JavaScript is required

Có 3 bình A, B, C ở cùng nhiệt độ: Bình A chứa khí trơ He, dung tích 448 mℓ, áp suất 860 mmHg. Bình B chứa khí trơ Ne, dung tích 1120 mℓ, áp suất 760 mmHg. Bình C rỗng, dung tích 2240 mℓ. Sau khi nén hết các khí ở bình A, B vào bình C thì áp suất trong bình C là bao nhiêu?

A.

552 mmHg.

B.

760 mmHg.

C.

560 mmHg.

D.

860 mmHg.

Trả lời:

Đáp án đúng: C


Để giải quyết bài toán này, ta sử dụng định luật Boyle-Mariotte cho từng khí và sau đó áp dụng định luật Dalton về áp suất riêng phần.

1. Tính áp suất riêng phần của khí He trong bình C:

Áp dụng định luật Boyle-Mariotte: P₁V₁ = P₂V₂

P₁ = 860 mmHg, V₁ = 448 mL, V₂ = 2240 mL

P₂ (He) = (P₁V₁) / V₂ = (860 * 448) / 2240 = 172 mmHg

2. Tính áp suất riêng phần của khí Ne trong bình C:

Áp dụng định luật Boyle-Mariotte: P₁V₁ = P₂V₂

P₁ = 760 mmHg, V₁ = 1120 mL, V₂ = 2240 mL

P₂ (Ne) = (P₁V₁) / V₂ = (760 * 1120) / 2240 = 380 mmHg

3. Tính áp suất tổng trong bình C:

Áp dụng định luật Dalton: P = P(He) + P(Ne) = 172 + 380 = 552 mmHg

Vậy, áp suất trong bình C là 552 mmHg.

Câu hỏi liên quan