Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgCl ở 250C là 10–10. (1) Độ tan của AgCl trong nước nguyên chất là 10–5 mol/l. (2) Độ tan của AgCl trong dung dịch KCl 0,1M giảm đi 107 lần so với trong nước nguyên chất. (3) Độ tan của AgCl trong nước sẽ ít hơn trong dung dịch KI 0,1M. (4) Độ tan của AgCl trong dung môi benzen sẽ lớn hơn trong dung môi nước.

Chọn trường hợp đúng. Quá trình đông đặc nước đá ở -1°C và 1 atm có:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Quá trình đông đặc là quá trình chuyển từ trạng thái lỏng sang trạng thái rắn.

* DS (entropy change): Khi nước đông đặc thành đá, mức độ mất trật tự giảm xuống (các phân tử nước sắp xếp có trật tự hơn trong cấu trúc tinh thể của đá). Do đó, DS < 0.
* DH (enthalpy change): Quá trình đông đặc là quá trình tỏa nhiệt (nước mất nhiệt để chuyển thành đá). Do đó, DH < 0.
* DG (Gibbs free energy change): DG = DH - T*DS. Vì quá trình xảy ra ở -1°C (272.15 K) và 1 atm, ta cần xem xét dấu của DG để xác định tính tự diễn biến của quá trình. Do DH < 0 và DS < 0, ta có DG = DH - T*DS. Vì T > 0, -T*DS > 0. Vậy DG = DH + (-T*DS). Để quá trình đông đặc xảy ra tự phát ở -1°C, DG phải nhỏ hơn 0. Vì DH < 0 và -T*DS > 0, độ lớn của DH phải lớn hơn độ lớn của T*DS để DG < 0. Thực tế, nước đông đặc ở -1°C, vậy DG < 0.

Vậy DS < 0, DH < 0 và DG < 0.

Câu 14:

Tính ∆Go298 của phản ứng sau: CO (k) + H2O (k) = CO2 (k) + H2 (k)Cho biết: 2CO(k) + O2(k) = 2CO2 (k) ; ∆Go298 = -514,6 kJ2H2(k) + O2 (k) = 2H2O (k); ∆Go298 = -457,2 kJ

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính ∆Go298 của phản ứng CO(k) + H2O(k) = CO2(k) + H2(k), ta sử dụng định luật Hess. Ta có hai phản ứng đã biết:

1) 2CO(k) + O2(k) = 2CO2(k) ; ∆Go298,1 = -514,6 kJ
2) 2H2(k) + O2(k) = 2H2O(k) ; ∆Go298,2 = -457,2 kJ

Ta cần biến đổi và kết hợp hai phản ứng này để được phản ứng mong muốn. Chia phản ứng (1) cho 2, ta được:

(1') CO(k) + 1/2 O2(k) = CO2(k) ; ∆Go298,1' = -514,6 / 2 = -257,3 kJ

Chia phản ứng (2) cho 2 và đảo ngược, ta được:

(2') H2O(k) = H2(k) + 1/2 O2(k) ; ∆Go298,2' = 457,2 / 2 = 228,6 kJ

Cộng phản ứng (1') và (2'), ta được:

CO(k) + 1/2 O2(k) + H2O(k) = CO2(k) + H2(k) + 1/2 O2(k)

Loại bỏ 1/2 O2(k) ở cả hai vế, ta được phản ứng mong muốn:

CO(k) + H2O(k) = CO2(k) + H2(k)

∆Go298 của phản ứng này là:

∆Go298 = ∆Go298,1' + ∆Go298,2' = -257,3 + 228,6 = -28,7 kJ

Vậy đáp án đúng là B. – 28,7 kJ.

Câu 15:

Hãy chọn phát biểu sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu sai là D. Ở cùng nhiệt độ T, áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch luôn luôn lớn hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất.

Giải thích:

* Độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch (A): Theo định luật Raoult, độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch tỷ lệ thuận với nồng độ mol của chất tan. Phát biểu A đúng.
* Nhiệt độ đông đặc (B): Chất tan làm giảm nhiệt độ đông đặc của dung môi. Do đó, nhiệt độ đông đặc của dung môi nguyên chất luôn cao hơn nhiệt độ đông đặc của dung môi trong dung dịch. Phát biểu B đúng.
* Nhiệt độ sôi (C): Chất tan không bay hơi làm tăng nhiệt độ sôi của dung môi. Vì vậy, ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi của dung dịch chứa chất tan không bay hơi luôn cao hơn nhiệt độ sôi của dung môi nguyên chất. Phát biểu C đúng.
* Áp suất hơi bão hòa (D): Chất tan làm giảm áp suất hơi bão hòa của dung môi. Do đó, ở cùng nhiệt độ T, áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất. Phát biểu D sai.

