Xác định độ điện ly biểu kiến của HIO₃ trong dung dịch chứa 0,506g HIO₃ và 22,48g C₂H₅OH. Dung dịch này bắt đầu sôi ở 351,624K. Cho biết C₂H₅OH sôi ở 351,460K; hằng số nghiệm sôi k_s(C₂H₅OH) = 1,19 độ/mol và M_HIO3 = 176,0 g/mol.

Hãy xác định ở giá trị nào của pH thì phản ứng sau bắt đầu xảy ra theo chiều thuận ở 25^oC. HAsO₂(dd) + I₂(r) + 2H₂O(ℓ) ⇄ H₃AsO₄(dd) + 2I^- (dd) + 2H⁺ (dd). Cho biết, ở 25^oC: \varphi _{\left( {{H_3}As{O_4}/HAs{O_2}} \right)}^0 = + 0,559V ; \varphi _{\left( {{I_2}/{I^ - }} \right)}^0 = + 0,5355V. Nồng độ các chất: [H₃AsO₄]=[I^-]=[HAsO₂] = 1M

Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: 2A(k) + B(k) ® C(k).Biểu thức tốc độ phản ứng phải là:

Chọn phương án đúng: Các phản ứng nào dưới đây có thể xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn:

1) 2MnCl₂(dd) + 2Cl₂(k) + 8H₂O = 2HMnO₄(dd) + 14HCl(dd)

2) K₂Cr₂O₇(dd) + 14HCl(dd) = 3Cl₂(k) + 2CrCl₃(dd) + 2KCl(dd) + 7H₂O

3) MnO₂(r) + 4HCl(dd) = MnCl₂(dd) + Cl₂(k) + 2H₂O

Cho các thế khử tiêu chuẩn:

\(MnO_4^ -\) + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O ; j⁰ = 1,51 V

Cl₂(k) + 2e^- = 2Cl^- ; j⁰ = 1,359 V

\(C{r_2}O_7^{2 - }\) + 14H⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O ; j⁰ = 1,33 V

MnO₂(r) + 4H⁺ + 2e^- = Mn²⁺ + 2H₂O ; j⁰ = 1,23 V

Cho các nguyên tử: ₁₃Al; ₁₄Si; ₁₉K; ₂₀Ca. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử:

Cho phản ứng: 2SO_2(k) + O_2(k) ⇌ 2SO_3(k) ; DH < 0. Để được nhiều SO₃ hơn, ta nên chọn biện pháp nào trong 3 biện pháp sau: (1) Giảm nhiệt độ. (2) Tăng áp suất. (3) Thêm O₂.

Chọn câu sai: Xăng và dầu hỏa dễ hòa tan vào nhau vì nguyên nhân:

Một bình kín dung tích 10 lít chứa đầy không khí ở đktc. Người ta nạp thêm vào bình 5 lít không khí (đktc). Sau đó nung bình đến 273°C. Hỏi áp suất cuối cùng trong bình là bao nhiêu?

Chọn phát biểu chính xác: (1) Độ điện ly (a) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng. (2) Độ điện ly (a) không thể lớn hơn 1. (3) Trong đa số trường hợp, độ điện ly tăng lên khi nhiệt độ tăng. (4) Chất điện ly yếu là chất có a < 0,03.

Chọn phương án sai: (1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử trong liên kết (đơn vị Ǻ). (2) Năng lượng liên kết là năng lượng cần tiêu tốn để phá vỡ liên kết (đơn vị kJ/mol hay kcal/mol). (3) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử. (4) Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện. (5) Độ phân cực một phân tử bằng tổng độ phân cực của các liên kết có trong phân tử đó.

Tính ∆G^o₂₉₈ của phản ứng sau: CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k)

Cho biết: 2CO(k) + O₂(k) = 2CO₂ (k) ; ∆G^o₂₉₈ = -514,6 kJ

2H₂(k) + O₂ (k) = 2H₂O (k); ∆G^o₂₉₈ = -457,2 kJ

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 22,1 g CaCl₂ trong 100g nước ở 20^oC là 16,34 mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54 mmHg. Tính độ điện ly biểu kiến của CaCl₂:

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)₂ bằng 2×10^-20.. Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO₃)₂ 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)₂ xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là:

Chọn phương án đúng: Cho cân bằng CO₂(k) + H₂(k) ⇄ CO(k) + H₂O(k). Tính hằng số cân bằng K_c của phản ứng. Biết rằng phản ứng được thực hiện trong bình kín có dung tích 1 lít chứa 0,3 mol CO₂ và 0,3 mol H₂ lúc ban đầu. Khi phản ứng cân bằng ta có 0,2 mol CO tạo thành. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Chọn phát biểu đúng: Biết các hằng số acid trong dung dịch nước K_a (HCN) = 6,2×10^-10 ; K_a (HNO₂) = 4 ×10^-4. Trong số các base Bronsted CN^- ; OH^- ; NO₂^- base nào mạnh nhất trong dung dịch nước?

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau: 1) Trong cùng một nguyên tử, orbital np có kích thước lớn hơn orbital (n-1)p. 2) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital ns có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital (n-1)s. 3) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital 3d_xy có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital 3d_yz. 4) Xác suất gặp electron trên orbital 4f ở mọi hướng là như nhau.

Chọn phương án đúng: Bốn orbital lai hóa sp³ có đặc điểm:

Phản ứng tỏa nhiệt dưới đây đã đạt trạng thái cân bằng: 2 A(k) + B(k) ⇌ 4D (k)

Để dịch chuyển cân bằng của phản ứng theo chiều hướng tạo thêm sản phẩm, một số biện pháp sau đây đã được sử dụng: (1) Tăng nhiệt độ ; (2) Thêm chất D ; (3) Giảm thể tích bình phản ứng ; (4) Giảm nhiệt độ ; (5) Thêm chất A ; (6) Tăng thể tích bình phản ứng.

Chọn phương án đúng: Xét cân bằng: H₂O(lỏng) ⇌ H₂O(hơi). Số bậc tự do của hệ hơi nước cân bằng với nước lỏng là:

Chọn phương án đúng: Ở 40⁰C và 60⁰C, KNO₃ có độ hòa tan trong nước lần lượt là C₁ = 63,9 g/100g nước, C₂ = 109,9 g/100g nước. Hãy tính nhiệt hòa tan trong nước ∆H của KNO₃ trong khoảng nhiệt độ đó.

Chọn phương án đúng: Từ hai phản ứng: (1) A + B = ½ C + ½ D; DG₁ ; (2) 2E + 2F = C + D; DG₂. Thiết lập được công thức tính DG₃ của phản ứng: A + B = E + F.