Tiến hành chuẩn độ 50ml HCl 0,1N bằng NaOH 0,2N. Khi chuẩn độ đến thể tích V_NaOH = 20ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Khi hòa tan muối amoni clorua trong nước tạo thành dung dịch mang tính:

Hg²⁺ + SnCl₂/H⁺ → ?

Tính độ chuẩn của dung dịch HCl đối với NaOH, biết rằng khi định lượng dung dịch NaOH dùng dung dịch chuẩn độ là HCl 0.1N?

Tính chất đặc trưng của nội phức là:

Với PbO₂, Mn²⁺ chuyển thành Mn⁷⁺ có màu:

Tiến hành chuẩn độ 50ml HCl 0,1N bằng NaOH 0,2N. Khi chuẩn độ đến thể tích V_NaOH = 25,1ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Xem phản ứng:

    CH₃CH₂OH  +  K₂Cr₂O₇  +  H₂SO₄  → CH₃COOH  +  Cr₂(SO₄)₃  +  K₂SO₄ + H₂O

Các hệ số nguyên nhỏ nhất lần lượt đứng trước các tác chất: chất oxi hóa, chất khử và chất tạo môi trường axit của phản ứng trên để phản ứng cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là:

Tính sai số chuẩn độ dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M nếu kết thúc chuẩn độ ở pH_c = 10,0.

Các kỹ thuật chuẩn độ bằng dung dịch EDTA gồm:

Trong phương pháp chuẩn độ thể tích, dung dịch chuẩn thường được:

Quan niệm về acid base trong bài giảng này là theo thuyết của ...........

Lực tương tác nào khiến cho có sự tạo liên kết hóa học giữa các nguyên tử để tạo phân tử?

Lượng thuốc thử cần dùng phải cho thừa ................................ so với tính toán theo lý thuyết là:

NaHCO₃ là:

Cơ chế chuyển màu của chỉ thị acid – base được giải thích dựa vào:

Sử dụng các tính chất riêng nào của Mg²⁺ để tách Mg²⁺ khỏi Cation nhóm IV:

Khi chuẩn độ 25ml dung dịch HCl 0,2M bằng dung dịch NaOH 0.1M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 49,9ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.

Tích số ion của nước ở 25˚C bằng 10^-14. Trung bình trong bao nhiêu phân tử nước thì sẽ có một phân tử nước phân ly ion ở 25˚C?

Phương pháp định lượng nitrit dùng dung dịch chuẩn là:

Phân tích định lượng liên quan đến các ngành sau: