Cho: ₁H, ₂He, ₆C, ₇N, ₈O, ₁₆S. Trong các khí CO₂, SO₂, NH₃ và He, khí khó hóa lỏng nhất là:

Chọn đáp án đầy đủ: Một phản ứng có thể tự xảy ra khi: (1) DH < 0 rất âm, DS < 0, nhiệt độ thường. (2) DH < 0, DS > 0. (3) DH > 0 rất lớn, DS > 0, nhiệt độ thường. (4) DH > 0, DS > 0, nhiệt độ cao.

Chọn đáp án sai:

Chọn phương án đúng: Pin Sn | Sn²⁺ 1M ∥ Pb²⁺ 0,46M | Pb được thiết lập ở 25⁰C. Cho biết thế điện cực tiêu chuẩn \(\varphi _{S{n^{2 + }}/Sn}^0 = - 0.14V ; \varphi _{P{b^{2 + }}/Pb}^0 = - 0.13V\). (1) Sức điện động của pin E = 0V. (2) Sức điện động của pin E = 0,01V. (3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb. (4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; ở điện cực Sn, Sn bị tan ra.

Ở 25°C, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76mmHg. Khi hòa tan 2,7mol glyxerin vào 100mol H₂O ở nhiệt độ trên thì độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch bằng:

Chọn phát biểu sai. (1) Khả năng điện ly của chất điện ly càng yếu khi tính có cực của dung môi càng lớn. (2) Độ điện ly a của mọi dung dịch chất điện ly mạnh luôn bằng 1 ở mọi nồng độ. (3) Độ điện ly a của các hợp chất cộng hóa trị có cực yếu và không phân cực gần bằng không. (4) Độ điện ly a không phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ của chất điện ly.

Xác định vị trí của các nguyên tử có cấu hình e sau trong bảng hệ thống tuần hoàn và cho biết chúng là kim loại hay phi kim: X: 4s²3d⁷. Y: 4s²3d¹⁰4p⁵. T: 5s¹.

Chọn phương án đúng: Hằng số điện ly của acid HA là K_a = 10^–5 ở 25⁰C. Tính độ điện li a của dung dịch acid HA 0,1M.

Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl₂, Na₂CO₃ và NaCl và nước nguyên chất. BaCO₃ tan nhiều hơn cả trong:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: C₆H₆ + \frac{{15}}{2} O₂(k) ® 6CO₂(k) + 3H₂O. Ở 27⁰C phản ứng có ∆H – ∆U = 3741,3 J. Hỏi C₆H₆ và H₂O trong phản ứng ở trạng thái lỏng hay khí? Cho biết R = 8,314 J/mol.K.

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử: Sn(r) + Pb(NO₃)₂(dd) = Sn(NO₃)_­2(dd) + Pb(r) và 2HCl(dd) + Zn(r) = ZnCl₂(dd) + H₂(k) là:

Chọn phương án đúng: Trong hợp chất H₂O₂, số oxy hóa và hoá trị của Oxy lần lượt là:

Chọn phương án đúng: Ở một điều kiện xác định, phản ứng A ® B thu nhiệt mạnh có thể tiến hành đến cùng. Có thể rút ra các kết luận sau: (1) DS_pư > 0 và nhiệt độ tiến hành phản ứng phải đủ cao. (2) Phản ứng B ® A ở cùng điều kiện có DG_pư > 0. (3) Phản ứng B ® A có thể tiến hành ở nhiệt độ thấp và có DS_pư < 0.

Chọn phương án đúng: Tính \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng sau: H₂C = CH – OH ⇄ H₃C – CH = O. Cho biết năng lượng liên kết (kJ/mol) ở 25°C, 1atm: EC = C = 612 kJ/mol ; EC – C = 348 kJ/mol ; EC – O = 351 kJ/mol ; EC = O = 715 kJ/mol ; EO – H = 463kJ/mol ; EC – H = 412 kJ/mol.

Chọn phương án đúng: Nguyên tử Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là 375,7 kJ/mol. Tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa được nguyên tử Cs thành ion Cs⁺. Bức xạ này nằm trong vùng nào của quang phổ điện từ? (Cho h = 6,626 × 10^-34 J.s và c = 3×10⁸ ms^-1)

Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử các nguyên tố sau: ₁₄Si; ₁₇Cl; ₂₀Ca; ₃₇Rb.

Chọn phương án đúng: Chu kỳ 3 và chu kỳ 7 có tối đa bao nhiêu nguyên tố:

Chọn phương án đúng: Cho biết tích số tan của AgIO₃ và PbF₂ bằng nhau (T = 1 × 10^-7,52 ). So sánh nồng độ các ion:

Chọn câu sai: Xăng và dầu hỏa dễ hòa tan vào nhau vì nguyên nhân:

Chọn đáp án đúng: Tính thể tích dung dịch HCl 4M cần thiết để có thể pha thành 1 lít dung dịch HCl 0,5M.

Chọn phương án đúng: Số pha của hệ phản ứng: BaSO₄(r) ⇌ BaO(r) + SO₂(k) + O₂(k) là: