Cho nguyên tử có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s23p64s23d104p3. Chọn câu sai:

Vị trí nguyên tử trong bảng HTTH là: chu kỳ 4, PN IIIA, ô số 33

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử có 3 e độc thân

Nguyên tử có số oxy hóa dương cao nhất là +5, số oxy hóa âm thấp nhất là -3

Nguyên tử có khuynh hướng thể hiện tính phi kim nhiều hơn là tính kim loại

Đáp án đúng: A

**Phân tích cấu hình electron:** Cấu hình electron đã cho là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³. Từ cấu hình này, ta có thể xác định các thông tin sau: * **Số electron:** 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 3 = 33. Vậy, số hiệu nguyên tử Z = 33. * **Vị trí trong bảng tuần hoàn:** * **Chu kỳ:** Số lớp electron ngoài cùng là 4, nên thuộc chu kỳ 4. * **Nhóm:** Lớp ngoài cùng có 3 electron p, thuộc nhóm VA (hoặc PN IIIA) do có 5 electron hóa trị (2e ở 4s và 3e ở 4p). * **Ô số:** Bằng số hiệu nguyên tử, tức là 33. * **Số electron độc thân:** Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p³. Orbital p có 3 ô lượng tử, mỗi ô chứa 1 electron, nên có 3 electron độc thân. * **Số oxy hóa:** * **Số oxy hóa dương cao nhất:** Bằng số electron hóa trị, tức là +5. * **Số oxy hóa âm thấp nhất:** 8 - 5 = -3. * **Tính chất hóa học:** Vì có 5 electron lớp ngoài cùng, nguyên tử này có xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, do đó thể hiện tính phi kim mạnh hơn. **Đánh giá các phương án:** * **A. Vị trí nguyên tử trong bảng HTTH là: chu kỳ 4, PN IIIA, ô số 33:** Đúng theo phân tích. * **B. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử có 3 e độc thân:** Đúng theo phân tích. * **C. Nguyên tử có số oxy hóa dương cao nhất là +5, số oxy hóa âm thấp nhất là -3:** Đúng theo phân tích. * **D. Nguyên tử có khuynh hướng thể hiện tính phi kim nhiều hơn là tính kim loại:** Đúng theo phân tích. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu chọn câu **sai**. Kiểm tra lại các phương án, ta thấy rằng tất cả các phương án đều đúng. Do đó, câu hỏi này không có đáp án sai, hoặc có thể có lỗi trong đề bài.