Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: Sn4+ + Cd ⇄ Sn2+ + Cd2+. Thế khử chuẩn φ0Sn4+/Sn2+=0.15V; φ0Cd2+/Cd=−0.40VφSn4+/Sn2+0=0.15V; φCd2+/Cd0=−0.40V. (1) Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch ở điều kiện tiêu chuẩn (2) Ký hiệu của pin tương ứng là: (-)Pt|Sn2+,Sn4+∥Cd2+|Cd(+). (3) Sức điện động tiêu chuẩn của pin E0 = 0,25V. (4) Hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C là 4 x1018.

Chọn phương án đúng: Ion SO2−3SO32− có đặc điểm cấu tạo:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion SO32− có cấu trúc tháp tam giác do sự lai hóa sp3 của nguyên tử S trung tâm. Nguyên tử S còn một cặp electron tự do, đẩy các liên kết S-O làm cho ion có dạng tháp tam giác, không phải tam giác phẳng. Bậc liên kết là 1,33 do có sự cộng hưởng của các liên kết pi không định chỗ giữa S và O. Do đó, đáp án B là đáp án đúng.

Câu 30:

Chọn phương án sai: Số lượng tử từ mℓ:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số lượng tử từ mℓ đặc trưng cho sự định hướng của các orbital nguyên tử (AO) trong không gian. Nó có các giá trị từ -ℓ đến +ℓ, bao gồm cả 0, tức là mℓ = -ℓ, -ℓ+1, ..., 0, ..., ℓ-1, ℓ. Do đó, số lượng các giá trị của mℓ phụ thuộc vào giá trị của ℓ (mỗi giá trị ℓ sẽ có 2ℓ+1 giá trị mℓ).

Phương án B sai vì số lượng tử từ mℓ cho biết sự định hướng của các AO trong không gian, chứ không cho biết số lượng AO trong một lớp lượng tử (n). Số lượng AO trong một lớp lượng tử n là n^2, và số lượng orbital trong một phân lớp (ℓ) là 2ℓ+1.

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Dung dịch CH3COOH 0,1N có độ điện ly a = 0,01. Suy ra dung dịch acid đã cho có độ pH bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ điện ly \(\alpha\) của một acid yếu cho biết phần trăm acid phân ly thành ion trong dung dịch. Trong trường hợp này, CH3COOH là một acid yếu.

Nồng độ ion H+ được tính như sau:
[H+] = \(\alpha\) * C
Trong đó:
\(\alpha\) là độ điện ly (0,01)
C là nồng độ mol của acid (0,1 N, tương đương 0,1 M vì CH3COOH là acid đơn chức)

Vậy:
[H+] = 0,01 * 0,1 = 0,001 M = 10^-3 M

pH được tính bằng công thức:
pH = -log[H+]
pH = -log(10^-3) = 3

Vậy đáp án đúng là pH = 3

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)2 1×10-4 M với 50 ml dung dịch SbF3 2×10-4M. Tính tích [Ca2+]× [F-]2. CaF2 có kết tủa hay không? Biết tích số tan của CaF2 là T = 1×10-10,4.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi V là thể tích của mỗi dung dịch sau khi trộn (V = 50ml + 50ml = 100ml = 0,1 lít).

Tính nồng độ của Ca2+ và F- sau khi trộn:

[Ca2+] = (50 ml * 1*10^-4 M) / 100 ml = 0.5 * 10^-4 M = 5 * 10^-5 M

SbF3 -> Sb3+ + 3F-

[F-] = (50 ml * 2*10^-4 M * 3) / 100 ml = 3 * 10^-4 M

Tích số ion của CaF2:

[Ca2+][F-]^2 = (5 * 10^-5) * (3 * 10^-4)^2 = 5 * 10^-5 * 9 * 10^-8 = 45 * 10^-13 = 4.5 * 10^-11

So sánh tích số ion với tích số tan:

Tích số ion (4.5 * 10^-11) < T (1*10^-10.4) => Không có kết tủa

Tính giá trị 1*10^-10.4:

1*10^-10.4 = 10^-0.4 * 10^-10 = 0.398 * 10^-10 ≈ 4*10^-11

Do đó, 4.5 * 10^-11 > 4 * 10^-11, nên có kết tủa. Tuy nhiên, vì giá trị tính gần đúng, kết hợp với các đáp án thì đáp án gần đúng nhất là 1*10^-10.74 và không có kết tủa.

Tính lại cho chính xác:

T = 1*10^-10.4 = 3.98 * 10^-11
Q = 4.5 * 10^-11 > 3.98*10^-11, vậy có kết tủa.
Như vậy, đáp án gần đúng nhất là B, tuy nhiên, lý luận chặt chẽ thì phải có kết tủa, do đó không có đáp án đúng hoàn toàn trong các đáp án đã cho.

Câu 33:

Xác định nồng độ molan của các cấu tử C6H12O6 và H2O trong dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H2O.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, ta cần hiểu rõ định nghĩa của nồng độ molan (m). Nồng độ molan là số mol chất tan có trong 1 kg dung môi.

Trong bài toán này:
- Chất tan là C6H12O6 (glucose).
- Dung môi là H2O (nước).

Độ tan của C6H12O6 là 200,0 g/100 ml H2O, có nghĩa là trong 100 ml nước hòa tan được 200,0 g glucose để tạo thành dung dịch bão hòa.

Bước 1: Tính khối lượng của 1 kg nước:
100 ml H2O có khối lượng xấp xỉ 100 g (vì khối lượng riêng của nước gần bằng 1 g/ml).
Vậy, 1 kg nước = 1000 g = 10 * 100 g.

Bước 2: Tính khối lượng C6H12O6 hòa tan trong 1 kg nước:
Vì 100 g nước hòa tan 200,0 g C6H12O6, nên 1000 g nước hòa tan 10 * 200,0 g = 2000 g C6H12O6.

Bước 3: Tính số mol C6H12O6:
Khối lượng mol của C6H12O6 là 6*12 + 12*1 + 6*16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol.
Số mol C6H12O6 = 2000 g / 180 g/mol = 11,11 mol.

Bước 4: Tính nồng độ molan:
Vì 1 kg nước hòa tan 11,11 mol C6H12O6, nên nồng độ molan của dung dịch là 11,11 m.

Vậy, đáp án đúng là A. 11,1 m

Câu 34:

Xác định độ giảm nhiệt độ đông của dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g. Biết hằng số nghiệm đông của H2O là 1,86 độ/mol.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 35:

Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong các phân tử sau (từ trái sang phải): C2H6, C2H4, C2H2, C6H6, CCl4.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 36:

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO giải thích cho liên kết cộng hóa trị:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Cho: 12Mg, 17Cl, 20Ca, 26Fe, 80Hg. So sánh độ ion của mỗi cặp hợp chất sau: (FeCl2 và FeCl3) ; (FeCl2 và MgCl2) ; (CaCl2 và HgCl2)

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 38:

Chọn phát biểu đúng: Ở trạng thái khí, các phân tử của một hợp chất có đặc điểm:

1) Không bị giới hạn bởi một thể tích cố định nếu để tự do trong khí quyển.

2) Luôn tuân đúng theo phương trình trạng thái khí lý tưởng.

3) Có thể hòa tan trong bất kỳ dung môi nào vì khả năng khuếch tán rất cao.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP