Chọn trường hợp đúng. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của các nguyên tố có cấu trúc electron: 1s22s22p4 (1) , 1s22s22p3 (2), 1s22s22p6 (3) và 1s22s22p63s1 (4) tăng theo chiều:
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi một nguyên tử hoặc ion ở trạng thái khí. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) là năng lượng cần thiết để tách electron đầu tiên.
Quy tắc chung:
* **Trong một chu kì:** Năng lượng ion hóa có xu hướng tăng từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm.
* **Trong một nhóm:** Năng lượng ion hóa có xu hướng giảm từ trên xuống dưới do bán kính nguyên tử tăng và hiệu ứng che chắn tăng.
Xét cấu hình electron của các nguyên tố:
(1) 1s²2s²2p⁴: Oxi (O), Z = 8
(2) 1s²2s²2p³: Nito (N), Z = 7. Cấu hình nửa bão hòa 2p³ bền hơn.
(3) 1s²2s²2p⁶: Neon (Ne), Z = 10. Khí hiếm, cấu hình bền vững.
(4) 1s²2s²2p⁶3s¹: Natri (Na), Z = 11. Dễ mất 1e để đạt cấu hình bền vững.
Dựa vào đó, ta có thể sắp xếp năng lượng ion hóa tăng dần như sau:
* (4) < (1) < (2) < (3).
Na có xu hướng mất 1e hơn O và N, Ne là khí trơ nên khó bị ion hóa nhất. N có I1 lớn hơn O do có cấu hình electron nửa bão hòa bền hơn.
Vậy đáp án đúng là: D. 4 → 1 → 2 → 3.
