Làm bốc hơi 2,9g một chất hữu cơ X ở 136,5°C và 2 atm thì thu được một thể tích là 840 ml. Tính tỉ khối hơi của X so với H2? (Cho H = 1)

29.

14,5.

26.

58.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Đổi các giá trị đã cho về đơn vị chuẩn: - Nhiệt độ: T = 136,5°C = 136,5 + 273,15 = 409,65 K - Áp suất: P = 2 atm - Thể tích: V = 840 ml = 0,84 lít Áp dụng công thức khí lý tưởng: PV = nRT, với R = 0,0821 L.atm/mol.K Tính số mol của chất X: n = PV / RT = (2 * 0,84) / (0,0821 * 409,65) ≈ 0,05 mol Tính khối lượng mol của chất X: M = m / n = 2,9 / 0,05 = 58 g/mol Tính tỉ khối hơi của X so với H2: d(X/H2) = M(X) / M(H2) = 58 / 2 = 29 Vậy đáp án đúng là A.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 23

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 10:

Chọn phương án đúng: Tính độ biến thiên entropi của sự hình thành 1 mol hỗn hợp khí lý tưởng gồm 20% N2, 50% H2 và 30% NH3 theo thể tích. Hỗn hợp này được hình thành do sự khuyếch tán ba khí vào nhau ở cùng nhiệt độ và áp suất. Hệ được xem là cô lập. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ biến thiên entropy của quá trình trộn lẫn các khí lý tưởng được tính bằng công thức:

ΔS = -R * Σ(xi * ln(xi))

Trong đó:
- R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K)
- xi là phần mol của khí i trong hỗn hợp.

Trong trường hợp này:
- x(N2) = 0,20
- x(H2) = 0,50
- x(NH3) = 0,30

Thay các giá trị vào công thức:
ΔS = -8,314 * (0,20 * ln(0,20) + 0,50 * ln(0,50) + 0,30 * ln(0,30))
ΔS = -8,314 * (0,20 * (-1,609) + 0,50 * (-0,693) + 0,30 * (-1,204))
ΔS = -8,314 * (-0,322 - 0,3465 - 0,3612)
ΔS = -8,314 * (-1,0297)
ΔS ≈ 8,56 J/K

Vậy, đáp án đúng là D. 8,56 J/K.

Câu 11:

Trước đây, người ta không không rõ ion thủy ngân (I) tồn tại trong dung dịch dưới dạng Hgn+nHgnn+ với giá trị n bằng bao nhiêu. Để xác định n, có thể lập một pin như sau ở 25oC. Pt, Hg(ℓ)| dd A|| dd B| Hg(ℓ), Pt. 1 lít dung dịch A chứa 0,263g Hg(I) nitrat và 1 lit dung dịch B chứa 2,630g Hg(I) nitrat. Sức điện động đo được là 0,0289 V. Hãy xác định giá trị của n.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có sơ đồ pin điện:

Pt, Hg(ℓ)| dd A|| dd B| Hg(ℓ), Pt

Phản ứng xảy ra tại điện cực:

Tại anot (A): Hg → Hgⁿ⁺ + ne

Tại catot (B): Hgⁿ⁺ + ne → Hg

Phản ứng tổng quát:

Hg(B) + Hgⁿ⁺(A) → Hg(A) + Hgⁿ⁺(B)

Sức điện động của pin được tính theo phương trình Nernst:

E = E⁰ - (RT/nF) * ln(Q)

Trong đó:

E⁰ là sức điện động tiêu chuẩn của pin (E⁰ = 0 vì hai nửa pin giống nhau)

R là hằng số khí (8,314 J/mol.K)

T là nhiệt độ tuyệt đối (25^oC = 298 K)

n là số electron trao đổi

F là hằng số Faraday (96485 C/mol)

Q là thương số phản ứng = [Hgⁿ⁺]_A / [Hgⁿ⁺]_B

Ta có:

E = 0 - (RT/nF) * ln([Hgⁿ⁺]_A / [Hgⁿ⁺]_B)

0,0289 = -(8,314 * 298) / (n * 96485) * ln(0,263/2,630)

0,0289 = -(0,0257/n) * ln(0,1)

0,0289 = (0,0257/n) * 2,303

n = (0,0257 * 2,303)/0,0289

n ≈ 2

Vậy, ion thủy ngân (I) tồn tại trong dung dịch dưới dạng Hg_nⁿ⁺ với n = 2.

Câu 12:

Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgCl ở 250C là 10–10.

(1) Độ tan của AgCl trong nước nguyên chất là 10–5 mol/l.

(2) Độ tan của AgCl trong dung dịch KCl 0,1M giảm đi 107 lần so với trong nước nguyên chất.

(3) Độ tan của AgCl trong nước sẽ ít hơn trong dung dịch KI 0,1M.

