Có 3 bình A, B, C ở cùng nhiệt độ: Bình A chứa khí trơ He, dung tích 448 mℓ, áp suất 860 mmHg. Bình B chứa khí trơ Ne, dung tích 1120 mℓ, áp suất 760 mmHg. Bình C rỗng, dung tích 2240 mℓ. Sau khi nén hết các khí ở bình A, B vào bình C thì áp suất trong bình C là bao nhiêu?
Đáp án đúng: C
Để giải quyết bài toán này, ta sử dụng định luật Boyle-Mariotte cho từng khí và sau đó áp dụng định luật Dalton về áp suất riêng phần.
1. Tính áp suất riêng phần của khí He trong bình C:
Áp dụng định luật Boyle-Mariotte: P₁V₁ = P₂V₂
P₁ = 860 mmHg, V₁ = 448 mL, V₂ = 2240 mL
P₂ (He) = (P₁V₁) / V₂ = (860 * 448) / 2240 = 172 mmHg
2. Tính áp suất riêng phần của khí Ne trong bình C:
Áp dụng định luật Boyle-Mariotte: P₁V₁ = P₂V₂
P₁ = 760 mmHg, V₁ = 1120 mL, V₂ = 2240 mL
P₂ (Ne) = (P₁V₁) / V₂ = (760 * 1120) / 2240 = 380 mmHg
3. Tính áp suất tổng trong bình C:
Áp dụng định luật Dalton: P = P(He) + P(Ne) = 172 + 380 = 552 mmHg
Vậy, áp suất trong bình C là 552 mmHg.