Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ được dung dịch Y trong suốt. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1, cô cạn được 31,6 gam hỗn hợp muối khan. Phần 2, cho một luồng Cl2 dư đi qua cho đến phản ứng hoàn toàn rồi cô cạn được 33,375 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị m là
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saitừ muối P1→P2 khối lượng tăng = mCl=33,375−31,635,5Chú ý phương trình 6FeSO4+3Cl2→2FeCl3+2Fe2(SO4)3
quy đổi hỗn hợp thành FeO và Fe2O3
Vì muối khan ở phần 2 có thêm Cl
mCl = mmuối khan ở pư 2 - mmuối khan ở pư 1 = 1,775
nCl = 0,05 mol
n FeSO4 = n Cl= 0,05 mol
m FeSO4 trong hh = 7,6 gam
m Fe2(SO4)3 = 24 gam
n Fe2(SO4)3 = 0,06 mol
n H2SO4 = nSO4 = nFeSO4 + 3n Fe2(SO4)3 = 0,23 mol = nH2O
Định luật bảo toàn khối lượng:
1/2 m hh + m H2SO4 = m muối + m H2O
→ 1/2 m hh = 13,2 gam
m hh = 26,4 gam.
