Tính pH dung dịch sau khi trộn 150ml dung dịch HCOOH 0,01M với 100ml dung dịch HCOOH 0,02M. Biết pKa_HCOOH = 3,75.

Ion nào có bán kính lớn nhất trong các ion dưới đây?

Khi định lượng một acid mạnh bằng một base mạnh, ta chọn chỉ thị:

Nồng độ phần trăm C% (kl/kl) được biểu thị:

Phương pháp complexon được dùng định lượng:

Tính sai số chỉ thị, khi chuẩn độ dung dịch CH3COOH 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M dùng các chất chỉ thị có pT bằng 9,0.

Cho m gam một kim loại vào cốc nước, thấy có sủi bọt khí và thu được dung dịch. Cân lại cốc dung dịch thấy khối lượng tăng thêm 38m/39 gam. Kim loại đã cho vào cốc nước là:

Dạng cân có phân tử lượng càng lớn thì hệ số chuyển sẽ:

Cho dung dịch HNO₃ loãng vào một cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe và 9,6 gam Cu. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 3,136 lít khí NO thoát ra (đktc), còn lại m gam chất không tan. Trị số của m là:

Sự điện phân và sự điện ly có gì khác biệt?

Khi chuẩn độ 50ml dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0.2M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 24,8ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.

Khoảng pH chuyển màu của chỉ thị acid – base là:

Nung đến khối lượng không đổi nghĩa là giá trị hai lần cân kế tiếp nhau sai khác .......

Chất chỉ thị trong phương pháp định lượng Permanganat thuộc dạng:

Biết dung dịch có SO₄^2- ta có thể loại trừ:

Khi định lượng Cl^- bằng phương pháp Volhard, ta cần phải làm thêm bước nào dưới đây:

Dung dịch H₂SO₄ 0,1M là một:

Định lượng một base yếu bằng một acid mạnh, ta chọn chỉ thị:

Phép cân phải được nhắc lại ít nhất ... lần?

Dẫn 1,568 lít hỗn hợp A (đktc) gồm hai khí H₂ và CO₂ qua dung dịch có hòa tan 0,03 mol Ba(OH)₂, thu được 3,94 gam kết tủa. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A là:

Nồng độ đương lượng của dung dịch H₃PO₄ 0,1M trong phản ứng: 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 2H₂O.