Vậy, đáp án sai là D.

Câu 16:

Chọn trường hợp đúng. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của các nguyên tố có cấu trúc electron: 1s22s22p4 (1) , 1s22s22p3 (2), 1s22s22p6 (3) và 1s22s22p63s1 (4) tăng theo chiều:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi một nguyên tử hoặc ion ở trạng thái khí. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) là năng lượng cần thiết để tách electron đầu tiên.

Quy tắc chung:
* Trong một chu kì: Năng lượng ion hóa có xu hướng tăng từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm.
* Trong một nhóm: Năng lượng ion hóa có xu hướng giảm từ trên xuống dưới do bán kính nguyên tử tăng và hiệu ứng che chắn tăng.

Xét cấu hình electron của các nguyên tố:
(1) 1s²2s²2p⁴: Oxi (O), Z = 8
(2) 1s²2s²2p³: Nito (N), Z = 7. Cấu hình nửa bão hòa 2p³ bền hơn.
(3) 1s²2s²2p⁶: Neon (Ne), Z = 10. Khí hiếm, cấu hình bền vững.
(4) 1s²2s²2p⁶3s¹: Natri (Na), Z = 11. Dễ mất 1e để đạt cấu hình bền vững.

Dựa vào đó, ta có thể sắp xếp năng lượng ion hóa tăng dần như sau:
* (4) < (1) < (2) < (3).
Na có xu hướng mất 1e hơn O và N, Ne là khí trơ nên khó bị ion hóa nhất. N có I1 lớn hơn O do có cấu hình electron nửa bão hòa bền hơn.

Vậy đáp án đúng là: D. 4 → 1 → 2 → 3.

Câu 17:

Biết C (Z = 6), N (Z = 7). Theo phương pháp MO, xác định bậc liên kết và từ tính của ion CN-:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định bậc liên kết và từ tính của ion CN-, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Xác định cấu hình electron của C và N:
- C (Z = 6): 1s² 2s² 2p²
- N (Z = 7): 1s² 2s² 2p³

2. Xác định số electron hóa trị của CN-:
- C đóng góp 4 electron hóa trị.
- N đóng góp 5 electron hóa trị.
- Dấu "-" chỉ thêm 1 electron.
- Tổng cộng: 4 + 5 + 1 = 10 electron hóa trị.

3. Xây dựng giản đồ MO cho CN-:
- Các orbital nguyên tử 2s và 2p của C và N kết hợp để tạo thành các orbital phân tử liên kết và phản liên kết.
- Thứ tự năng lượng của các orbital phân tử (tương đối) là: σ2s < σ*2s < π2p < σ2p < π*2p < σ*2p
- Với 10 electron hóa trị, ta điền vào các orbital phân tử theo thứ tự tăng dần năng lượng:
(σ2s)² (σ*2s)² (π2p)⁴ (σ2p)²

4. Tính bậc liên kết:
- Bậc liên kết = (Số electron trong orbital liên kết - Số electron trong orbital phản liên kết) / 2
- Số electron trong orbital liên kết: 2 (σ2s) + 4 (π2p) + 2 (σ2p) = 8
- Số electron trong orbital phản liên kết: 2 (σ*2s)
- Bậc liên kết = (8 - 2) / 2 = 3

5. Xác định từ tính:
- Tất cả các electron đều ghép đôi trong các orbital phân tử.
- Do đó, ion CN- là nghịch từ.

Vậy, bậc liên kết của ion CN- là 3 và nó có tính nghịch từ.

Câu 18:

Chọn phương án đúng: Cho: 3Li, 4Be, 9F, 11Na, 19K. Hãy sắp xếp các phân tử sau đây theo chiều tăng dần tác dụng phân cực của ion dương: (1) LiF ; (2) NaF ; (3) KF ; (4) BeF2.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần về bán kính của các ion sau: O2-, Al3+, F-, Mg2+, Na+ (biết rằng 8O, 13Al, 9F, 12Mg, 11Na).

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Ở trạng thái tinh thể, hợp chất Na2SO4 có những loại liên kết nào:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Khả năng tạo số liên kết cộng hóa trị cực đại của nguyên tố được quyết định bởi:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 22:

Chọn trường hợp đúng: Gọi trục liên nhân là trục x. Liên kết p sẽ được tạo thành do sự xen phủ giữa các AO hóa trị của các nguyên tử tương tác:

(1) 3dz23dz2 và 3dz23dz2 ;

(2) 3dxz3dxz và 3dxz3dxz ;

(3) 3dyz3dyz và 3dyz3dyz ;

(4) 3dxy3dxy và 3dxy3dxy ;

(5) 3dx2−y23dx2−y2 và 3dx2−y23dx2−y2.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 23

Câu hỏi liên quan

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP