúng vì thủy ngân ở thể lỏng do liên kết kim loại yếu.
=> Vậy đáp án đúng là C và D, tuy nhiên theo cấu trúc đề bài chỉ chọn một đáp án nên ta chọn C vì có tính tổng quát hơn.

Câu 42:

Chọn phát biểu sai về so sánh giữa 2 thuyết VB và MO trong cách giải thích liên kết cộng hóa trị.

(1) Phương pháp gần đúng để giải phương trình sóng Schrӧdinger của thuyết VB là xem hàm sóng phân tử là tích số các hàm sóng nguyên tử, trong khi thuyết MO là phép tổ hợp tuyến tính (phép cộng và trừ) các orbitan nguyên tử (LCAO).

(2) Các electron tham gia tạo liên kết cộng hóa trị: theo thuyết VB thì chỉ có một số electron ở các phân lớp ngoài cùng, thuyết MO là tất cả electron trong các nguyên tử.

(3) Cả hai thuyết đều cho rằng phân tử là một khối hạt thống nhất, tất cả hạt nhân cùng hút lên tất cả electron.

(4) Cả hai thuyết đều cho rằng trong phân tử không còn các AO vì tất cả AO đều đã chuyển hết thành các MO.

(5) Cả hai thuyết đều cho rằng liên kết cộng hóa trị đều có các loại liên kết σ, π, δ…

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu sai:
(3) Sai. Thuyết VB (Valence Bond) không nhất thiết cho rằng phân tử là một khối hạt thống nhất. Thuyết VB tập trung vào việc mô tả liên kết hình thành do sự xen phủ của các obitan nguyên tử, và các electron vẫn được định vị chủ yếu trên các nguyên tử riêng lẻ.
(4) Sai. Cả hai thuyết đều không cho rằng tất cả AO đều chuyển hết thành MO. Trong thuyết VB, các AO vẫn tồn tại và xen phủ để tạo thành liên kết. Trong thuyết MO, các AO tổ hợp tuyến tính để tạo thành các MO liên kết và phản liên kết, nhưng AO gốc vẫn là cơ sở để xây dựng các MO.
(5) Sai. Thuyết VB có thể mô tả liên kết sigma (σ) và pi (π), nhưng không thường xuyên đề cập đến liên kết delta (δ) một cách rõ ràng như thuyết MO trong các phân tử phức tạp. Thuyết MO mô tả đầy đủ các loại liên kết σ, π, δ...
Vậy đáp án đúng là A. (3), (4), (5).

Câu 43:

Chọn phát biểu đúng:

(1) Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị.

(2) Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion.

(3) Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém.

(4) Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion.

Lời giải: