Phương pháp complexon được dùng định lượng ..., ngoại trừ:

Chuẩn độ 50ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được V_NaOH = 100ml thì pH dung dịch trong bình nón là bao nhiêu. Cho biết pK_a1 = 2,12; pK_a2 = 7,21; pK_a3 = 12,36.

Phương pháp định lượng bằng bạc nitrat là:

Điểm kết thúc chuẩn độ có đặc điểm:

Tiến hành chuẩn độ 50ml HCl 0,1N bằng NaOH 0,2N. Khi chuẩn độ đến thể tích V_NaOH = 25,5ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Trong pha loãng dung dịch, công thức C₁.V₁ = C₂.V₂ không áp dụng với:

Phân biệt tủa vàng tươi của BaCrO₄ và PbCrO₄ bằng tính chất:

Sự nhị hợp khí màu nâu NO₂ tạo khí N₂O₄ không màu là một phản ứng tỏa nhiệt và cân bằng.

          2NO₂   \(\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}\)   N₂O₄

Cho khí NO₂ vào một ống nghiệm đậy nắp kín ở 30˚C. Đợi một thời gian để khí trong ống đạt cân bằng. Sau đó, đem ngâm ống nghiệm này trong chậu nuớc đá 0˚C, thì sẽ có hiện tượng gì kể từ lúc đem ngâm nước đá?

Hồ tinh bột là chỉ thị được dùng trong phương pháp định lượng:

Độ chuẩn được biểu thị là:

Chọn câu sai. Chuẩn độ thay thế:

Các kỹ thuật chuẩn độ bằng dung dịch EDTA gồm:

Phương pháp Mohr thực hiện ở môi trường:

SO₄^2- + BaCl → (1) + (2)

Người ta nhận thấy nơi các mối hàn kim loại dễ bị rỉ (gỉ, mau hư) hơn so với kim loại không hàn, nguyên nhân chính là:

Các kỹ thuật chuẩn độ bằng dung dịch EDTA, chọn đáp án sai:

Phương pháp hoá học là phương pháp dựa trên:

Giấy lọc không tro nghĩa là sau khi nung khối lượng tro còn lại ..........

Thêm một lượng dư, chính xác dung dịch chuẩn R₁ vào dung dịch phân tích X. Sau đó chuẩn lại lượng dư bằng dung dịch chuẩn R₂. Đây là phương pháp:

Một kiểm nghiệm viên đọc nhầm thể tích tại điểm tương đuơng khi định lượng, vậy trong phần tính toán kết quả người này mắc phải:

Chuẩn độ dung dịch Na₂CO₃ 0,1 N bằng HCl 0,1 N. Cho biết K_a1 = 3.10^-7 và K_a2 = 6.10^-11. Điểm tương đương thứ hai nên xác định bằng chỉ thị ..........