(4) Độ tan của AgCl trong dung môi benzen sẽ lớn hơn trong dung môi nước.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích các phát biểu:
(1) Tích số tan của AgCl là Ks = [Ag+][Cl-] = 10^-10. Trong nước nguyên chất, [Ag+] = [Cl-] = s (độ tan). Vậy s^2 = 10^-10 => s = 10^-5 mol/l. Phát biểu này đúng.
(2) Trong dung dịch KCl 0,1M, [Cl-] = 0,1M. Gọi độ tan của AgCl trong dung dịch này là s'. Khi đó [Ag+] = s', [Cl-] = 0,1 + s'. Vì Ks nhỏ nên s' << 0,1, do đó có thể coi [Cl-] ≈ 0,1. Vậy s' * 0,1 = 10^-10 => s' = 10^-9 mol/l. Độ tan giảm đi so với nước nguyên chất là (10^-5) / (10^-9) = 10^4 lần, không phải 10^7 lần. Phát biểu này sai.
(3) KI phân ly tạo ra I-. AgI ít tan hơn AgCl, nên AgCl sẽ tan nhiều hơn trong dung dịch KI 0,1M do tạo phức với I-. Phát biểu này đúng.
(4) AgCl là chất ít tan trong dung môi phân cực như nước. Trong dung môi không phân cực như benzen, độ tan của AgCl còn thấp hơn. Phát biểu này sai.
Vậy phát biểu 1 và 3 đúng.

Câu 13:

Chọn trường hợp đúng. Quá trình đông đặc nước đá ở -1°C và 1 atm có:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Quá trình đông đặc là quá trình chuyển từ trạng thái lỏng sang trạng thái rắn.

* DS (entropy change): Khi nước đông đặc thành đá, mức độ mất trật tự giảm xuống (các phân tử nước sắp xếp có trật tự hơn trong cấu trúc tinh thể của đá). Do đó, DS < 0.
* DH (enthalpy change): Quá trình đông đặc là quá trình tỏa nhiệt (nước mất nhiệt để chuyển thành đá). Do đó, DH < 0.
* DG (Gibbs free energy change): DG = DH - T*DS. Vì quá trình xảy ra ở -1°C (272.15 K) và 1 atm, ta cần xem xét dấu của DG để xác định tính tự diễn biến của quá trình. Do DH < 0 và DS < 0, ta có DG = DH - T*DS. Vì T > 0, -T*DS > 0. Vậy DG = DH + (-T*DS). Để quá trình đông đặc xảy ra tự phát ở -1°C, DG phải nhỏ hơn 0. Vì DH < 0 và -T*DS > 0, độ lớn của DH phải lớn hơn độ lớn của T*DS để DG < 0. Thực tế, nước đông đặc ở -1°C, vậy DG < 0.

Vậy DS < 0, DH < 0 và DG < 0.

Câu 14:

Tính ∆Go298 của phản ứng sau: CO (k) + H2O (k) = CO2 (k) + H2 (k)Cho biết: 2CO(k) + O2(k) = 2CO2 (k) ; ∆Go298 = -514,6 kJ2H2(k) + O2 (k) = 2H2O (k); ∆Go298 = -457,2 kJ

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính ∆Go298 của phản ứng CO(k) + H2O(k) = CO2(k) + H2(k), ta sử dụng định luật Hess. Ta có hai phản ứng đã biết:

1) 2CO(k) + O2(k) = 2CO2(k) ; ∆Go298,1 = -514,6 kJ
2) 2H2(k) + O2(k) = 2H2O(k) ; ∆Go298,2 = -457,2 kJ

Ta cần biến đổi và kết hợp hai phản ứng này để được phản ứng mong muốn. Chia phản ứng (1) cho 2, ta được:

(1') CO(k) + 1/2 O2(k) = CO2(k) ; ∆Go298,1' = -514,6 / 2 = -257,3 kJ

Chia phản ứng (2) cho 2 và đảo ngược, ta được:

(2') H2O(k) = H2(k) + 1/2 O2(k) ; ∆Go298,2' = 457,2 / 2 = 228,6 kJ

Cộng phản ứng (1') và (2'), ta được:

CO(k) + 1/2 O2(k) + H2O(k) = CO2(k) + H2(k) + 1/2 O2(k)

Loại bỏ 1/2 O2(k) ở cả hai vế, ta được phản ứng mong muốn:

CO(k) + H2O(k) = CO2(k) + H2(k)

∆Go298 của phản ứng này là:

∆Go298 = ∆Go298,1' + ∆Go298,2' = -257,3 + 228,6 = -28,7 kJ

Vậy đáp án đúng là B. – 28,7 kJ.

Câu 15:

Hãy chọn phát biểu sai:

Lời giải: