C6H5NH2 có pKb = 9,42. Vậy pH của 100ml dung dịch C6H5NH2 0,01M là:

8,00

5,71

9,00

8,29

Trả lời:

Đáp án đúng: C

C₆H₅NH₂ là một bazơ yếu, phản ứng với nước theo phương trình:

C₆H₅NH₂ + H₂O ⇌ C₆H₅NH₃⁺ + OH^-

Kb = 10^-pKb= 10^-9,42 = 3,8 x 10^-10

Gọi x là nồng độ của OH^- khi cân bằng, ta có:

Kb = [C₆H₅NH₃⁺][OH^-] / [C₆H₅NH₂] = x² / (0,01 - x)

Vì Kb rất nhỏ, nên ta có thể bỏ qua x so với 0,01, do đó:

3,8 x 10^-10 = x² / 0,01

x² = 3,8 x 10^-12

x = √(3,8 x 10^-12) = 1,95 x 10^-6

pOH = -log[OH^-] = -log(1,95 x 10^-6) = 5,71

pH = 14 - pOH = 14 - 5,71 = 8,29

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 23

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 7:

Cấu hình electron nguyên tử của Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) ở trạng thái cơ bản theo thứ tự là: Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4, Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5, Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6, Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10, Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9, Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cr (Z = 24) có cấu hình electron đặc biệt do sự bão hòa nửa lớp d (3d5 4s1) bền vững hơn cấu hình 3d4 4s2.
Cu (Z = 29) có cấu hình electron đặc biệt do sự bão hòa lớp d (3d10 4s1) bền vững hơn cấu hình 3d9 4s2.

Do đó, cấu hình electron đúng của Cr là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 (2) và của Cu là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 (4).

Câu 8:

Có 3 bình A, B, C ở cùng nhiệt độ: Bình A chứa khí trơ He, dung tích 448 mℓ, áp suất 860 mmHg. Bình B chứa khí trơ Ne, dung tích 1120 mℓ, áp suất 760 mmHg. Bình C rỗng, dung tích 2240 mℓ. Sau khi nén hết các khí ở bình A, B vào bình C thì áp suất trong bình C là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải quyết bài toán này, ta sử dụng định luật Boyle-Mariotte cho từng khí và sau đó áp dụng định luật Dalton về áp suất riêng phần.

1. Tính áp suất riêng phần của khí He trong bình C:

Áp dụng định luật Boyle-Mariotte: P₁V₁ = P₂V₂

P₁ = 860 mmHg, V₁ = 448 mL, V₂ = 2240 mL

P₂ (He) = (P₁V₁) / V₂ = (860 * 448) / 2240 = 172 mmHg

2. Tính áp suất riêng phần của khí Ne trong bình C:

Áp dụng định luật Boyle-Mariotte: P₁V₁ = P₂V₂

P₁ = 760 mmHg, V₁ = 1120 mL, V₂ = 2240 mL

P₂ (Ne) = (P₁V₁) / V₂ = (760 * 1120) / 2240 = 380 mmHg

3. Tính áp suất tổng trong bình C:

Áp dụng định luật Dalton: P = P(He) + P(Ne) = 172 + 380 = 552 mmHg

Vậy, áp suất trong bình C là 552 mmHg.

Câu 9:

Làm bốc hơi 2,9g một chất hữu cơ X ở 136,5°C và 2 atm thì thu được một thể tích là 840 ml. Tính tỉ khối hơi của X so với H2? (Cho H = 1)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đổi các giá trị đã cho về đơn vị chuẩn:
- Nhiệt độ: T = 136,5°C = 136,5 + 273,15 = 409,65 K
- Áp suất: P = 2 atm
- Thể tích: V = 840 ml = 0,84 lít
Áp dụng công thức khí lý tưởng: PV = nRT, với R = 0,0821 L.atm/mol.K
Tính số mol của chất X: n = PV / RT = (2 * 0,84) / (0,0821 * 409,65) ≈ 0,05 mol
Tính khối lượng mol của chất X: M = m / n = 2,9 / 0,05 = 58 g/mol
Tính tỉ khối hơi của X so với H2: d(X/H2) = M(X) / M(H2) = 58 / 2 = 29
Vậy đáp án đúng là A.

Câu 10:

Chọn phương án đúng: Tính độ biến thiên entropi của sự hình thành 1 mol hỗn hợp khí lý tưởng gồm 20% N2, 50% H2 và 30% NH3 theo thể tích. Hỗn hợp này được hình thành do sự khuyếch tán ba khí vào nhau ở cùng nhiệt độ và áp suất. Hệ được xem là cô lập. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ biến thiên entropy của quá trình trộn lẫn các khí lý tưởng được tính bằng công thức:

ΔS = -R * Σ(xi * ln(xi))

Trong đó:
- R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K)
- xi là phần mol của khí i trong hỗn hợp.

Trong trường hợp này:
- x(N2) = 0,20
- x(H2) = 0,50
- x(NH3) = 0,30

Thay các giá trị vào công thức:
ΔS = -8,314 * (0,20 * ln(0,20) + 0,50 * ln(0,50) + 0,30 * ln(0,30))
ΔS = -8,314 * (0,20 * (-1,609) + 0,50 * (-0,693) + 0,30 * (-1,204))
ΔS = -8,314 * (-0,322 - 0,3465 - 0,3612)
ΔS = -8,314 * (-1,0297)
ΔS ≈ 8,56 J/K

Vậy, đáp án đúng là D. 8,56 J/K.

Câu 11:

Trước đây, người ta không không rõ ion thủy ngân (I) tồn tại trong dung dịch dưới dạng Hgn+nHgnn+ với giá trị n bằng bao nhiêu. Để xác định n, có thể lập một pin như sau ở 25oC. Pt, Hg(ℓ)| dd A|| dd B| Hg(ℓ), Pt. 1 lít dung dịch A chứa 0,263g Hg(I) nitrat và 1 lit dung dịch B chứa 2,630g Hg(I) nitrat. Sức điện động đo được là 0,0289 V. Hãy xác định giá trị của n.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có sơ đồ pin điện:

Pt, Hg(ℓ)| dd A|| dd B| Hg(ℓ), Pt

Phản ứng xảy ra tại điện cực:

Tại anot (A): Hg → Hgⁿ⁺ + ne

Tại catot (B): Hgⁿ⁺ + ne → Hg

Phản ứng tổng quát:

Hg(B) + Hgⁿ⁺(A) → Hg(A) + Hgⁿ⁺(B)

Sức điện động của pin được tính theo phương trình Nernst:

E = E⁰ - (RT/nF) * ln(Q)

Trong đó:

E⁰ là sức điện động tiêu chuẩn của pin (E⁰ = 0 vì hai nửa pin giống nhau)

R là hằng số khí (8,314 J/mol.K)

T là nhiệt độ tuyệt đối (25^oC = 298 K)

n là số electron trao đổi

F là hằng số Faraday (96485 C/mol)

Q là thương số phản ứng = [Hgⁿ⁺]_A / [Hgⁿ⁺]_B

Ta có:

E = 0 - (RT/nF) * ln([Hgⁿ⁺]_A / [Hgⁿ⁺]_B)

0,0289 = -(8,314 * 298) / (n * 96485) * ln(0,263/2,630)

0,0289 = -(0,0257/n) * ln(0,1)

0,0289 = (0,0257/n) * 2,303

n = (0,0257 * 2,303)/0,0289

n ≈ 2

Vậy, ion thủy ngân (I) tồn tại trong dung dịch dưới dạng Hg_nⁿ⁺ với n = 2.

Câu 12:

Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgCl ở 250C là 10–10.

(1) Độ tan của AgCl trong nước nguyên chất là 10–5 mol/l.

(2) Độ tan của AgCl trong dung dịch KCl 0,1M giảm đi 107 lần so với trong nước nguyên chất.

(3) Độ tan của AgCl trong nước sẽ ít hơn trong dung dịch KI 0,1M.

(4) Độ tan của AgCl trong dung môi benzen sẽ lớn hơn trong dung môi nước.

Lời giải: