JavaScript is required

Hãy chọn phát biểu sai:

A.

Độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch tỷ lệ thuận với nồng độ mol riêng phần của chất tan.

B.

Nhiệt độ đông đặc của dung môi nguyên chất luôn cao hơn nhiệt độ đông đặc của dung môi trong dung dịch.

C.

Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi của dung dịch chứa chất tan không bay hơi luôn luôn cao hơn nhiệt độ sôi của dung môi nguyên chất.

D.

Ở cùng nhiệt độ T, áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch luôn luôn lớn hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất.

Trả lời:

Đáp án đúng: D


Phát biểu sai là D. Ở cùng nhiệt độ T, áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch luôn luôn lớn hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất. Giải thích: * **Độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch (A):** Theo định luật Raoult, độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch tỷ lệ thuận với nồng độ mol của chất tan. Phát biểu A đúng. * **Nhiệt độ đông đặc (B):** Chất tan làm giảm nhiệt độ đông đặc của dung môi. Do đó, nhiệt độ đông đặc của dung môi nguyên chất luôn cao hơn nhiệt độ đông đặc của dung môi trong dung dịch. Phát biểu B đúng. * **Nhiệt độ sôi (C):** Chất tan không bay hơi làm tăng nhiệt độ sôi của dung môi. Vì vậy, ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi của dung dịch chứa chất tan không bay hơi luôn cao hơn nhiệt độ sôi của dung môi nguyên chất. Phát biểu C đúng. * **Áp suất hơi bão hòa (D):** Chất tan làm giảm áp suất hơi bão hòa của dung môi. Do đó, ở cùng nhiệt độ T, áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất. Phát biểu D sai. Vậy, đáp án sai là D.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 23

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 16:

Chọn trường hợp đúng. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của các nguyên tố có cấu trúc electron: 1s22s22p4 (1) , 1s22s22p3 (2), 1s22s22p6 (3) và 1s22s22p63s1 (4) tăng theo chiều:

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi một nguyên tử hoặc ion ở trạng thái khí. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) là năng lượng cần thiết để tách electron đầu tiên.

Quy tắc chung:
* Trong một chu kì: Năng lượng ion hóa có xu hướng tăng từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm.
* Trong một nhóm: Năng lượng ion hóa có xu hướng giảm từ trên xuống dưới do bán kính nguyên tử tăng và hiệu ứng che chắn tăng.

Xét cấu hình electron của các nguyên tố:
(1) 1s²2s²2p⁴: Oxi (O), Z = 8
(2) 1s²2s²2p³: Nito (N), Z = 7. Cấu hình nửa bão hòa 2p³ bền hơn.
(3) 1s²2s²2p⁶: Neon (Ne), Z = 10. Khí hiếm, cấu hình bền vững.
(4) 1s²2s²2p⁶3s¹: Natri (Na), Z = 11. Dễ mất 1e để đạt cấu hình bền vững.

Dựa vào đó, ta có thể sắp xếp năng lượng ion hóa tăng dần như sau:
* (4) < (1) < (2) < (3).
Na có xu hướng mất 1e hơn O và N, Ne là khí trơ nên khó bị ion hóa nhất. N có I1 lớn hơn O do có cấu hình electron nửa bão hòa bền hơn.

Vậy đáp án đúng là: D. 4 → 1 → 2 → 3.
Câu 17:

Biết C (Z = 6), N (Z = 7). Theo phương pháp MO, xác định bậc liên kết và từ tính của ion CN-:

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Để xác định bậc liên kết và từ tính của ion CN-, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Xác định cấu hình electron của C và N:
- C (Z = 6): 1s² 2s² 2p²
- N (Z = 7): 1s² 2s² 2p³

2. Xác định số electron hóa trị của CN-:
- C đóng góp 4 electron hóa trị.
- N đóng góp 5 electron hóa trị.
- Dấu "-" chỉ thêm 1 electron.
- Tổng cộng: 4 + 5 + 1 = 10 electron hóa trị.

3. Xây dựng giản đồ MO cho CN-:
- Các orbital nguyên tử 2s và 2p của C và N kết hợp để tạo thành các orbital phân tử liên kết và phản liên kết.
- Thứ tự năng lượng của các orbital phân tử (tương đối) là: σ2s < σ*2s < π2p < σ2p < π*2p < σ*2p
- Với 10 electron hóa trị, ta điền vào các orbital phân tử theo thứ tự tăng dần năng lượng:
(σ2s)² (σ*2s)² (π2p)⁴ (σ2p)²

4. Tính bậc liên kết:
- Bậc liên kết = (Số electron trong orbital liên kết - Số electron trong orbital phản liên kết) / 2
- Số electron trong orbital liên kết: 2 (σ2s) + 4 (π2p) + 2 (σ2p) = 8
- Số electron trong orbital phản liên kết: 2 (σ*2s)
- Bậc liên kết = (8 - 2) / 2 = 3

5. Xác định từ tính:
- Tất cả các electron đều ghép đôi trong các orbital phân tử.
- Do đó, ion CN- là nghịch từ.

Vậy, bậc liên kết của ion CN- là 3 và nó có tính nghịch từ.
Câu 18:

Chọn phương án đúng: Cho: 3Li, 4Be, 9F, 11Na, 19K. Hãy sắp xếp các phân tử sau đây theo chiều tăng dần tác dụng phân cực của ion dương: (1) LiF ; (2) NaF ; (3) KF ; (4) BeF2.

Lời giải:
Đáp án đúng: A

Độ phân cực của ion dương tăng khi điện tích ion tăng và bán kính ion giảm.


  • Các ion kim loại kiềm (Li+, Na+, K+) đều có điện tích +1, bán kính ion tăng dần từ Li+ đến K+ (Li+ < Na+ < K+), do đó độ phân cực giảm dần theo thứ tự: Li+ > Na+ > K+




  • Be2+ có điện tích +2 và bán kính nhỏ hơn so với các ion kim loại kiềm, do đó Be2+ có độ phân cực lớn nhất.




Vậy, sắp xếp theo chiều tăng dần tác dụng phân cực của ion dương là: KF < NaF < LiF < BeF2, tương ứng với (3), (2), (1), (4).

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần về bán kính của các ion sau: O2-, Al3+, F-, Mg2+, Na+ (biết rằng 8O, 13Al, 9F, 12Mg, 11Na).

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Các ion изоэлектронные (có cùng số electron) có điện tích hạt nhân càng lớn thì bán kính càng nhỏ. Đối với các ion không cùng số electron, số lớp electron càng nhiều thì bán kính càng lớn. Ta có cấu hình electron của các ion như sau:
- O2- (Z = 8): 1s2 2s2 2p6 (10e, 2 lớp)
- F- (Z = 9): 1s2 2s2 2p6 (10e, 2 lớp)
- Na+ (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 (10e, 2 lớp)
- Mg2+ (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 (10e, 2 lớp)
- Al3+ (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 (10e, 2 lớp)
Các ion trên đều có cấu hình electron giống neon (10 electron, 2 lớp). Do đó, ta so sánh theo điện tích hạt nhân. Điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút electron càng mạnh, bán kính ion càng nhỏ. Ta có thứ tự điện tích hạt nhân tăng dần: O < F < Na < Mg < Al, vậy thứ tự bán kính tăng dần là: Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2-
Câu 20:

Chọn phương án đúng: Ở trạng thái tinh thể, hợp chất Na2SO4 có những loại liên kết nào:

Lời giải:
Đáp án đúng: D

Trong hợp chất Na2SO4 ở trạng thái tinh thể, tồn tại đồng thời liên kết ion và liên kết cộng hóa trị:

  • Liên kết ion: Được hình thành giữa ion dương Na+ và ion âm SO42- do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
  • Liên kết cộng hóa trị: Tồn tại trong ion SO42-, giữa nguyên tử S và các nguyên tử O. Các nguyên tử này liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị để tạo thành ion phức SO42-.

Vậy đáp án đúng là: D. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Khả năng tạo số liên kết cộng hóa trị cực đại của nguyên tố được quyết định bởi:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 22:

Chọn trường hợp đúng: Gọi trục liên nhân là trục x. Liên kết p sẽ được tạo thành do sự xen phủ giữa các AO hóa trị của các nguyên tử tương tác:

(1) 3dz23dz2 và 3dz23dz2 ;

(2) 3dxz3dxz và 3dxz3dxz ;

(3) 3dyz3dyz và 3dyz3dyz ;

(4) 3dxy3dxy và 3dxy3dxy ;

(5) 3dx2−y23dx2−y2 và 3dx2−y23dx2−y2.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 23:

Chọn phát biểu đúng:

(1) Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị.

(2) Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion.

(3) Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém.

(4) Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 24:

Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 25:

Chọn phương án đúng: Cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử K và M:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải