PAN được dùng làm chỉ thị trong phương pháp:

Các Anion nhóm I:

Thừa số chuyển là:

Điểm tương đương được gọi là:

\({H_2}O + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H_3}{O^ + } + O{H^ - },{K_{nuoc}} = \frac{{\left[ {{H_3}{O^ + }} \right]\left[ {O{H^ - }} \right]}}{{{{\left[ {{H_2}O} \right]}^2}}}\) ; K_nước gọi là tích số ion của nước. Ở 25°C thì K_nước =

Phương pháp Mohr không thích hợp để định lượng dung dịch I^- vì:

Loại trừ sai số thô bằng cách:

Trong nhóm IV các cation có thể tìm từ dung dịch đầu:

Tiến hành chuẩn độ 50ml NaOH 0,1N bằng HCl 0,1N. Khi chuẩn độ đến thể tích V_HCl = 49,5ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Thuốc thử KF chủ yếu gồm thành phần:

Phương pháp complexon được dùng định lượng ..., ngoại trừ:

Mn²⁺ + NaOH → ?

Hỗn hợp A gồm mẩu đá vôi (chứa 80% khối lượng CaCO₃) và mẩu quặng Xiđerit (chứa 65% khối lượng FeCO₃). Phần còn lại trong đá vôi và quặng là các tạp chất trơ. Lấy 250 ml dung dịch HCl 2,8M cho tác dụng với 38,2 gam hỗn hợp A. Phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kết luận nào dưới đây phù hợp?

Chuẩn độ 50ml hỗn hợp gồm HCl và H₃PO₄ bằng NaOH 0,05M. Chỉ thị methyl da cam chuyển màu khi V_NaOH = 125 ml. Chỉ thị phenolphtalein chuyển màu khi V_NaOH = 175ml. Nồng độ HCl bằng:

Cation nhóm I gồm:

Đối với acid mạnh HA (C_a), khi áp dụng công thức pH = -lgC_a thì C_a phải thỏa mãn điều kiện:

Trong các dung dịch sau  đây: KCl; KHCO₃; KHSO₄; KOH; KNO₃; CH₃COOK; C₆H₅OK (kali phenolat); K₂SO₄; KI; K₂S; KBr; KF; CH₃CH₂OK; KAlO₂; KClO₄, dung dịch nào có pH > 7?

Hai kim loại A, B đều có hóa trị II. Hòa tan hết 0,89 gam hỗn hợp hai kim loại này, trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 448 ml khí H₂ (đktc). Hai kim loại A, B là:

Khi định lượng một base mạnh bằng một acid mạnh, ta chọn chỉ thị:

Cho bột kim loại nhôm vào một dung dịch HNO₃, không thấy khí bay ra. Như vậy có thể:

Sai số do phương pháp đo dẫn đến: