Nồng độ đương lượng của dung dịch KMnO₄ 0,1M là:

Xét các dung dịch sau đây đều có nồng độ 0,1 mol/l: NaCl; HCl; NaOH; Ba(OH)₂; NH₄Cl; Na₂CO₃. Trị số pH tăng dần của các dung dịch trên là:

Một miếng vàng hình hộp dẹp có kích thước 25,00mm x 40,00mm x 0,25mm có khối lượng 4,830 gam. Khối lượng riêng của vàng bằng bao nhiêu?

Amoni Molypdat (NH₄)2MoO₄ là thuốc thử định tính Anion:

Dẫn chậm V lít (đktc) hỗn hợp hai khí H₂ và CO qua ống sứ đựng 20,8 gam hỗn hợp gồm ba oxit là CuO, MgO và Fe₂O₃, đun nóng, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỗn hợp khí, hơi thoát ra không còn H₂ cũng như CO và hỗn hợp khí hơi này có khối lượng nhiều hơn khối lượng V lít hỗn hợp hai khí H₂, CO lúc đầu là 4,64 gam. Trong ống sứ còn chứa m gam hỗn hợp các chất rắn. Trị số của V là:

Chọn phát biểu sai trong phương pháp định lượng bằng iod:

Cơ chế chuyển màu của chỉ thị acid – base được giải thích theo thuyết:

Complexon III là:

Khi thêm dư thuốc thử kết tủa, độ tan của kết tủa:

Lực tương tác nào khiến cho có sự tạo liên kết hóa học giữa các nguyên tử để tạo phân tử?

Điểm tương đương được phát hiện bằng:

Điều kiện áp dụng khi dùng phương pháp Fajans, chọn câu sai:

Chọn phương án sai về chỉ thị kim loại dùng trong chuẩn độ complexon:

Ag⁺ tác dụng K₂CrO₄ cho sản phẩm:

Định lượng H₃PO₄ 0,1M bằng KOH 0,1M. Cho biết pK_a1 = 2,1; pK_a2 = 7,2; pK_a3 = 12,4. pH của điểm tương đương thứ nhất = .........

Các cation nhóm IV gồm:

Đối tượng của phương pháp phân tích khối lượng là:

Trong các chất và ion: CH₃COO^-; NH₃; NO₃^-; CO₃^2-; OH^-; Cl^-; SO₄^2-; AlO₂^-; C₆H₅NH₃⁺; C₆H₅O^- (phenolat); ClO₄^-; K⁺; Fe₃⁺; C₂H₅O^- (etylat); S₂^-; C₆H₅NH₂ (anilin) thì các chất được coi là bazơ là:

Cho biết nồng độ đương lượng của dung dịch H₂SO₄ 98% có d = 1,84 g/ml:

Cu²⁺ + Na₂S₂O₃ → ?

Một lọ dung dịch H₂SO₄ ngoài nhãn có ghi nồng độ P% = 98% và d = 1,84 g/ml. Tính nồng độ mol của dung dịch.