Cho 6,048 gam Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO3 40% thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và hỗn hợp khí là oxit của nitơ. Thêm 392 gam dung dịch KOH 20% vào dung dịch X, rồi cô cạn và nung sản phẩm đến khối lượng không đổi thì thu được 118,06 gam hỗn hợp chất rắn. Nồng độ phần trăm của Mg(NO3)2 và HNO3 trong dung dịch X là
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sainHNO3= 1,2 mol nMg=0,252 nKOH đã lấy= 1,4 mol
Vì nKOH >nHNO3 nên KOH dư
118,06 gam chất rắn gồm 0,252 mol MgO, x mol KOH và y mol KNO2
x+y = 1,4
40*0,252 + 56x + 85y = 118,06 x=0,38 y=1,02
Þ nNO3 trong dung dịch sau phản ứng = nKNO2= 1,02
Þ nN+5 nhận electron = 1,2-1,02 =0,18.
Gọi số mol electron mà N+5 nhận trung bình là n ta có 0,18*n=0,252*2 Þ n=2,8
coi như oxit thoát ra là 0,09 mol N2O2,2Þ mkhi=0,09*(28+16*2,2)= 5,688
mdung dịch X=6,048 +189-5,688=189,36 gam
X chứa 0,252 mol Mg(NO3)2; 0,516 mol HNO3 dư
C%Mg(NO3)2=19,696% C%HNO3= 17,167%
Đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học
Trường THPT Trần Hưng Đạo