Cho 0,42 gam hỗn hợp Fe và Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,333 gam chất rắn. Khối lượng Fe ban đầu là
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sainAg = 0,25.0,12 = 0,03 (mol)
giả sử Ag bị đẩy ra hết => mAg = 0,03.108 = 3,24 (g) < 3,333 (g)
=> AgNO3 pư hết. Chất rắn sau pư chứa Fe dư.
Đặt nFe pư = x (mol); nAl = y (mol)
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓
y → 3y (mol)
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓
x → 2y (mol)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{ \begin{array}{l}{n_{Ag}} = 2{\rm{x}} + 3y = 0,03\\0,42 + 0,03.108 = 56{\rm{x}} + 27y + 3,333\left( {BT\,goc\,kim\,loai} \right)\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,0015\\y = 0,009\end{array} \right.\)
=> mFe = 0,42 – 0,009.27 = 0,117 (g)
Đáp án A
Đề thi thử THPT QG năm 2022 môn Hóa học
Trường THPT Bắc Trà My
