Cho m gam kim loại M có đương lượng gam bằng 28g tác dụng hết với acid thoát ra 7 lít khí H2 (đktc). Tính m?

m = 3,5g

m = 7g

m = 14g

m = 1,75g

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Số mol H₂ thoát ra: n_H2 = 7/22,4 = 0,3125 mol.

Theo định luật đương lượng ta có:

m_M/Đ_M = 2*n_H2 => m = 2*n_H2*Đ_M = 2*0,3125*28 = 17,5g.

Vậy không có đáp án nào đúng.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 5

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 4:

Tính chất hóa học của kim loại kiềm là đơn giản hơn hết so với các nhóm nguyên tố khác vì:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Kim loại kiềm có tính chất hóa học đơn giản hơn các nhóm khác vì chúng chỉ có một electron hóa trị duy nhất (ns¹). Electron này dễ dàng bị mất đi trong các phản ứng hóa học, dẫn đến việc chúng luôn thể hiện số oxi hóa +1 trong mọi hợp chất. Điều này làm cho các phản ứng của chúng dễ dự đoán và ít phức tạp hơn so với các nguyên tố có nhiều electron hóa trị.

* Phương án A: Đúng nhưng chưa đủ. Tính khử mạnh là một hệ quả của việc dễ mất electron hóa trị, chứ không phải là nguyên nhân gốc rễ.
* Phương án C: Đúng nhưng chưa đủ. Hoạt động hóa học mạnh cũng là một hệ quả của việc dễ mất electron hóa trị.
* Phương án D: Đúng nhưng chưa đủ. Việc hình thành liên kết ion là một đặc điểm, nhưng không phải là nguyên nhân chính cho sự đơn giản trong tính chất hóa học.

Câu 5:

Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước cứng tạm thời:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nước cứng tạm thời chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺ và HCO₃^-. Để làm mềm nước cứng tạm thời, ta cần loại bỏ các ion này. Na₂CO₃ (natri cacbonat) có thể kết tủa các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ dưới dạng CaCO₃ và MgCO₃, làm giảm độ cứng của nước.

Các chất khác không có khả năng làm mềm nước cứng tạm thời:

CaSO₄ (canxi sulfat) làm tăng độ cứng của nước.
H₂SO₄ (axit sulfuric) làm tăng độ cứng của nước và tạo môi trường axit.
KNO₃ (kali nitrat) không phản ứng với các ion gây độ cứng.

Câu 6:

Chọn phát biểu sai: Khi cho kim loại kiềm tác dụng với nước thì:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Xét phản ứng của các kim loại kiềm với nước:
- Li phản ứng chậm hơn so với các kim loại kiềm khác.
- Na phản ứng mãnh liệt hơn Li, nóng chảy thành giọt tròn và chạy trên mặt nước, có thể bốc cháy.
- K phản ứng rất mãnh liệt, bốc cháy với ngọn lửa màu tím.
- Rb và Cs phản ứng nổ với nước.

Do đó, phát biểu "Li không phản ứng" là sai.

Câu 7:

Nguyên tố (B) có electron cuối cùng xác định bởi 4 số lượng tử: n = 4, l =1, m = 0, ms = – ½. Vậy nguyên tố B là: Cho ZCl= 17; ZBr= 35; ZO= 8; ZS= 16.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số lượng tử cho biết cấu hình electron của nguyên tố B. Ta có:
n = 4 (lớp thứ 4)
l = 1 (phân lớp p)
m = 0 (orbital p nào đó)
ms = – ½ (electron cuối cùng)
Vậy cấu hình electron của B kết thúc là 4p5. Cấu hình electron đầy đủ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Tổng số electron là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 5 = 35. Vậy B là Br (Brom).

Câu 8:

NH3 có pKb = 4,74. Vậy pH của dung dịch NH3 0,12M là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính pH của dung dịch NH3, ta thực hiện các bước sau:

1. Tính pOH: Vì NH3 là một bazơ yếu, ta sử dụng công thức gần đúng để tính nồng độ OH-:
[OH-] = √(Kb * Cb), trong đó Cb là nồng độ của NH3.
Kb = 10^(-pKb) = 10^(-4.74) ≈ 1.82 x 10^(-5)
[OH-] = √(1.82 x 10^(-5) * 0.12) ≈ √(2.184 x 10^(-6)) ≈ 1.478 x 10^(-3) M

pOH = -log[OH-] = -log(1.478 x 10^(-3)) ≈ 2.83

2. Tính pH: pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH = 14 - 2.83 = 11.17

Vậy, pH của dung dịch NH3 0,12M là khoảng 11,17.

Câu 9:

Ion M³⁺ và ion X²⁻ có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p⁶ và 4p⁶. Hãy xác định vị trí của các nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và bản chất là kim loại hay phi kim.

Lời giải: